- •«Термодинаміка»
- •Основні поняття термодинаміки
- •Контрольні запитання
- •Суміші ідеальних газів
- •Контрольні запитання
- •3. Перший і другий закон термодинаміки
- •Контрольні запитання
- •Процеси зміни параметрів ідеального газу
- •Визначення основних характеристик термодинамічних процесів
- •Контрольні запитання
- •5. Рівняння стану реальних газів
- •Критичні параметри та параметри насичення [2]
- •6. Ізотерми газів
- •Контрольні запитання
- •Розв’язання
- •7. Перший закон термодинаміки для реальних газів
- •7.1. Ізохорний процес зміни стану газу
- •7.2. Ізобарний процес
- •7.3. Ізотермічний процес
- •7.4. Адіабатний процес
- •7.5. Стискування газів у компресорах
- •7.6. Процеси адіабатного руху газу в потоці і витікання газу
- •7.7. Дроселювання газів і пари
- •Контрольні запитання
Контрольні запитання
Які одиниці вимірювання теплоти, роботи, внутрішньої енергії?
За яких умов внутрішня енергія робочого тіла буде зменшуватись, а теплота до РТ буде підводитися?
Теплову потужність печі N=860 кВт перевести у ккал/год.
Сформулювати перший закон термодинаміки для потоку газу. Записати рівняння першого закону для горизонтальної ділянки труби за відсутності в ній обертових пристроїв та нехтуванні силами тертя.
Що являє собою вічний двигун другого роду?
Як змінюється ентропія у циклі зворотних ідеальних процесів і незворотних реальних процесів?
Як визначається термічний ККД теплового двигуна? Яким чином можна збільшити ККД двигуна?
Формулювання II закону термодинаміки.
Як змінюється ентропія в довільних природних процесах і примусових процесах, що проходять усупереч природним явищам?
Дати характеристику циклу Карно.
Процеси зміни параметрів ідеального газу
Основні завдання вивчення процесів зміни параметрів ідеального газу:
виявлення закономірностей зміни основних параметрів стану робочого тіла (Р, υ, Т);
визначення основних характеристик процесів (і, ΔS, l, q, ΔU);
з’ясування особливостей реалізації умов першого закону термодинаміки.
Основними термодинамічними процесами є:
ізохорний при постійному об’ємі газу, υ = сonst;
ізобарний при постійному тиску газу, Р = сonst;
ізотермічний при постійній температурі газу, Т = сonst;
адіабатний за відсутності процесів підведення і відведення теплоти
dq = 0, Р·υk = сonst;
політропний, реальні процеси, що проходять при зміні всіх можливих параметрів згідно з рівнянням: Р·υn = сonst, (43)
де n – показник політропи, постійна величина для заданого процесу.
Основні термодинамічні закони встановлені для приведених вище процесів за умов їх рівноважного і зворотного проходження.
Рівноважним є такий процес, у ході якого стан системи або робочого тіла характеризується сталими термодинамічними параметрами як в об‘ємі, так і в часі, а також відсутністю енергетичного обміну. За наявності РТ із різними термодинамічними параметрами (P,υ,T) процес не може бути рівноважним і зворотним.
Зворотні процеси можуть проходити лише при нескінченно малих перепадах ΔP, Δυ, ΔT, зображуються в координатах Р – υ і Т – S однією лінією в прямому й зворотному напрямку і не супроводжуються незворотними змінами в системі. Після здійснення таких процесів система повністю відновлює свій енергетичний стан та повертається в початковий стан. У зворотних процесах здійснюється максимально можлива робота. Але всі реальні процеси не зворотні і не рівноважні.
Тільки при перепаді температур ∆Т > 0 стає можливою передача теплоти і здійснення роботи. Термічно врівноважена система може здійснювати роботу тільки до того часу, коли настане термічна рівновага.
У діаграмах Р – υ і Т– S указані процеси зображаються лініями, показаними на рис. 2.
Рис.2. Процеси зміни параметрів ідеального газу в Р– υ та Т– S - координатах
Адіабатний процес характеризується тим, що зміна ентропії в ньому від-
сутня, ΔS = 0. Тому цей процес називають ізоентропним. Для політропного процесу показник ступеня n у формулі (43) змінюється від + ∞ до – ∞.
Визначення основних характеристик процесів проводиться згідно із залежностями, наведеними у таблиці 5. Індекси “к” і “п” у таблиці означають кінцевий та початковий стан робочого тіла.
Таблиця 5