Лабораторная работа «Гидролиз солей»

1. Влияние природы ионов соли на степень гидролиза

а) Обратимый гидролиз. Определить с помощью универсальной индикаторной бумаги pH растворов одинаковой молярной концентрации солей: NaCl, AlCl₃, CH₃COONa, Na₂CO₃, Na₂SO₃, CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃. Расположить соли в ряд увеличения pH их растворов, объяснить относительное положение в этом ряду солей с одноименными ионами и сделать общий вывод.

б) Практически необратимый гидролиз. В две пробирки налить, соответственно, по 1мл 1М растворов солей алюминия и железа(II) и добавить равные объемы 1М карбоната натрия. Что происходит? Чем объясняется различный состав продуктов гидролиза? Как доказать это различие? Какая соль гидролизуется необратимо?

2. Смещение равновесия гидролиза

а) Влияние концентрации раствора. К четырем каплям хлорида сурьмы(III) добавить 2 мл дистиллированной воды. Что наблюдается? Написать уравнения гидролиза исследуемой соли по двум ступеням и выражение для суммарного процесса.

Добавление каких ионов может сместить равновесие гидролиза в обратную сторону? Как можно снова усилить гидролиз? Ответы проверьте на практике.

б) Влияние температуры. В одной пробирке к раствору ацетата натрия добавить 2капли фенолфталеина (отметить цвет раствора), а во вторую налить 0,1М хлорид железа(III) и отметить его окраску. Затем обе пробирки нагреть на водяной бане в течение 10мин. Что наблюдается и почему?

3. Определение и солей (1 опыт на группу). Включить рН-метр в сеть и через 10минут проверить его по буферам 1,68 и 9,18. Провести по 2 измерения рН деци-, санти-, и миллимолярных растворов карбоната и ацетата натрия. Рассчитать и для каждого раствора по усредненным данным опыта (практические значения), а также рассчитать pH, , , используя справочные данные (теоретические значения) и представить результаты в виде таблицы:

Соль	Концентрация	Практические значения			Теоретические значения
		рН			рН
Na2СО3	0,1 0,01 0,001
CH3COONa	0,1 0,01 0,001

Объяснить возможные расхождения. Влияет ли разбавление на и ? Какая формула связывает и концентрацию соли.

Вопросы к семинару

1. Написать выражения констант гидролиза и рассчитать солей: NH₄Cl, Ca(CH₃COO)₂, (NH₄)₂SO₃. Какая из них сильнее гидролизуется?

2. Одинакова ли величина цианида калия при концентрациях 1,0 и 0,001моль/л? (Показать расчетом.) Как усилить или ослабить гидролиз?

3. Почему растворы сульфата цинка и дихромата калия имеют слабокислую среду? Меняются ли значение рН при добавлении к ним хлорида бария? Почему?

4. Каждому студенту написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза одной из солей:

(1) (NH₄)₂СO₃, (7) NH₄Cl, (13) Rb₂S,

(2) Na₃PO₄, (8) CH₃COONH₄, (14) CaSO₄,

(3) Al₂S₃, (9) KNO₃(15),

(4) K₂S (10) KCN, (16) NaAlO₂.

(5) Cr₂(CO₃)₃, (11) CuSO₄,

(6) NaF, (12) Ba(NO₃)₂,

Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении к раствору соли следующих веществ: HCl? NaOH? NaAlO₂? NH₄Cl? NaCl?