Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
⋅
43 Коррозия железа усилится при контакте его с:
1) цинком
2) магнием
3) никелем
4) алюминием
5) оловом
44 Какой формулой выражается состав ржавчины:
1) FeCl
4) Fe
2O3
2) Fe(OH)3 3) Fe(OH)
2
⋅ nH
O 5) FeCl3
2
nH2O
2
45 Коррозия железа замедлится при контакте его с:
1) оловом 2) никелем 3) цинком
4) магнием 5) медью
46 Количество алюминия в составе 2 моль корунда Al2O3 со-
ставляет:
1) 9 моль 2) 3 моль 3) 6 моль 4) 4 моль 5) 12 моль
47 Рассчитайте массовую долю железа в составе пирита FeS2:
1) 63,6 % 2) 53,3 % 3) 46,7 % 4) 33,3 % 5) 26,4 %
48 Массовая доля железа наибольшая в:
1) флюорите (CuFeS
2) гематите (Fe
3) буром железняке (Fe
4) магнетите (Fe
5) пирите (FeS
49
В зависимости от способа получения металлов различают:
2
2O3
3O4
)
)
)
2
· 3Н2О)
2O3
)
1) гидрометаллургию
2) гальванопластику
3) электрометаллургию
4) пирометаллургию
5) металлопрокат
141
50 В пирометаллургии восстановление металлов проводят:
1) при высокой температуре с использованием различ-
ных восстановителей (С, СО, Н
, металлов)
2
2) сначала металл из руды переводят в раствор, а затем
его извлекают из раствора
3) с помощью пирофосфорной кислоты
4) с помощью электролиза
5) с помощью гальванического элемента
51 В гидрометаллургии восстановление металлов проводят:
1) с помощью гальванического элемента
2) при высокой температуре с использованием различ-
ных восстановителей (С, СО, Н
, металлов)
2
3) с помощью пирофосфорной кислоты
4) с помощью электролиза
5) сначала металл из руды переводят в раствор, а затем
его извлекают из раствора
52 В электрометаллургии восстановление металлов проводят:
1) с помощью пирофосфорной кислоты
2) с помощью электролиза
3) с помощью гальванического элемента
4) при высокой температуре с использованием различ-
ных восстановителей (С, СО, Н
, металлов)
2
5) сначала металл из руды переводят в раствор, а затем
его извлекают из раствора
53 Какие химические реакции используют в пирометаллур-
гии:
1) Fe
2) CuO + H
3) WO
4) Cr
5) 2Al
+ 4CO = 3Fe + 4CO2
3O4
= CuSO4 + H2O
2SO4
+ 3H2 = W + 3H2O
3
+ 2Al = Al2O3 + 2Cr
2O3
= 4Al + 3O2
2O3
142
54 Какие химические реакции используют в гидрометаллур-
гии:
1) Fe
2) CuO + H
3) WO
4) CuSO
5) 2Al
+ 4CO = 3Fe + 4CO2
3O4
= CuSO4 + H2O
2SO4
+ 3H2 = W + 3H2O
3
+ Fe = FeSO4 + Cu
4
= 4Al + 3O2
2O3
55 Какие химические реакции используют в электрометал-
лургии:
1) Fe
2) 2NaCl = 2Na + Cl
3) WO
4) Cr
5) 2Al
+ 4CO = 3Fe + 4CO2
3O4
2
+ 3H2 = W + 3H2O
3
+ 2Al = Al2O3 + 2Cr
2O3
= 4Al + 3O2
2O3
56 Какую массу цинка можно получить из 2 моль ZnS:
1) 130 кг 2) 65 г 3) 65 кг 4) 97 г 5) 130 г
57 При получении металлов из руды в качестве восстановите-
лей используют:
2) С 3) СО d) СО2 5) Al
1) Н
2
58* Для полного восстановления 3 моль Fe2O3 требуется СО
количеством:
1) 2 моль 2) 3 моль 3) 4 моль 4) 6 моль 5) 9 моль
59
Укажите число верных утверждений:
a) металлы реагируют с кислотами;
b) все оксиды металлов являются основными оксидами;
c) оксиды некоторых металлов реагируют с основаниями;
d) металлы проявляют восстановительные свойства;
e) все металлы при обычных условиях твердые вещества.
1) 4 2) 5 3) 3 4) 2 5) 1
143
Глава 17. ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ
МЕТАЛЛЫ
1 Какие утверждения справедливы по отношению к щелоч-
ным металлам:
1) в соединениях проявляют степень окисления +1
2) на внешнем энергетическом уровне находится
2 электрона
3) химически инертны
4) формула гидроксида ROH
5) являются р-элементами
2 Щелочные металлы:
1) проявляют только восстановительные свойства
2) проявляют и окислительные, и восстановительные
свойства
3) имеют структуру внешнего энергетического уровня
1
ns
4) реагируют с водой
5) реагируя с водородом при нагревании, образуют
гидриды
3 Натрий реагирует с:
1) O
2) Ar 3) H2O 4) C2H5OH 5) Cl2
2
4 КОН реагирует с:
1) NaHCO
2) CO2 3) Al(OH)3 4) CuCl2 5) K2CO3
3
5 Гидроксид натрия образуется в результате реакции:
1) Na + H
O →
2
2) NaCl + KOH →
3) Na[Al(OH)
4) Na
O + H2O →
2
5) Na
2CO3
] + HCl →
4
+ HCl →
144
⋅
6 Натрий хранят:
1) под слоем воды
2) под слоем керосина
3) в этиловом спирте
4) в опилках
5) в атмосфере азота
7* При растворении щелочного металла массой 0,46 г в воде
выделилось 224 см
3
водорода. Определите металл:
1) Li 2) Na 3) K 4) Rb 5) Cs
8 K2CO3 реагирует с растворами:
1) HCl 2) SiO
3) Ca(OH)2 4) BaCl2 5) NaOH
2
9* Какой объем (см3) имеет образец натрия, число атомов
в составе которого равно 5,1
составляет 0,971 г/см
3
:
1023, а его плотность
1) 20 2) 10 3) 21 4) 15 5) 2
10 Какие частицы могут выступать только в качестве окисли-
теля:
1) Na 2) Na
+
3) K 4) Cs 5) K+
11 Натрий получают:
1) восстановлением водородом оксида натрия
2) электролизом раствора хлорида натрия
3) электролизом расплава хлорида натрия
4) электролизом расплава гидроксида натрия
5) восстановлением оксида натрия углеродом
12* К раствору, содержащему 0,1 моль серной кислоты, доба-
вили 0,15 моль гидроксида натрия. Какова среда раствора:
1) слабо щелочная
2) сильно щелочная
3) нейтральная
4) щелочная
5) кислая
145
⋅
13 Атомы щелочноземельных металлов отличаются:
1) массой
2) числом электронов на внешнем энергетическом
уровне
3) числом энергетических уровней, на которых нахо-
дятся электроны
4) порядковым номером
5) числом нейтронов
14 Количество воды в составе 3 моль гипса CaSO
2H2O
4
равно:
1) 1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 4 моль
5) 6 моль
15 Отношение числа электронов в составе иона Са2+ к числу
электронов в составе атома Са равно:
1) 20 : 18
2) 10 : 9
3) 20 : 20
4) 1 : 1
5) 9 : 10
16 Какие соли определяют временную жесткость воды:
1) Ca(HCO
4) Mg(HCO
2) CaCO3 3) MgCl2
3)2
5) CaCl2
3)2
17 Временную жесткость воды можно устранить:
1) кипячением
2) отстаиванием раствора
3) добавлением питьевой соды
4) добавлением гашеной извести
5) добавлением соляной кислоты
146
18 Какие соли определяют постоянную жесткость воды:
1) Ca(HCO
4) Mg(HCO
2) MgSO4 3) MgCl2
3)2
5) CaCl2
3)2
19 Постоянную жесткость воды можно устранить:
1) кипячением
2) добавлением соляной кислоты
3) добавлением ортофосфата натрия
4) добавлением карбоната натрия и гидроксида кальция
5) отстаиванием раствора
Глава 18. АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1 Отметьте верные утверждения:
1) оксид и гидроксид алюминия амфотерны
2) алюминий – р-элемент
3) алюминий не реагирует с раствором гидроксида на-
трия
4) в невозбужденном состоянии у атома алюминия
один неспаренный электрон
5) алюминий покрыт оксидной пленкой
2 Число электронов в составе иона Al3+ равно
1) 12 2) 10 3) 13 4) 16 5) 15
3 На поверхности алюминия находится защитная пленка:
1) Al(OH)
2) AlN 3) Al2O3 4) Al4 5) NaAlO2
3
4 В соединениях алюминий обычно проявляет степень окис-
ления, равную:
1) –3 2) –1 3) 0 4) +1 5) +3
147
5 Алюминий реагирует с:
1) водой, если удалить оксидную пленку
2) концентрированной серной кислотой на холоду
3) соляной кислотой
4) раствором гидроксида калия
5) кислородом
6
Алюминий в промышленности получают согласно схеме:
1) Al
2) Al
3) Al
4) Al
5) Al
+ H2 –– t° →
2O3
+ СО –– t° →
2O3
+ С –– t° →
2O3
электролиз
2O3
+ NH3 –– t° →
2O3
7 Гидроксид алюминия:
1) разлагается при нагревании на оксид и водород
2) реагирует с соляной кислотой
3) реагирует при сплавлении с гидроксидом калия
4) реагирует с хлором
5) реагирует с серной кислотой
8 Отметьте схемы реакций, в результате которых образуется
оксид алюминия
1) Al + O
2) Al(OH)
3) Na[Al(OH)
4) Al(NO
5) Al(OH)
–– t° →
2
–– t° →
3
] –– t° →
4
–– t° →
3)3
+ NaOH –– t° →
3
9 Оксид алюминия реагирует с:
1) водой 2) гидроксидом натрия 3) соляной кислотой
4) оксидом калия 5) оксидом серы (VI)
10* При добавления какого количества КОН к раствору,
содержащему 1 моль AlCl
, образуется осадок:
3
1) 2 моль 2) 3 моль 3) 5 моль 4) 6 моль 5) 8 моль
148
11* К[Al(OH)4] образуется при взаимодействии 1 моль AlCl3 с:
1) 1 моль КОН
2) 2 моль КОН
3) 3 моль КОН
4) 3,5 моль КОН
5) 4 моль КОН
12 Определите Х:
a) AlCl
b) 3X + A = Na
1) NaCl 2) NaOH 3) Na
+ 3NaOH = 3NaCl + A
3
[Al(OH)6]
3
O 4) Al(OH)3 5) H2O
2
13 При сплавлении NaOH и Al(OH)3 образуется:
1) Na[Al(OH)
2) Na
[Al(OH)6]
3
3) NaAlO
4) NaAlO
]
3
2
3
5) NaAlO
14 Алюминийсодержащим продуктом А5 в схеме превраще-
ний является:
1) Al(OH)3 2) Al(OH)2Cl 3) AlOHCl2
4) K[Al(OH)
] 5) K2[Al(OH)4]
4
15* В растворе, содержащем 0,01 моль хлорида алюминия рас-
творили 0,92 г натрия. Укажите формулу и химическое количество продукта реакции:
1) 0,01 моль Al(OH)
3) 0,01 моль Na[Al(OH)
5) 0,01 моль NaOH и 0,01 моль AlOH)
2) 0,04 моль NaOH
3
] 4) 0,01 моль Na[Al(OH)3]
4
3
149
Глава 19. d-ЭЛЕМЕНТЫ
1 Отметьте электронные формулы d-элементов:
22s22p63s13p33d3
1) 1s
22s22p63s23p63d34s2
2) 1s
22s22p63s23p33d1
3) 1s
22s22p63s23p63d64s2
4) 1s
22s22p63s23p3
5) 1s
2 Отметьте d-элементы:
1) Fe 2) Na 3) Al 4) Zn 5) Cu
3 Степень окисления железа в соединениях
, Fe2O3, K2FeO4 соответственно равна:
FeCl
2
1) +2, +3, +4 2) +2, +3, +6 3) +2, +2, +6
4) +3, +3, +6 5) +3, +2, +6
4* Степень окисления железа в соединении Fe3O4 равна:
1) +2 2) +4/3 3) +3/4 4) +3/8 5) +3
5 Какие металлы будут вытеснять железо из водных раство-
ров его солей:
1) Zn 2) Mg 3) Cu 4) Ni 5) Au
6 При промышленном получении железа в качестве восста-
новителя используют:
2) C 3) Al 4) NH3 5) электрический ток
1) H
2
7 С какими веществами реагирует железо:
1) HCl
2) H
3) HNO
4) Cl
(концентрированная на холоду)
2SO4
(концентрированная при нагревании)
3
2
5) He
8 Отметьте схемы осуществимых реакций:
1) Cu + HCl →
2) CuCl
3) Fe(OH)
4) FeCl
5) FeO + O
+ NaOH →
2
+ H2O + O2 →
2
+ Cl2 →
2
→
2
150
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]