- •Глава 1. Галоидпроизводные углеводородов
- •Номенклатура алкилгалогенидов, алкенилгалогенидов, алкинилгалогенидов и арилгалогенидов
- •1. Получение алкилгалогенидов
- •1.1. Галогенирование алканов
- •1.2. Присоединение галогеноводородов к алкенам
- •1.3. Замещение гидроксильной группы на галоген.
- •1.4. Свойства Галоидпроизводных углеводородов
- •1.4.1. Реакции нуклеофильного замещения
- •1.4.2. Механизм sn1
- •Дифенилметилгалогенид Трифенилметилгалогенид
- •1.4.3. Механизм sn2
- •1.4.4. Реакции отщепления
- •1.4.5. Реакции алкилгалогенидов с металлами
- •Глава 2. Спирты
- •Номенклатура одноатомных спиртов
- •2.4. Синтез спиртов из карбонильных соединений с помощью магнийорганических соединений
- •2.5. Гидролиз алкилгалогенидов
- •2.6. Свойства одноатомных спиртов
- •Температуры кипения некоторых спиртов и изомерных им простых эфиров
- •Кислотно-основные свойства спиртов
- •Кислотность спиртов
- •Из этих данных следует, что равновесие в системе спирт – щелочь всегда смещено в сторону спирта, а не алкоголята:
- •Замещение гидроксильной группы на галоген. Получение алкилгалогенидов
- •Получение алкилгалогенидов из спирта и галогеноводородных кислот
- •Получение алкилгалогенидов из спиртов и галогенидов фосфора
- •Дегидратация спиртов
- •2.10. Образование простых эфиров из спиртов
- •2.11. Получение простых эфиров по Вильямсону
- •2.12. Окисление спиртов
- •Восстановление спиртов
- •Взаимодействие с щелочными и щелчноземельными металлами.
- •2.15. Двухатомные спирты
- •2.16. Получение диолов
- •2.17. Свойства диолов
- •2.21. Расщепление простых эфиров кислотами
- •Глава 3. Тиолы и сульфиды
- •3.1 Получение тиолов
- •3.2 Свойства тиолов
- •Решения некоторых тестовых задач по теме спирты и тиолы
- •Только в реакциях 3) и 4) используются третичные спирты. Поскольку стабильность третичного карбениевого иона бензильного типа выше, чем стабильность третичного карбениевого иона алкильного типа:
- •5. Какого алкена образуется меньше при дегидратации 3-метилгексанола-3?
- •Глава 4. Альдегиды и кетоны
- •Альдегиды классификация
- •Строение карбонильной группы
- •4.1. Реакционные центры в молекулах альдегидов и кетонов
- •4.2. Химические свойства альдегидов и кетонов
- •4.3. Реакции альдегидов и кетонов по механизму нуклеофильного присоединения (an)
- •4.4. Реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе с последующим отщеплением воды.
- •4.5. Окисление альдегидов и кетонов.
- •4.6. Реакция Канниццаро -Тищенко
- •4.7. Реакции полимеризации.
- •Получение альдегидов и кетонов
- •4.9. Медико-биологическое значение соединений с карбонильной группой
- •Отдельные представители альдегидов и кетонов
- •Эталонное решение задач
1.4.4. Реакции отщепления
Реакции нуклеофильного замещения очень часто сопровождаются протекающими параллельно реакциями отщепления. Также как и для реак-ций замещения установлено два механизма отщепления. Первый из них Е1 (элиминирование мономолекулярное, элиминирование по английски elimination) очень похож на механизм SN1, так как первая медленная стадия у них одинакова, на второй стадии вместо присоединения нуклеофила к карбениевому иону происходит отщепление протона от β-углеродного атома
при этом нуклеофил, роль которого может играть растворитель, выступает в роли основания. Так как стадия определяющая скорость в SN1 и Е1 одина-кова, то и влияние структурных факторов на скорость реакции также оказы-вается сходным. Зависимость скорости от природы радикала в RHal : первич-ный < вторичный < третичный ; иодиды реагируют быстрее чем бромиды, а бромиды – быстрее чем хлориды. 2-хлор-2-метилбутан – простейший алкил-хлорид , из которого при отщеплении в условиях реакции Е1 могут образо-ваться два разных алкена:
Из двух образовавшихся алкенов более стабильным является второй – 2-метилбутен-2, так в нем имеется три алкильных заместителя у двойной связи, в то время как первый – 2-метилбутен-1 имеет два алкильных замести-теля у двойной связи. Темодинамически более стабильны алкены, содержа-щие большее количество алкильных заместителей у двойной связи. Задолго до того как был определён порядок темодинамической стабильности алкенов Зайцевым было сформулировано эмпирическое правило, основанное на собственных экпериментальных данных. Правило Зайцева. в реакциях отщепления от алкилгалогенидов преимущественно образуется наиболее замещённый алкен.
Реакции отщепления протекающие в соответствии с механизмом Е2 так же как и SN2 являются одностадийными, разрыв С-Н связи, образование двойной связи и разрыв связи C-Hal протекает синхронно.
Стрелками показано напрвление образования и разрыва связей. Реакция про-текает при действии сильных оснований на алкилгалогениды таких OH¯, OR¯, NH2¯ и других. Влияние структурных факторов практически такое же как в реакциях Е1, т.е. третичные галогениды реагируют быстрее вторичных, а последние быстрее первичных; вновь иодиды активнее бромидов, а броми-ды активнее хлоридов. Поскольку основания также обладают нуклеофильны-ми свойствами можно ожидать, что в этих реакциях конкурирующим процес-сом может быть замещение. На примере реакции алкилгалогенидов с алкого-лятами щелочных металлов было показано, что с ростом разветвлённости
радикала в алкоголяте и в алкилгалогениде ( т.е. при переходе от пары алко-голят первичного спирта, первичный галогенид к паре алкоголят третичного спирта, третичный галогенид) направление процесса от почти исключитель-ного замещения переходит к практически 100% отщеплению. Таким образом, с увеличением пространственных препятствий замещению, пространствен-ные препятствия отщеплению не увеличиваются. Другим фактором, способ-ствующим в большей степени отщеплению, чем замещению является повы-шение температуры. Направление отщепления в реакциях Е2 также контро-лируется правилом Зайцева.
С точки зрения синтеза органических соединений реакция отщепления (дегидрогалогенирование моногалогенидов и дигалогенидов) представляет собой основной метод введения двойной или тройной связи.