Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
16
Отметьте каталитические реакции:
1) FeCl
2) CaCO
3) 4NH
4) N
5) Zn + 2HCl = ZnCl
17
По признаку обратимости реакции делятся на:
+ 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
2
+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3
+ 5O2 = 4NO + 6H2O
3
+ 3H2 = 2NH3
2
+ H2
2
1) обратимые
2) обмена
3) разложения
4) необратимые
5) каталитические
18
Какие из указанных реакций являются обратимыми:
1) 2SO
2) NaOH + HCl = NaCl + H
3) N
4) FeCl
5) ZnCl
+ O2 ↔ 2SO3
2
O
2
+ 3H2 ↔ 2NH3
2
+ 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
2
+ Na2S = 2NaCl + ZnS
2
19 По агрегатному состоянию реагирующих веществ реакции
делятся на:
1) гомотропные
2) гетерозиготные
3) гомогенные
4) гетерогенные
5) однофазные
20
Укажите гомогенные реакции:
1) CO
2) AgNO
3) CuO (тв.) + H
4) Zn (тв.) + 2HCl (р-р) = ZnCl
5) 2HCl (г.) = Cl
(г.) + Н2О (ж.) = Н2CO3 (р-р)
2
(р-р)+ KCl (р-р) = AgCl ↓ + KNO3 (р-р)
3
(г.) = Cu (тв.) + H2O (г.)
2
(р-р) + H2 (г.)
2
(г.) + H2 (г.)
2
51
21 По признаку изменения степени окисления атомов, входя-
щих в состав реагирующих веществ, реакции делятся на:
1) окислительные
2) окислительно-восстановительные
3) экзотермические
4) эндотермические
5) реакции без изменения степени окисления
22 Частицы, отдающие электроны в ходе окислительно-
восстановительной реакции, называются:
1) восстановителями
2) окислителями
3) донорами электронной пары
4) акцепторами электронной пары
5) диэлектриками
23 Частицы, принимающие электроны в ходе окислительно-
восстановительной реакции, называются
1) донорами электронной пары
2) восстановителями
3) окислителями
4) диэлектриками
5) акцепторами электронной пары
24 В каких рядах окислительные свойства элементов слева
направо возрастают:
1) Br, Cl, F 2) F, Br, Cl 3) B, C, O
4) As, P, N 5) S, P, Si
25 В каких рядах восстановительные свойства элементов сле-
ва направо возрастают:
1) Se, S, O 2) F, Br, Cl 3) O, C, Be
4) Sb, P, N 5) Cl, P, Mg
52
26
Какие из приведенных схем отражает процессы окисления:
1) Se
–1
2) I
3) Ca
0
+ 2e– = Se
– e– = I
+2
+ 2e– = Сa
–2
0
0
4) S0 + 2e– = S–2
5) N
+5
+ 8e– = N
–3
27 Какие из приведенных схем отражает процессы восстанов-
ления:
+2
1) Fe
2) I
3) S
4) Fe
5) Fe
28
+ 2e– = Fe0
–1
– e– = I0
+6
+ 6e– = S0
+3
+ 3e– = Fe0
+2
– e– = Fe+3
При восстановлении элемента его степень окисления:
1) понижается
2) повышается
3) остается неизменной
4) в одних случаях понижается, в других – повышается
5) изменяется
29
При окислении элемента его степень окисления:
1) в одних случаях понижается, в других – повышается
2) понижается
3) изменяется
4) не изменяется
5) повышается
30
Отметьте окислительно-восстановительные реакции:
1) 2FeCl
2) FeO + CO = Fe + CO
3) CuCl
4) H
5) CaCO
+ Cl2 = 2FeCl3
2
2
+ Na2S = CuS + 2NaCl
2
= H2O + CO2
2CO3
+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO
3
2
53
31 Какие из предложенных реакций не являются окисли-
тельно-восстановительными:
+ O2 = 2NO
1) N
2
2) 4NH
3) CuCl
4) 2KClO
5) NaOH + HCl = NaCl + H
32
Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций:
1) 2NaOH + CuCl
2) Cu + HNO
3) Ag + H
4) KMnO
5) CuCl
33
Восстановителем в химической реакции
Zn + H
+ 3O2 =2N2 + 6H2O
3
+ Na2S = CuS + 2NaCl
2
= 2KCl + 3O2
3
2
→
2
→
3
→
2SO4
+HCl →
4
+ K2S →
2
= ZnSO4+ H2
2SO4
O
является:
1) Zn 2) H 3) S 4) O 5) H
2
34 Установите окислитель в следующей химической реакции:
3С + 4HNO
1) С 2) H 3) N 4) O 5) NO
35
В какой реакции кислород является восстановителем:
1) 2KClO
2) NaOH + HCl = NaCl+H
3) 2Mg + O
4) CuO + H
+ O2 = 2NO
5) N
2
36
Укажите реакцию, в которой азот является окислителем
+ O2 = 2NO
1) N
2
2) AgNO
3) 4NH
+ 3H2 = 2NH
4) N
2
5) 2NO + O2 = 2NO
= 3CO2 + 2H2O + 4NO:
3
= 2KCl + 3O2
3
2
= 2MgO
2
= Cu + H2O
2
+ KCl = AgCl + KNO3
3
+ 3O2 = 2N2 + 6H2O
3
3
2
O
54
37
−
В какой реакции водород является окислителем:
= Fe + H2O
2
+ O2 = 2H2O
2
+ 3O2 = 2N2 + 6H2O
3
3
38*
1) FeO + H
2) 2H
3) NH
+ 2Na = 2NaH
4) H
2
+ 3H2 = 2NH
5) N
2
В каких случаях происходит процесс окисления:
1) степень окисления атома повышается
2) нейтральный атом превращается в анион
3) заряд катиона понижается
4) нейтральный атом превращается в катион
5) отрицательный заряд простого аниона возрастает
39
В каких случаях происходит процесс восстановления:
1) заряд простого катиона понижается
2) степень окисления атома понижается
3) нейтральный атом превращается в анион
4) заряд катиона понижается
5) нейтральный атом превращается в катион
40* Какие частицы в химических реакциях могут быть только
окислителями:
1) Ca2+ 2) Cl– 3) N2 4) Na 5) H
+
41* Какие частицы в химических реакциях могут быть только
восстановителями:
1) Ca
2+
2) N2 3) Na 4) S2– 5)
F
42* Какие частицы в химических реакциях могут быть
и окислителями, и восстановителями:
1) Cl– 2) N2 3) Fe 4) Fe2+ 5) H
+
43 В каких веществах кислород может проявлять только вос-
становительные свойства:
2) H2O 3) H2O2 4) O3 5) Na2O
1) О
2
2
55
44 В каких веществах кислород может проявлять только
окислительные свойства:
1) О
2) F2O 3) N2O3 4) O3 5) Na2O2
2
45 В каких веществах кислород может проявлять и окисли-
тельные, и восстановительные свойства:
1) О
2) N2O 3) F2O 4) Al2O3 5) H2O2
2
46 В каких реакциях каждый атом восстановителя отдает
2 электрона:
1) 2KClO
2) K
3) CuO + CO = Cu + CO
4) 2Na + 2H
5) 2NO + O
= 2KCl + 3O2
3
S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2
2
O = 2NaOH + H2
2
= 2NO2
2
47 Укажите наименьшее общее кратное чисел отданных
и принятых электронов в окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
+ O2 → N2 + H2O:
NH
3
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10
48 Укажите сумму коэффициентов в окислительно-восста-
новительной реакции, протекающей по схеме
Cu + HNO
→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O:
3
1) 20 2) 11 3) 9 4) 8 5) 10
49 Укажите сумму коэффициентов в окислительно-восста-
новительной реакции, протекающей по схеме
Zn + HNO
→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O:
3
1) 21 2) 24 3) 23 4) 30 5) 22
50 Укажите сумму коэффициентов в окислительно-восста-
новительной реакции протекающей по схеме:
K
S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2
1) 36 2) 34 3) 32 4) 30 5) 28
51* Какое количество HNO3 расходуется на окисление
1 моль меди концентрированной азотной кислотой:
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль 5) 5 моль
56
52
Какое количество HNO
расходуется на окисление
3
1 моль цинка азотной кислотой в реакции, протекающей по
схеме Zn + HNO
→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O:
3
1) 0,25 моль 2) 0,5 моль 3) 10 моль
4) 4 моль 5) 2,5 моль
53*
Какой оксид азота выделился в результате взаимодействия
азотной кислоты с металлом, если известно, что при восстановлении азотной кислоты 1 моль атомов азота присоединил 4 моль электронов:
O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5
1) N
2
54*
В качестве окислителя ионы водорода могут выступать
по отношению к металлам:
1) Mg 2) Au 3) Ag 4) Zn 5) Pt
55
Какие из указанных реакций являются межмолекулярными
окислительно-восстановительными:
1) 2KNO
2) Na
3) KMnO
4) SO
5) Cl
56
Отметьте внутремолекулярные окислительно-восста-
= 2KNO2 + O2
3
O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2
+ HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
4
+ HNO3 + H2O → H2SO4 + NO
2
+ KOH → KCl + KClO3 + H2O
2
новительные реакции:
1) 2KNO
2) Cu + HNO
3) Ag + H
4) KMnO
5) 2KClO
= 2KNO2 + O2
3
→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3
→ Ag2SO4 + SO2 + H2O
2SO4
+ HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
4
= 2KCl + 3O2
3
57 Отметьте окислительно-восстановительные реакции дис-
пропорционирования:
1) Cu + HNO
2) 2KNO
3) Cl
+ Н2О → HCl + HClO
2
4) Ag + H
5) Cl
+ KOH → KCl + KClO3 + H2O
2
→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3
= 2KNO2 + O2
3
→ Ag2SO4 + SO2 + H2O
2SO4
57
58 Окислительно-восстановительными реакциями в цепочке
превращений будут:
CaCO
1
3
23
CO
2
CO
CO
4
2
C
1) 1, 2, 3, 4 2) 2, 3, 4 3) 1, 2, 3 4) 1, 3 5) 2, 4
59 При взаимодействии серы с концентрированной азотной
кислотой образуется серная кислота, оксид азота (IV) и вода. Какое число электронов перейдет от восстановителя к
окислителю, при взаимодействии серы массой 3,2 г с избытком азотной кислоты?
1) 3,612 · 10
4) 0,6 моль 5) 6,02 · 10
23
2) 3,612 · 1022 3) 0,1 моль
22
Глава 7. СКОРОСЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1
Скорость гомогенной химической реакции определяется:
1) количеством вещества, прореагировавшего (или образовавшегося) в единицу времени
2) количеством вещества, прореагировавшего (или обра-
зовавшегося) в единицу времени в единице объема
системы
3) массой вещества, прореагировавшего (или образовавшегося) в единицу времени в единице объема сис-темы
4) объемом вещества, прореагировавшего (или образовавшегося) в
единицу времени в единице объема сис-темы
5) количеством вещества, прореагировавшего (или образовавшегося) в единице объема системы
2
Скорость гомогенной химической реакции измеряется в
1) моль/(дм
3) кг/дм
5) г/(дм
3
⋅ с) 2) моль ⋅ дм–3 ⋅ с–1
3
⋅ с 4) моль/(м2 ⋅ с)
3
⋅ с)
58
3
В процессе химической реакции ее скорость:
1) возрастает 2) не изменяется
3) изменяется скачкообразно 4) снижается
5) изменяется волнообразно
4
Какие факторы влияют на скорость химической реакции:
1) природа реагирующих веществ
2) концентрация реагирующих веществ
3) настроение экспериментатора
4) наличие катализатора
5) для реагирующих газов – давление
5 Катализатор увеличивает скорость химической реакции
за счет:
1) сообщения дополнительной энергии
2) снижения концентрации реагирующих веществ
3) увеличения энергии активации
4) снижения энергии активации
5) увеличения температуры
6* Увеличение концентрации хлороводорода через 5 с после
начала реакции составило 0,05 моль/дм
3
. Средняя скорость
образования хлороводорода была:
3
1) 0,05 моль/(дм
3) –0,05 моль/(дм
5) 0,01 моль/(дм
⋅ с) 2) 0,25 моль/(дм3 ⋅ с)
3
⋅ с) 4) –0,01 моль/(дм3 ⋅ с)
3
⋅ с)
7 Реакция разложения газообразного фосгена протекает по
уравнению COCl
= CO + Cl2 Определите среднюю ско-
2
рость разложения фосгена, если его исходная концентра-
3
ция была 0,1 моль/ дм
, а через 4 с после начала реакции
его концентрация составила 0,02 моль/ дм3:
3
1) 0,16 моль/(дм
3) 0,025 моль/(дм
5) 0,01 моль/(дм
⋅ с) 2) 0,05 моль/(дм3 ⋅ с)
3
⋅ с) 4) 0,02 моль/(дм3 ⋅ с)
3
⋅ с)
59
8* Через 2 с в сосуде объемом 2 дм3 образовалось 6,8 г NH3.
Определите среднюю скорость образования аммиака:
3
1) 0,1 моль/(дм
3) 0,4 моль/(дм
5) 0,01 моль/(дм
⋅ с) 2) 0,2 моль/(дм3 ⋅ с)
3
⋅ с) 4) 0,8 моль/(дм3 ⋅ с)
3
⋅ с)
9* Определите количество образовавшегося SO2 в сосуде объ-
емом 0,5 дм
3
через 10 с после начала реакции, если средняя
скорость образования оксида серы (IV) равна 0,01
3
моль/(дм
1) 0,05 моль/(дм
⋅ с).
3
⋅ с) 2) 0,2 моль 3) 0,32 г
4) 0,5 моль 5) 0,05 моль
10* В системе протекает реакция между газообразными веще-
ствами 2NO + O
= 2NO2 .
2
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию оксида азота (II) повысить
в 3 раза:
1) в 3 2) в 6 3) в 9 4) в 2 5) не изменится
11 В системе протекает реакция между газообразными веще-
ствами 3H
+ N2 = 2NH3 .
2
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции,
если концентрацию водорода повысить в 2 раза, азота –
в 3 раза:
1) в 6 2) в 12 3) в 24 4) в 3 5) в 48
12* Во сколько раз возрастет скорость химической реакции
между газообразными веществами, реагирующими по
уравнению A + B = C, если давление увеличить в 2 раза:
1) 2 2) 4 3) 8 4) 16 5) не изменится
13 Как изменится скорость химической реакции между газо-
образными веществами, реагирующими по уравнению
2A + B = C, если давление уменьшить в 2 раза:
1) увеличится в 2 раза
2) уменьшится в 2 раза
3) снизится в 8 раз
4) увеличится в 8 раз
5) уменьшится в 6 раз
60
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]