Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
14
В растворе протекает реакция 2A + 3B = C.
Во сколько раз возрастет скорость реакции, если давление
над жидкостью увеличить в 2 раза:
1) в 2 2) в 108 3) не изменится 4) в 54 5) в 6
15 С раствором какой кислоты с наименьшей скоростью бу-
дет реагировать цинк, если молярные концентрации кислот
одинаковы:
1) HCl 2) HBr 3) H
4) H2SO4 5) CH3COOH
3PO4
16* На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы
скорость химической реакции возросла в 27 раз (температурный коэффициент скорости реакции равен 3):
1) на 10
2) на 20
3) на 30
4) на 40
5) на 27
°C
°C
°C
°C
°C
17 Рассчитайте температурный коэффициент скорости реак-
ции, если известно, что при 20°С реакция протекает
в 16 раз медленнее, чем при 60°С.
1) 16 2) 8 3) 4 4) 2 5) 20
18 Рассчитайте температурный коэффициент скорости реак-
ции, если известно, что при 30°С реакция протекает
за 4 мин, а при 60°С – за 30 c
1) 16 2) 8 с) 4 4) 2 5) 20
19 Скорость растворения магния в соляной кислоте увели-
чится:
1) при повышении температуры
2) при снижении температуры
3) при увеличении концентрации кислоты
4) при измельчении магния
5) при разбавлении кислоты водой
61
20 Отметьте верные утверждения:
1) в процессе химической реакции катализатор не рас-
ходуется
2) катализатор ускоряет только прямую реакцию
3) при гомогенном катализе катализатор и реагирующие
вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии
4) при гетерогенном катализе катализатор и реагирую-
щие вещества находятся в различных агрегатных
состояниях
5) отрицательные катализаторы замедляют
химические
реакции
21 В состоянии химического равновесия:
1) не изменяются концентрации реагирующих веществ
и продуктов реакции
2) скорости прямой и обратной реакций равны 0
3) скорости прямой и обратной реакции равны
4) концентрация продуктов реакции равна концентрации
реагирующих веществ
5) скорость обратной реакции равна 0
22 При приближении системы к состоянию химического рав-
новесия:
1) скорость обратной реакции постепенно увеличивается
2) скорость прямой реакции снижается
3) количество образовавшихся молекул меньше количе-
ства распавшихся молекул
4) увеличивается скорость прямой реакции
5) снижается скорость обратной реакции
23
На смещение химического равновесия влияют:
1) давление
2) температура
3) катализатор
4) концентрация реагирующих веществ
5) концентрация продуктов реакции
62
24 При снижении температуры в системах химическое равно-
весие сместится влево в случаях:
1) 4HCl (г.) + O
2) N
(г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.)
2
3) СO (г.) + Cl
4) H
(г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.)
2
5) CaCO
(т.) ↔ CO2 (г.) + CaO (т.)
3
(г.) ↔ 2Cl2 (г.) + 2H
2
(г.) ↔ COCl
2
_
(г.) + Q
2
_
Q
Q
O (г.) + Q
2
_
Q
25 При увеличении концентрации исходных веществ хими-
ческое равновесие сместится вправо в следующих случаях:
1) 2NO (г.) + O
2) 2H
(г.) + O2 (г.) ↔ 2H2O (г.)
2
3) CO (г.) + H
(г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.)
4) N
2
5) СO (г.) + Cl
(г.) ↔ 2NO2 (г.)
2
O (г.) ↔ CO2 (г.) + H2 (г.)
2
(г.) ↔ COCl2 (г.)
2
26 При увеличении давления в системах химическое равно-
весие сместится вправо в случаях:
1) H
(г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.)
2
2) 2NO (г.) + O
3) Fe
(т.) + 3H2 (г.) ↔ 2Fe (т.) + 3H2O (г.)
2O3
4) 4HCl (г.) + O
5) N
(г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.)
2
(г.) ↔ 2NO2 (г.)
2
(г.) ↔ 2H2O (г.) + 2Cl2 (г.)
2
27 При повышении температуры в системах химическое
равновесие сместится вправо в случаях:
1) H
(г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.)
2
2) N
(г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.)
2
3) H
(г.) + I2(г.) ↔ 2HI (г.)
2
4) CaCO
5) СO (г.) + Cl
(т.) ↔ CO2 (г.) + CaO (т.)
3
(г.) ↔ COCl
2
_
Q
_
Q
_
Q
(г.) + Q
2
_
Q
63
28 При снижении давления в системах химическое равнове-
сие сместится влево в случаях:
1) 4HCl (г.) + O
2) 2NO (г.) + O
3) СO (г) + Cl
4) CaCO
(т.) ↔ CO2(г.) + CaO (т.)
3
5) 2CO (г.) + O
(г.) ↔ 2Cl2 (г.) + 2H2O (г.)
2
(г.) ↔ 2NO2 (г.)
2
(г) ↔ COCl2 (г.)
2
(г) ↔ 2CO2 (г.)
2
29 При снижении концентрации продуктов реакции химиче-
ское равновесие сместится вправо в случаях:
1) H
(г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.)
2
2) 2NO (г.) + O
3) CO (г.) + H
4) 4HCl (г.) + O
5) N
(г.) + O2(г.) ↔ 2NO (г.)
2
30
Как нужно изменить условия в системе
(г.) + I
H
2
2
(г.) ↔ 2NO2 (г.)
2
O (г.) ↔ CO2 (г.) + H2(г.)
2
(г.) ↔ 2H2O (г.) + 2Cl2 (г.)
2
(г.) ↔ 2HI (г.) – Q
чтобы сместить равновесие вправо:
1) повысить давление
2) увеличить температуру
3) добавить катализатор
4) снизить концентрацию иодоводорода
5) повысить концентрацию водорода
31
Как нужно изменить условия в системе
CO (г.) + Cl
(г.) ↔ COCl
2
(г.) + Q
2
чтобы сместить равновесие влево:
1) увеличить температуру
2) увеличить давление
3) добавить катализатор
4) понизить температуру
5) повысить концентрацию хлора
64
32
33*
34*
35*
36*
В каком направлении сместится равновесие в системе:
CaCO
(т.) ↔ CO2 (г.) + CaO (т.) – Q
3
при одновременном увеличении температуры и снижении
давления:
1) влево 2) вправо 3) не сместится
4) нельзя предсказать 5) в противоположном
В каком направлении сместится равновесие в системе
(г.) + Cl2 (г.) ↔ COCl
CO
(г.) + Q
2
при одновременном увеличении температуры и давления:
1) влево 2) вправо 3) не сместится
4) нельзя предсказать 5) в противоположном
В состоянии равновесия
2NO + O
↔ 2NO
2
количества NO, O
и 4 моль. Исходное количество O
2
и NO2 соответственно равны 1, 2
2
составляет.
2
1) 1 моль 2) 5 моль 3) 6 моль
4) 2 моль 5) 4 моль
В системе установилось равновесие
4HCl (г.) + O
(г.) ↔ 2H2O (г.) + 2Cl2 (г.).
2
Если в системе увеличить давление, то:
1) снизится скорость прямой реакции
2) увеличится скорость обратной реакции
3) снизится скорость обратной реакции
4) увеличится скорость прямой реакции
5) равновесие сместится вправо
В системе установилось равновесие
(г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.)
N
2
_
Q.
Если в системе снизить температуру, то:
1) снизится скорость прямой реакции
2) равновесие сместится вправо
3) увеличится скорость обратной реакции
4) снизится скорость обратной реакции
5) увеличится скорость обратной реакции
65
37
В системе установилось равновесие
СO (г.) + Cl
(г.) ↔ COCl2 (г.).
2
После увеличения концентрации исходных веществ:
1) равновесие сместится влево
2) снизится скорость прямой реакции
3) равновесие сместится вправо
4) снизится скорость обратной реакции
5) увеличится скорость прямой реакции
38
В системе установилось равновесие
CO (г.) + H
O (г.) ↔ CO2 (г.) + H2 (г.)
2
После снижения концентрации продуктов реакции:
1) увеличится скорость обратной реакции
2) равновесие сместится влево
3) равновесие сместится вправо
4) снизится скорость обратной реакции
5) увеличится скорость прямой реакции
39 При взаимодействии фтора, хлора, брома, иода по отдель-
ности с водородом в сосудах с одинаковым объемом через
равные промежутки времени образовались равные массы
продуктов реакции. Наибольшая скорость реакции была в
сосуде с:
2) Cl2 3) Br2 4) I2 5) скорость реакции во всех со-
1) F
2
судах была одинакова
40 В реакции: 2СО
концентрацию СО увеличили в 4 раза, концентрацию О
(г)
+ О
2 (г)
= 2СО
2 (г)
2
уменьшили в 8 раз. Скорость реакции при этом
1) уменьшилась в 2 раза 2) увеличилась в 2 раза
3) не изменилась 4) увеличилась в четыре раза
5) уменьшилась в четыре раза
41 В реакции: N2 + 3H2 = 2NH
3
концентрацию водорода увеличили в 3 раза. Как нужно
изменить концентрацию азота, чтобы скорость реакции не
изменилась?
1) уменьшить в 3 раза 2) уменьшить в 9 раз
3) уменьшить в 27 раз 4) увеличить в 27 раз
5) не изменять
66
Глава 8. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
СОСТАВА РАСТВОРОВ
1 Растворы бывают:
1) жидкими 2) твердыми 3) газообразными
4) гетерогенными 5) водными и неводными
2 Отметьте верные утверждения по отношению к растворам:
1) однородны
2) устойчивы
3) расслаиваются
4) состоят из растворителя и растворенного вещества
5) бывают концентрированными и разбавленными
3 Растворение веществ в воде – это процесс:
1) механический 2) химический 3) физический
4) физико-химический 5) социальный
4 Гидраты образуются при растворении веществ в:
1) любой жидкости 2) бензоле 3) спирте
4) глицерине 5) воде
5 С увеличением температуры в воде:
1) растворимость одних веществ увеличивается, других –
снижается
2) увеличивается скорость растворения
3) растворимость всех веществ увеличивается
4) растворимость всех веществ снижается
5) растворимость всех веществ не изменяется
6 Раствор хлорида натрия в воде – это:
1) суспензия 2) эмульсия 3) истинный раствор
4) аэрозоль 5) коллоидный раствор
7 Раствор аммиака в воде по агрегатному состоянию:
1) газожидкостный 2) жидкий 3) твердый
4) газообразный 5) двухфазный
67
8 Растворимость веществ зависит от:
1) природы вещества
2) природы растворителя
3) температуры
4) размера сосуда
5) формы сосуда
9 Отметьте ряды, в которых находятся только растворимые в
воде вещества:
1) SO
, CuS, Fe(OH)3
3
2) NaOH, KCl, H
3) AgNO
4) H
5) NaCl, KOH, HNO
, HCl, BaSO4
3
SiO3, Na2SiO3, SO2
2
2SO4
3
10 Из ненасыщенного раствора насыщенный можно полу-
чить:
1) понизив температуру раствора
2) повысив температуру раствора
3) добавив порцию растворяемого вещества
4) добавив в раствор растворитель
5) перемешав раствор
11 Из насыщенного раствора ненасыщенный можно полу-
чить:
1) увеличив давление над жидкостью
2) добавив в раствор растворитель
3) понизив температуру раствора
4) повысив температуру раствора
5) добавив в раствор порцию растворенного вещества
а
12 При растворении в воде веществ теплота:
1) в одних случаях выделяется, в других – поглощается
2) всегда поглощается
3) всегда выделяется
4) равна теплоте испарения
5) никогда не выделяется и не поглощается
68
13 Вещества бывают:
1) растворимые в воде
2) смешивающиеся с водой в любых соотношениях
3) малорастворимые в воде
4) практически не растворимые в воде
5) абсолютно не растворимые в воде
14* Массовая доля соли будет наименьшей в насыщенном
растворе вещества:
1) NaCl 2) KNO
3) PbCl2 4) NH4NO3 5) AgCl
3
15* В воде растворили натрий, раствор какого вещества обра-
зовался:
1) Na 2) NaOH 3) H
4) Na2O 5) NaOH и Н
2
2
16 Избыток углекислого газа пропустили через известковую
воду. Раствор какого вещества образовался:
1) Ca(OH)
2) CaCO
2
3
3) Ca(HCO3)2
4) CaO
5) (CaOH)
2CO3
17 Растворимость кислорода в воде при понижении давления:
1) не изменяется
2) снижается
3) увеличивается
4) O
в воде не растворим
2
5) кислород разлагается при растворении
18
Наименее растворимый в воде газ:
1) NH
Растворимость SO
19
2) O2 3) HCl 4) HF 5) SO
3
в воде при понижении температуры:
2
2
1) увеличивается
2) SO
в воде выпадает в осадок
2
3) не изменяется
4) снижается
5) SO
в воде не растворим
2
69
20*
Как изменится масса раствора газа в воде, если его
нагреть:
1) не изменится
2) останется прежней
3) уменьшится
4) увеличится
5) станет равной массе растворенного газа
Как влияет измельчение твердых веществ на растворение:
21
1) растворимость повышается
2) увеличивается скорость растворения
3) снижается скорость растворения
4) растворимость снижается
5) растворимость не зависит от измельчения вещества
Растворимость жидкости в жидкости при повышении тем-
22
пературы:
1) увеличивается
2) не изменяется
3) снижается
4) жидкости не растворимы друг в друге
5) все жидкости растворимы друг в друге без
ограничений
23 Как влияет увеличение давления на растворимость жидко-
сти в жидкости:
1) практически не влияет
2) растворимость снижается
3) растворимость увеличивается
4) все жидкости растворимы друг в друге без
ограничений
5) жидкости при увеличении давления переходят
в газообразное состояние
24 Из указанных веществ кристаллогидратами являются:
⋅ 5H
1) CuSO
4) FeSO
O 2) NaOH 3) Cm(H2O)n
4
2
⋅ 7H
O 5) H2O
4
2
25* Массовая доля соли в насыщенном растворе равна 20 %.
Коэффициент растворимости данной соли равен:
1) 20 г 2) 80 г 3) 25 г 4) 75 г 5) ¼
70
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]