Контрольні запитання і вправи

1. Які критерії були покладені Д.І. Менделєєвим в основу класифікації хімічних елементів?

2. В чому полягає фізичний зміст Періодичного закону?

3. Що називають „атомною орбіталлю” і які розрізняють їх типи?

4. З’ясуйте фізичний зміст головного, орбітального, магнітного і спінового квантових чисел.

5. Який зв’язок номерів періоду та групи з електронною будовою атомів елементів, розташованих в них?

6. Що є рушійною силою в процесі утворення хімічного зв’язку між атомами елементів? Які умови утворення ковалентного зв’язку, які його властивості?

7. Як залежать властивості речовин від типу хімічного зв’язку в їх молекулах?

8. Обчисліть ступені окиснення елементів за формулами сполук: Mn₂O₇, H₂O₂, KMnO₄, NaH₂PO₄, Ca(HCO₃)₂, Zn(OH)Cl, CH₃OH.

9. Хімічний елемент утворює з Гідрогеном сполуку, де міститься 87,5 % елемента. Вищий оксид елемента має формулу ЕО₂. Назвіть цей елемент.

10. Чи є правильним судження про те, що елементи з великою електронегативністю утворюють лише полярні зв’язки.

Заняття 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

Мета: засвоїти основні поняття хімічної кінетики та закріпити знання про вплив різних факторів на швидкість хімічних реакцій і хімічну рівновагу.

Самостійна підготовка.

1. Опрацюйте теоретичний матеріал за рекомендованою літературою і конспектом лекцій.

2. Запишіть в лабораторний журнал хід виконання дослідів (див. далі).

3. Розв’яжіть задачі і виконайте вправи:

• як зміниться швидкість реакції Н_2(г) + I_2(т) ↔ 2НІ_(г), якщо тиск збільшити у три рази?

• на скільки градусів необхідно збільшити температуру, щоб швидкість деякої реакції збільшилась у 243 рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3?

• початкові концентрації азоту і водню дорівнювали 4 і 10 моль/л відповідно.

До рівноваги прореагувало 50 % азоту. Обчисліть концентрації всіх речовин реакції: 3Н_2(г) + N_2(г) ↔ 2NН_3(г)

* У якому напрямі зміститься рівновага в реакціях:

H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г), ∆H< 0

N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г) – Q

а) за зменшення температури;

б) за зменшення концентрації хлору.

Експериментальна частина

Дослід 1. Вплив природи реагентів на швидкість хімічної реакції

У дві пробірки влийте по 5 мл розчинів ацетатної та хлоридної кислот відповідно і внесіть у кожну з пробірок по попередньо зачищеній гранулі цинку. Після 4-5хв. протікання реакцій відмітьте різницю у їх швидкості. Запишіть рівняння реакцій і зробіть висновок.

Дослід 2. Зміщення хімічної рівноваги

У хімічному стакані змішайте по 10 мл розчинів ферум (ІІІ) хлориду та калій роданіду KSCN. Що спостерігається? Розділіть одержаний розчин порівну на 4 пробірки. У першу додайте 3-4 краплі розчину FeCl_3конц, у другу таку ж кількість KSCN_конц, а в третю небагато кристалів калій хлориду, четверту пробірку залиште для порівняння. Зіставте кольори у пробірках і зробіть висновок про зміщення рівноваги у кожному випадку на основі закону діючих мас. Запишіть необхідні рівняння реакцій.

Контрольні запитання

1. Які основні фактори впливають на швидкість хімічних реакцій?

2. Що описує правило Вант–Гоффа?

3. Що таке „енергія активації”?

4. Оцініть правильність суджень (так, ні):

а) каталізатор збільшує енергію активації і, відповідно, швидкість реакції;

б) каталізатор не бере участі в реакції;

в) константа хімічної рівноваги не залежить від концентрації реагуючих речовин.

5. Сформулюйте принцип Ле-Шательє. Яке його практичне значення?