- •Заняття №1 Тема: «Біогенні s-елементи; біологічна роль, застосування в медицині».
- •Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання лабораторної роботи
- •Заняття № 2 Тема: «Біогенні р-елементи; біологічна роль, застосування в медицині».
- •Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання лабораторної роботи
- •Заняття №3
- •Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання лабораторної роботи
- •Заняття 5
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 6
- •Контрольні питання
- •Заняття №7
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 8
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 9
- •Заняття 10
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 11
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 12
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 14
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Різниця цих рівнянь і дасть рівняння утворення кристалогідрату
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття №15
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття №16
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 18
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 19
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 20
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті.
- •Методика виконання роботи
- •Заняття 24
- •Контрольні питання.
- •Самостійна робота на занятті
- •Методика виконання роботи
Контрольні питання.
Електропровідність сильних і слабких електролітів.
Від яких факторів залежить електропровідність розчину?
Провідники 1-го і 2-го роду.
Постійна електродної посудини.
Що таке питома електропровідність?
Як змінюється питома електропровідність зі зміною концентрації розчинів сильних і слабких електролітів?
Що таке молярна електропровідність? Як зв’язані між собою питома і молярна електропровідність?
Як гранична еквівалентна електропровідність зв’язана з електричною рухливістю йонів?
Що таке гранична електропровідність? Закон Кольрауша.
Опір розчину AgNO3 з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л при 298 К рівний 1090 Ом, а опір КСl з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л в тій же електродній посудині при тих же умовах 4318 Ом, питома електропровідність його рівна 2,77.10-3 Ом-1.см-1. Розрахувати постійну електродної посудини, питому та еквівалентну електропровідність розчину AgNO3.
Питома електропровідність розчину пропіонової кислоти з концентрацією
С(1/1С2Н5СООН) = 7,8.10-3 моль/л дорівнює 1,21.10-4 Ом-1.см-1. Обчислити ступінь і константу дисоціації пропіонової кислоти.
Самостійна робота на занятті.
Виконати лабораторні роботи:
Визначити константу електродної посудини.
Визначити електропровідність розчинів слабих електролітів.
Визначити ступінь і константу дисоціації досліджуваних електролітів
Методика виконання роботи
Робота 1. Визначення константи електродної посудини.
Визначення константи електродної посудини проводять за допомогою розчину електроліту, для якого відоме значення питомої електропровідності. З цією метою використовують, як правило, 0,01 М розчин Ксl, для якого при 20 0С = 1,25 10-3 См/м.
В посудину для визначення електропровідності наливають такий об’єм 0,01 М розчину Ксl , щоб електроди були повністю занурені в розчин. За допомогою омметра замірюють опір розчину в посудині і за формулою К = R вираховують її константу.
Робота 2. Визначення електропровідності розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.
Визначивши постійну (константу) електродної посудини, останню старанно промивають дистильованою водою, наливають в неї відповідний досліджуваний розчин слабкого електроліту і вимірюють опір. Одержані дані заносять у таблицю:
№ п/п |
Досліджуваний розчин |
R |
|
|
|
1 |
0,1 М НСООН |
|
|
|
|
2. |
0,1 М СН3 СООН |
|
|
|
|
3. |
0,1 М ССl3 COOH |
|
|
|
|
4. |
0,1 М NH4 OH |
|
|
|
|
5. |
Шлунковий сік (1:10) |
|
|
|
- |
6. |
Сироватка крові (1:5) |
|
|
|
- |
Використовуючи знайдені величини опору досліджуваних розчинів і постійну електродної посудини (K) розраховують питому електропровідність :
і молярну електропровідність :
де: - питома електропровідність
С - молярна концентрація
V – розведення,
Для розчинів слабких електролітів розрахувати також граничну молярну електричну провідність, використовуючи дані довідника про електролітичну рухливість відповідних іонів :
Результати занести в таблицю і зробити висновок.
Робота 3.Порівняння сили електролітів на основі електропровідності їх розчинів.
Використовуючи дані із роботи № 2 про молярну електропровідність і граничну електропровідність відповідних розчинів електролітів, розраховують ступінь і константу дисоціації.
; К=
Дані занести у таблицю і зробити висновок про силу різних електролітів і як впливає введення хлору в радикал кислоти на її силу.
№ п/п |
Досліджуваний розчин |
|
К |
1 |
0,1 М НСНОН |
|
|
2. |
0,1 М СН3 СООН |
|
|
3. |
0,1 М ССl3 COOH |
|
|
4. |
0,1 М NH4 OH |
|
|