Заняття 8

Тема: Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин.

Актуальність теми: Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах. При цьому водне середовище може бути нейтральним, кислим чи основним. Організм успішно справляється з кислотно-основною рівновагою і рН біологічних рідин залишається сталим, що забезпечує його нормальний життєвий рівень. Знання рН біологічних рідин дозволяє виявити патологічні зміни в організмі, попереджувати хвороби.

Навчальні цілі:

Знати: Значення рН шлункового соку, слини і інших біологічних рідин, від чого залежить значення рН різних розчинів.

Вміти: Визначати рН розчинів за допомогою індикаторів. Розраховувати теоретичне значення рН різних розчинів.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Сильні і слабкі електроліти. Ступінь і константа дисоціації.

2. Закон розведення Оствальда.

3. Протолітична теорія кислот і основ

4. Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води.

5. Водневий показник розчинів (рН).

6. рН біологічних рідин (крові, жовчі, сечі, слюни), їх значення в здоровому організмі.

7. Кислотно-основні індикатори. Універсальний індикатор.

8. Межі рН для питної води, їх визначення.

9. Роль концентрації водневих іонів в біологічних процесах.

Контрольні питання.

1.Як визначити ступінь дисоціації?

2.Що таке константа дисоціації? Напишіть її вираз для карбонатної кислоти.

3.Закон розведення Оствальда.

4.Напишіть рівняння і константу дисоціації води.

5.Що таке йонний добуток води?

6.Що таке водневий показник розчину?

7.Які значення рН в кислих, лужних і нейтральних розчинах?

8.Що таке активність розчину?

9.Як визначити йонну силу розчину?

10.Який зв’язок між активністю і йонною силою розчину?

11.Дайте визначення кислот і основ з точки зору протонної теорії.

12.Напишіть рівняння гідролізу соди.

13.Концентрація водневих йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

14.Концентрація гідроксильних йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

15.Обчисліть рН розчину оцтової кислоти, хлоридної кислоти та гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л.

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити рН різних розчинів за допомогою індикаторів.

2. Обчислення рН розчинів різних електролітів.

Методика виконання роботи

Робота 1. Приблизне визначення рН розчинів за допомогою індикаторів.

В три пробірки окремо налити по 1 мл води, розчинів кислоти і лугу. Дані розчини окремо випробувати універсальним індикатором, фенолфталеїном і метилоранжем, приливаючи в кожну пробірку по 2-3 краплі індикатора. Спостереження внести в таблицю, вказуючи зміну забарвлення індикатора.

електроліти	індикатори
	універсальний	фенолфталеїн	метилоранж

Робота 2. Визначення рН розчинів і білогічних рідин за допомогою універсального індикатора.

В окремі пробірки внести по 1 мл даних розчинів кислот, основ, сироватки крові, шлункового соку і визначити універсальним індикатором величину рН.

Одержані дані внести в таблицю:

Біологічні рідини і розчини електролітів	рН	середовище
		кисле	лужне	нейтральне

Робота 3. Обчислення рН розчинів різних електролітів.

В чотири пробірки налити по 4,5 мл води і в кожну із них прилити по 0,5 мл 0,1н розчинів соляної, оцтової кислот, гідроксидів натрію і амонію. За допомогою універсального індикатора визначити рН кожного розчину. Теоретично обчислити концентрацію водневих іонів даних розчинів і їх значення звірити з практично визначеними. Дані оформити у вигляді таблиці:

Електроліти	Сн	рН
		теоретичне	експериментальне
НСІ
СН3СООН
NaOH
NH4OH

Записати висновки по кожній роботі.