- •Р.Б.Николаева, а.С.Казаченко
- •Введение
- •Номенклатура и классификация неорганических соединений Вводная часть
- •Номенклатура неорганических соединений июпак
- •Традиционные названия сложных соединений
- •Классификация неорганических веществ
- •Вопросы к семинару
- •Техника безопасности Общие правила работы в химической лаборатории
- •Общие правила работы с химическими реактивами
- •Ядовитые и вредные вещества
- •Химические ожоги
- •Меры по предупреждению пожаров, возгораний и взрывов
- •Поражение электрическим током
- •Искусственное дыхание
- •Наружный массаж сердца
- •Меры первой помощи при кровотечениях от порезов
- •Меры предосторожности при мытье посуды
- •Вопросы к семинару
- •Правила оформления отчета по лабораторным работам
- •Техника лабораторных работ
- •1. Работа со стеклом и пробками
- •2. Взвешивание
- •3. Определение концентрации раствора. Фильтрование
- •Вопросы к семинару
- •Эквивалент
- •Лабораторная работа «Определение мольной массы эквивалентов»
- •Вопросы к семинару
- •Способы выражения состава раствора
- •Лабораторная работа «Приготовление растворов»
- •Вопросы к семинару
- •Термохимия
- •Лабораторная работа «Определение тепловых эффектов»
- •Вопросы к семинару
- •Химическое равновесие
- •Лабораторная работа «Равновесие»
- •Вопросы к семинару
- •Скорость химических реакций
- •Лабораторная работа «Скорость химических реакций»
- •Вопросы к семинару
- •Вопросы к коллоквиуму I
- •Задачи к коллоквиуму I
- •Растворимость электролитов
- •Лабораторная работа «Растворимость и пр»
- •Вопросы к семинару
- •Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа «Электролитическая диссоциация»
- •Вопросы к семинару
- •Методика решения задач
- •Гидролиз солей
- •Лабораторная работа «Гидролиз солей»
- •Вопросы к семинару
- •Коллоидные растворы
- •Лабораторная работа «Коллоидные растворы»
- •Вопросы к семинару
- •Редокс-процессы
- •Лабораторная работа «овр»
- •Вопросы к семинару
- •Электрохимия
- •Лабораторная работа «Электрохимия»
- •Вопросы к семинару
- •Комплексные соединения
- •Лабораторная работа «Получение и свойства кс»
- •Вопросы к семинару
- •Вопросы к коллоквиуму II
- •Лабораторная работа «Очистка веществ»
- •Вопросы к семинару
- •Библиографический список
- •Оглавление
Лабораторная работа «Равновесие»
Примечание. При оформлении отчета для всех процессов, которые будут осуществлены в данной работе, привести выражения констант равновесия (не забывая, что они записываются только по сокращенному ионному виду уравнения).
1. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия. Поместить 1г хлорида калия в фарфоровую чашку (опыт проводить под тягой!) и прилить 10мл конц.HNO3. Поставить чашку на водяную баню и выпарить досуха. Примерно 1/10 сухого остатка растворить в воде и добавить раствор нитрата серебра (реактив на Cl–). Что наблюдается и почему?
Повторить выпаривание 2–3 раза, каждый раз добавляя к сухому остатку по 10мл концентрированной азотной кислоты и анализируя остаток (после выпаривания) на присутствие хлорид-ионов. Каковы результаты?
Затем к полученной соли прилить 10мл конц.HCl и выпарить на водяной бане. Часть остатка растворить в 0,5 мл воды и добавить 1 каплю нитрата серебра.
Объяснить все результаты, исходя из того, что процессы, происходящие при выпаривании растворов можно отразить схемой:
.
Очевидно, чем больше в растворе будет -ионов, тем выше доля N-содержащих продуктов, в том числе и в твердом остатке после выпаривания. (И аналогично при увеличении концентрации хлорид-ионов в растворе – больше доля NaCl.)
2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
а) В водном растворе. В растворе аммиака существуют равновесия:
, <0;
, >0.
Куда при повышении Т смещается равновесие второго процесса? Почему?
Проверить вывод на опыте, для чего в пробирку налить 3-4мл воды, добавить 6капель 0,3%-го раствора аммиака и каплю фенолфталеина. Нагреть смесь на водяной бане, затем охладить. Что наблюдается? Объяснить результаты эксперимента.
б) В газовой фазе. Для реакции димеризации диоксида азота:
, кДж/моль;
–бурый газ, а – почти бесцветный. Таким образом, по изменению окраски газовой смеси можно судить об изменении концентрации ее компонентов, то есть о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реакции.
При выполнении опыта (проводить под тягой!) вначале получить оксид азота(IV). Для этого в колбу Вюрца насыпать немного медной стружки, добавить конц.HNO3, закрыть пробкой с газоотводной трубкой и очень осторожно нагреть.
Образующимся газом заполнить V-образную трубку, после чего оба ее конца плотно закрыть резиновыми пробками и, перевернув концами вниз, поместить одно колено в стакан с горячей водой, другое – с холодной водой. Наблюдается ли изменение окраски? Затем поменять положение концов трубки и через 2–3минуты снова отметить – есть ли изменение окраски.
В каком направлении происходит смещение равновесия при нагревании? при охлаждении? Почему? Объясните с помощью принципа Ле-Шателье.
3. Влияние рН раствора на состояние химического равновесия
а) Гомогенное равновесие. Ионы придают раствору желтый цвет, а – оранжевый, причем в растворах солей и хроматов, и дихроматов устанавливается равновесие:
, .
К 3 каплям дихромата калия (отметить его цвет) прибавить 2 капли 1М NaOH. Изменяется ли окраска раствора. Затем прибавлять к нему по каплям 1М серную кислоту до тех пор, пока цвет не станет прежним. Каковы причины его изменений? Объяснить, используя приведенное уравнение равновесия.
б) Гетерогенная система. В пробирку налить 2мл раствора хлорида магния и медленно (по каплям при перемешивании) добавлять 1М щелочи до образования обильного осадка (не более!). Взболтать его, и полученную суспензию разлить в три пробирки. Первую оставить для сравнения, во вторую прилить 1мл 1М HCl, а в третью– 2мл 1М хлорида аммония. Что при этом наблюдается? Объясните результаты эксперимента, используя уравнение равновесия:
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH–.
Какие выводы можно сделать на основании опытов2 и 3?