Заняття 5 Розчини. Розчинність речовин.

Мета: поглибити теоретичні знання про механізм розчинення як фізико-хімічний процес та вплив на розчинність різних факторів.

Самостійна підготовка

А. Опрацюйте теоретичний матеріал, звернувши увагу на такі питання:

1. Електронна будова молекул води, її фізико-хімічні властивості; аномалії води і їх причина.

2. Дисперсні системи і їх класифікація.

3. Механізм розчинення, розчинність речовин і її залежність від різних факторів.

4^*.Властивості розчинів (зниження температури замерзання, та підвищення температури кипіння).

В. Розв’яжіть задачі:

1. У 200г води розчинили 4,6мл гліцеролу С₃Н₈О₃. Обчисліть температуру кипіння утвореного розчину.

2. Чому дорівнює молярна маса речовини, якщо розчин, у якому є 5 г речовини у 200 г води замерзає за − 1,55⁰ С?

3. Яка маса калій нітрату виділиться з 1100г насиченого за 60ºС розчину цієї солі, якщо його охолодити до 25ºС? Розчинність вказаної солі: 31,6г та 110,0г на 100г води за 25ºС та 60ºС відповідно.

4. Із насиченого за 60ºС розчину деякої солі після охолодження його до 10ºС викристалізувалось 3 кг цієї солі. Які маси солі і води були у вихідному розчині?

5. Насичений за 50ºС розчин калій дихромату містить 0,27 масових часток солі. обчисліть коефіцієнт розчинності даної солі.

Експериментальна частина

Дослід. Явища, які супроводжують розчинення речовин.

а) Зміна температури. У дві пробірки налийте по 1/3 її об’єму дистильованої води і термометром встановіть її температуру. У першу пробірку додайте 2 г амоній нітрату, а в другу 2–3 шматочки натрієвого лугу. Виміряйте термометром почергово температуру обох розчинів, що утворились після струшування пробірок. Поясніть дослід.

б) Утворення сольватів. У дві пробірки з 1–2 мл етилового спирту та бензену відповідно внесіть 2–3 кристалики йоду, струшуванням пробірок добийтеся їх розчинення і поясніть різний колір розчинів.

Контрольні запитання і вправи

1. У яких випадках утворюється ненасичений, насичений і перенасичений розчин?

2. Які фактори впливають на розчинність газів?

3. Що є причиною різних теплових ефектів при розчиненні?

4. Що називають коефіцієнтом розчинності?

5. Які фактори впливають на розчинність твердих речовин:

а) природа речовини;

б) природи розчинника; в) тиск;

г) температура;

д) величина поверхні твердої речовини?

6. Чим розчини відрізняються від механічних сумішей?

Заняття 6 Приготування розчинів

Мета: навчитись виготовляти розчини з певним вмістом розчиненої речовини. Закріпити знання про основні типи концентрації розчину.

Самостійна підготовка.

1. Опрацюйте теоретичний матеріал за рекомендованою літературою про:

а) способи вираження вмісту речовини у розчині (масова частка, об’ємна частка, молярна і моляльна концентрація, титр та молярна концентрація еквівалента;

б) розрахунки з використанням квадрату Пірсона (правило „хреста”).

2. Розв’яжіть задачі:

• Розчинність деякої солі за 15⁰ С дорівнює 35 г на 100 г води. Обчисліть масову частку солі у розчині.

• Який об’єм 2М розчину хлоридної кислоти можна приготувати із 100 мл 20%-вого розчину цієї кислоти з густиною 1,1 г/мл?

• Для приготування 4 л 0,5 М розчину нітратної кислоти взяли 287мл розчину кислоти з густиною 1,22. Обчисліть масову частку взятого розчину.

• Які маси 25%-вого та 8%-вого розчинів калій хлориду необхідно взяти для одержання 400 г 18%-вого розчину цієї солі?