Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 16
10. Рассчитаем количество серебра:
n(Ag) = N(Ag) / N
n(Ag) = 3,01 · 10
23
/ 6,02 · 1023 = 0,5 моль.
;
A
Тогда масса образца составит
m(Ag) = n(Ag) · M(Ag); m(Ag) = 0,5 · 108 = 54 г.
Рассчитаем его объем:
3
V(Ag) = m(Ag) / ρ(Ag); V(Ag) = 54 / 10,49 = 5,15 см
.
Правильный ответ: № 4.
37. Если опустить в раствор хлорида железа(II) цинковую плас-
тинку, то будет протекать химическая реакция:
Zn + FeCl
Zn + Fe
= ZnCl2 + Fe;
2
2+
= Zn2+ + Fe.
Как следует из уравнений реакции, цинк в виде ионов переходит
в раствор, а на пластинку оседает железо. Количества растворенного
цинка и осевшего железа равны. Поскольку молярная масса цинка
больше молярной массы железа, масса пластинки уменьшится.
Правильный ответ: № 3.
40. Для того чтобы очистить раствор сульфата железа(II) от при-
меси сульфата
реакции железо вытеснит медь из сульфата и образуется FeSO
меди, в него нужно опустить железо. В результате
:
4
Fe + CuSO
= Cu + FeSO4.
4
Правильный ответ: № 1.
58. Составим уравнение реакции:
Fe
+ 3CO = 2Fe + 3CO2.
2O3
Из уравнения реакции следует, что для восстановления 1 моль
требуется 3 моль СО. Следовательно, для восстановления
Fe
2O3
3 моль Fe
требуется 3 · 3 = 9 моль СО.
2O3
Правильный ответ: № 5.
281
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 17
7. Рассчитаем количество водорода:
) = V(H2) / Vm; n(H2) = 0,224 / 22,4 = 0,01 моль.
n(H
2
Составим уравнение реакции:
2Ме + 2Н
О = 2МеОН + Н2.
2
Согласно уравнению реакции количество прореагировавшего
металла в два раза больше количества образовавшегося водорода
и составляет 0,01 · 2 = 0,02 моль.
Рассчитаем молярную массу металла:
M(Me) = m(Me) / n(Me); M(Me) = 0,46 / 0,02 = 23 г/моль.
Следовательно, щелочной метал – натрий.
Правильный ответ: № 2.
9. Рассчитаем количество натрия:
n(Na) = N(Na) / N
n(Na) = 5,1 · 10
23
/ 6,02 · 1023 = 0,847 моль.
;
A
Тогда масса образца составит:
m(Na) = n(Na) · M(Na); m(Na) = 0,847 · 23 = 19,5 г.
Рассчитаем его объем:
3
V(Na) = m(Na) / ρ(Na); V(Na) = 19,5 / 0,971 = 20 см
.
Правильный ответ: № 1.
12. Составим уравнение реакции:
+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
H
2SO4
С 0,1 моль серной кислоты может прореагировать 0,2 моль
гидроксида натрия. В данном случае для реакции взято 0,15 моль
NaOH, т.е. серная кислота находится в избытке. Следовательно,
среда раствора будет кислой.
Правильный ответ: № 5.
282
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 18
10. Составим уравнение реакции:
+ 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl.
AlCl
3
Как следует из уравнения реакции, для полного осаждения
1 моль AlCl
требуется 3 моль КОН. Осадок будет также образовы-
3
ваться и при добавлении меньшего количества гидроксида калия.
При добавлении КОН более 3 моль осадок будет растворяться:
Al(OH)
+ KOH = K[Al(OH)4].
3
Полностью осадок растворится, если в раствор будет добавлено
сверх 3 моль КОН еще 1 или более моль гидроксида калия, т.е.
всего 3 + 1 = 4 или более моль КОН.
Правильный ответ: № 1,2.
11. При добавлении к 1 моль AlCl
до 3 моль КОН будет проис-
3
ходить образование только гидроксида алюминия:
AlCl
+ 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl.
3
При добавлении КОН более 3 моль будет образовываться
K[Al(OH)
]:
4
Al(OH)
+ KOH = K[Al(OH)4].
3
Правильный ответ: № 4,5.
15. Рассчитаем количество натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na); n(Na) = 0,92 / 23 = 0,04 моль.
При растворении натрия в воде образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H
= 2NaOH + H2
2O
Согласно уравнению реакции из 0,04 моль натрия образуется
0,04 моль гидроксида натрия.
При взаимодействии 0,01 моль хлорида алюминия с 0,04 моль
гидроксида натрия образуется комплексная соль:
AlCl
+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
3
Согласно уравнению реакции
n(Na[Al(OH)
]) = n(AlCl3); n(Na[Al(OH)4]) = 0,01 моль.
4
Правильный ответ: № 3.
283
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 19
4. Оксид Fe
можно представить как Fe2O3 · FeO.
3O4
Определим степени окисления железа:
32
++
Fe O FeO.
⋅
23
Правильный ответ: № 1,5.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 20
20. Гомологи отличаются на одну или несколько групп СН
. Следова-
2
тельно, гомологами являются углеводороды, указанные в ряду №4.
Правильный ответ: № 4.
27. Число электронов в составе радикала ⋅ СН
равно сумме числа
3
электронов в составе одного атома углерода и трех атомов водорода:
6 + 3 · 1 = 9.
Правильный ответ: № 2.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 21
5. Исходя из общей формулы алканов C
массовая доля водо-
nH2n+2
рода равна:
ω(Н) = (2n + 2) / (14n + 2) = (n + 1) / (7n + 1).
Как следует из указанной формулы, массовая доля водорода в составе алканов с увеличением числа атомов углерода в их составе
будет уменьшаться.
Правильный ответ: № 1.
8. При составлении названия алкана
необходимо пронумеровать углеродную цепь так, чтобы сумма
номеров положений заместителей была наименьшей – 2,3,6-триметилгептан.
Правильный ответ: № 3.
284
9. При составлении названия данного алкана его формулу нужно
переписать так:
Правильный ответ: № 4.
16. Формуле C
3H6Cl2
соответствуют 4 изомера:
Правильный ответ: № 3.
17. В молекуле пропана
10 σ-связей.
Правильный ответ: № 2.
21. Составим уравнение реакции:
CH
+ 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl.
4
Таким образом, при взаимодействии одной молекулы метана
с двумя молекулами хлора образуется CH
2Cl2
.
Правильный ответ: № 5.
24. Составим уравнение реакции:
СН
+ 2О2 → СО2 + 2Н2О
4
Из уравнения реакции следует, что наиболее взрывоопасна
смесь метана с кислородом в соотношении (по объему) 1:2.
Правильный ответ: № 4.
285
26. 2-метилпетан может образоваться в результате изомеризации
алканов, содержащих 6 атомов углерода – гексана, 2,3-диметилбутана.
Правильный ответ: № 2,4.
36. Минимальное число атомов углерода, способных образовать
цикл –3. Следовательно, минимальное число атомов водорода
в составе циклоалкана равно 6.
Правильный ответ: № 3.
37. При составлении названия циклоалкана
необходимо пронумеровать углеродную цепь так, чтобы сумма
номеров положений заместителей была наименьшей – 1,2-диметилциклобутан.
Правильный ответ: № 4.
40. Исходя из общей формулы циклоалканов C
, массовая доля
nH2n
углерода в их составе равна:
ω(С) = 12n / 14n = 0,857.
Следовательно, массовая доля углерода в составе циклоалканов
с увеличением числа атомов в их составе не изменяется.
Правильный ответ: № 3.
47. Формула, отражающая зависимость числа электронов N в со-
ставе алкана от числа атомов углерода n, имеет вид:
N = 8n + 2.
Преобразуя формулу, получим:
n = (N – 2) / 8,
n = (42 – 2) / 8 = 5.
Следовательно, формула алкана – С
. Пентан имеет 3 изо-
5Н12
мера.
Правильный ответ: № 3 .
286
49. В реакционной смеси будут протекать следующие реакции:
Cl + 2Na → CH3–CH3 + 2NaCl
2СН
3
2СН
Cl + СН3CH2Cl + 2Na → CH3CH2CH3 + 2NaCl
СН
3
Cl + 2Na → CH3 (CH2)2CH3 + 2NaCl
3CH2
Таким образом, в результате реакции образуется три органических продукта.
Правильный ответ: № 3 .
51. Гексан с наибольшим выходом образуется в результате реакции Вюрца, если для его синтеза использовать 1-хлорпропан, так
как в этом случае из органических продуктов образуется только
гексан:
2СН
3CH2CH2
Cl + 2Na → CH3(CH2)4CH3 + 2NaCl.
Из 2-хлорпропана в результате реакции Вюрца образуется 2,3-диметилбутан:
Из 1-хлорэтана и 1-хлорбутана в результате реакции Вюрца
образуется три органических продукта: гексан, бутан и октан.
Следовательно, выход гексана будет меньше, чем в первом случае.
Из 1-хлорметана и 1-хлорпентана в результате реакции Вюрца
также образуется три органических продукта: гексан, этан и декан. Следовательно, выход гексана будет меньше, чем
в первом
случае.
Из 1-хлорметана и 2-хлорпентана в результате реакции Вюрца
образуются этан, 2-метилгексан и 4,5-диметилоктан, гексан же
вообще не синтезируется.
Правильный ответ: № 1 .
287
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 22
6. Общая формула алкенов C
идентична общей формуле цикло-
nH2n
алканов, следовательно, массовая доля водорода в составе алкенов
будет равна таковой в составе циклоалкенов, и составит:
ω(Н) = 2n / 14n · 100 = 14,3 %.
Правильный ответ: № 1,4.
15. Формуле С
соответствуют 5 изомеров:
4Н8
Правильный ответ: № 4.
20. Окраска исчезает при пропускании через раствор брома непре-
дельных углеводородов. В данном случае – этена и пропена.
Правильный ответ: № 1,3.
21. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам
осуществляется согласно правилу В.В. Марковникова: наиболее
электроотрицательный атом или наиболее электроотрицательная
группа присоединяется к атому углерода, связанному с наименьшим
числом атомов водорода.
Составим уравнение реакцтии:
СН
= СН – СН2 – СН3 + HCl → CH3 – CHCl – СН2 – CH3.
2
Таким образом, в результате реакции образуется 2-хлорбутан.
Правильный ответ: № 1.
27. Мономерным звеном полиэтилена (–СН2 – СН2–)n является
– СН2–). Поскольку в состав одного фрагмента входит 4 атома
(–СН
2
водорода, в состав трех фрагментов будет входить 4 · 3 = 12 атомов.
Правильный ответ: № 5.
29. Относительная молекулярная масса мономерного звена поли-
этилена (–СН
288
– СН2–) равна 28. Тогда число мономерных звеньев
2
в составе фрагмента с относительной молекулярной массой 140000
равно 140000 / 28 = 5000.
Правильный ответ: № 2.
31. Из уравнения реакции
= СНCl → (–СН2 – СHCl–)n
nСН
2
следует, что для получения 5 г поливинилхлорида требуется 5 г
винилхлорида.
Правильный ответ: № 1.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 23
12. Взаимодействие пропина с хлороводородом согласно правилу
Марковникова протекает так:
Правильный ответ: № 1,5.
18. Из общей формулы алкинов C
следует, что в составе алки-
nH2n–2
на, содержащего 8 атомов водорода, число атомов углерода равно 5.
Правильный ответ: № 5.
24. Второй и третий атомы углерода в составе пентина-2 находятся в состоянии sp-гибридизации. Их sp-гибридные орбитали ориентированны относительно друг друга под углом 180
о
. Следовательно, в молекуле пентина-2 на одной прямой будут находиться
атомы углерода под номерами 1,2,3,4:
Правильный ответ: № 5.
289
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 24
6. При составлении названия
необходимо пронумеровать атомы углерода в бензольном кольце
так, чтобы сумма номеров положений заместителей была наименьшей: 1-метил-2,4-диэтилбензол.
Правильный ответ: № 2.
7. Состав С
имеют 4 изомерных ароматических углеводородов:
8Н10
Правильный ответ: № 3.
11. При взаимодействии брома с бензолом образуется бромоводород:
Бромоводород реагирует с пропеном согласно правилу Марков-
никова:
Правильный ответ: № 2.
290
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]