Классификация неорганических веществ
При изложении правил ИЮПАК, на которых основана современная номенклатура неорганических соединений, использовалась классификация, согласно которой все вещества делятся на простые, бинарные и сложные (в том числе КС).
Простые соединения
делятся на металлы и неметаллы, а также
на вещества с молекулярной кристаллической
решеткой (
,
)
и немолекулярной (B, Li)
[8].
Бинарные соединения
по характеру химической связи разделяются
на ионные (NaCl), ковалентные
(НСl) и металлоподобные.
К последним относятся и интерметаллиды
(соединения между металлами, например,
).
Различают также бинарные вещества с
молекулярной решеткой (
)
и с немолекулярной (
)
[8]. Общепринята классификация бинарных
соединений по природе анионообразователя:
гидриды, оксиды, хлориды, карбиды и т.д.
А, например, оксиды подразделяют на
кислотные (
),
оснóвные (CaO), амфотерные
(ZnO) и индифферентные (NO).
(Последние при об.у. не реагируют ни с
водой, ни с кислотами, ни со щелочами.)
Кроме
того, соединения с кислородом в зависимости
от ст.ок. элемента
делятся на низшие (СО, 
)
и высшие (
,
),
а в зависимости от ст.ок. кислорода
– на оксиды (
),
пероксиды (
),
надпероксиды (
)
и озониды (
).
Если бинарные
соединения можно рассматривать как
продукты взаимодействия простых веществ,
то сложные
(содержащие более двух элементов) как
продукты взаимодействия (хотя бы
косвенного) бинарных соединений (
,
)
или бинарного вещества с простым (
).
Сложные
соединения по характеру
связи между структурными элементами
разделяют на электролиты
(т.е. вещества с достаточно ионной связью
между катионом и анионом (
)
или полярноковалентной (НСlO))
и неэлектролиты,
в частности, соединения с ковалентной
связью (
)
или металлической (
).
Химические вещества
можно также классифицировать по
функциональному признаку, например:
окислители и восстановители, растворители
и осадители, кислоты и основания. А
кислоты и основания делятся на одно-,
двух- (и т.д.) основные и кислотные,
соответственно; а также на сильные (HCl,
NaOH) и слабые (
,
).
Кроме того, кислоты различают:
бескислородные (
),
кислородосодержащие (
),
комплексные (
),
а также мономерные (
),
димерные (
),
полимерные (
).
Соли тоже
подразделяются на кислородосодержащие
(Na2SO4),
бескислородные (NaF),
комплексные (
),
а, кроме того, на средние или нормальные
(
),
кислые (
),
оснóвные (
),
а также на простые (
),
двойные (
)
и смешанные (
).
Возможна классификация
веществ по агрегатному состоянию при
обычных условиях (об.у.): твердые (С, ZnO,
),
жидкие (Hg, 
,
),
газообразные (
,
CO); по растворимости,
например, в воде: растворимые (
,
),
среднерастворимые (
,
)
и малорастворимые (
,
СuO, 
);
и т.д.
Таким образом, классификацию веществ можно проводить по-разному в зависимости от принципа или признака, которые кладутся в ее основу.
Вопросы к семинару
1. Основные классы неорганических соединений. Их определение. Что лежит в основе приведенной в литературе классификации? Может ли быть другая?
2. Определение степени окисления. В чем ее отличие от понятия «валентность»? Как рассчитать значение ст.ок. элемента в соединении.
3. Правила построения названия: а)бинарных соединений (в том числе полисоединений), оснóвных и амфотерных гидроксидов, бинарных соединений с водородом при положительной и отрицательной поляризации последнего; б)кислородосодержащих кислот (поликислот, кислот с разным содержанием воды); в)кислородосодержащих солей (кислых, оснóвных, средних, смешанных и двойных).
4. Дать названия и
определить класс соединений: LiH,
HClO, NaClO, 
,
,
,
,
,
,
,
,
.
5. Написать формулы метафосфата висмута(III), монохлорида-дигидроксида хрома, мезоиодной кислоты, арсенида бария, гексафторида серы, ортофосфата магния-аммония, дигидродифосфата натрия, дисульфида аммония, перрената калия. (К систематическим или традиционным относятся данные названия?)
6. Написать формулы и дать названия всех солей, которые теоретически можно получить на основе гидроксида железа(III) и ортомышьяковой кислоты.