Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
31 Молярная масса сульфат-иона равна:
1) 98 г/моль 2) 98 3) 96
4) 96 г/моль 5) 96 а. е. м.
32
Масса иона
1) 18 г 2) 3,00 ⋅10
4) 3,00
⋅ 10
+
составляет:
NH
4
–26
кг 3) 18 г/моль
–23
г 5) 2,82 ⋅ 10
–26
г
33 Аллотропными модификациями углерода являются:
1) графит 2) фуллерен 3) карбид
4) рубин 5) алмаз
34 Для каких химических элементов характерны аллотроп-
ные модификации:
1) углерода
2) водорода
3) кислорода
4) серы
5) гелия
35 В каком ряду присутствуют только простые вещества:
, Ne,
2
CO, CO2
3,
, H2, Mg
+
,
NH
+
, NaCl
–
, Au
NO
3
+
, FeOH+
4
1) Na, K, K
2) Cl
3) NH
4) O
2, O3
5)
K
36 В каком ряду присутствуют только сложные вещества:
1) Na, K, K
2) Cl
3) NH
4) O
2
5)
K
+
, NaCl
NO
–
3
, Ne,
2
, CO, CO2
3
, O3, H2, Mg
+
+
,
NH
4
,
FeOH
, Au
+
11
37 Вещества с молекулярным строением характеризуются:
1) относительной молекулярной массой
2) небольшой прочностью связи между частицами
3) высокой температурой плавления
4) ионным строением
5) низкой температурой кипения
38 Молекула:
1) состоит из атомов
2) обладает химическими свойствами
3) не обладает физическими свойствами
4) разрушается в химических реакциях
5) является заряженной частицей
39 Вещества с немолекулярным строением характери-
зуются:
1) высокой температурой кипения
2) низкой температурой плавления
3) газообразным агрегатным состоянием
4) низкой летучестью
5) высокой прочностью связей между частицами
40 Относительная атомная масса имеет размерность:
1) грамм
2) килограмм
3) г/моль
4) а. е. м.
5) не имеет размерности
41 Относительная атомная масса показывает, во сколько
раз средняя масса атомов данного химического элемента
больше:
1) 1/12 массы нуклида углерода-12
2) 1/12 массы нуклида углерода-14
3) 1/12 средней массы атомов углерода
4) 1/12 массы нуклида кислорода-16
5) 1/12 массы нуклида водорода-1
12
42 Относительная молекулярная масса равна:
1) сумме относительных атомных масс всех элементов,
образующих молекулу, без учета числа атомов каждого элемента
2) сумме относительных атомных масс всех элементов,
образующих молекулу, с учетом числа атомов каждого элемента
3) отношению средней массы молекулы данного веще-
ства к 1/12 массы нуклида углерода-12
4) отношению
средней массы молекулы данного веще-
ства к 1/12 средней массы атомов углерода
5) сумме масс атомов всех элементов, образующих
молекулу, с учетом числа атомов каждого элемента
43 Количество вещества – величина, пропорциональная:
1) относительной массе вещества
2) массе вещества
3) числу структурных единиц (атомов, молекул и т. д.)
вещества
4) 1/12 массы нуклида
12
С
5) числу электронов в составе вещества
44 Единицей измерения количества вещества является:
1) кг 2) г 3) дм
3
4) кг/дм3 5) моль
45 Молярная масса вещества равна:
1) отношению массы вещества к его количеству
2) численно массе 10 дм
3
вещества
3) отношению массы вещества к его объему
4) численно массе 6,02 ⋅1023 структурных единиц ве-
щества
5) численно его относительной массе
46 Масса вещества равна 10 г, а его количество составляет
0,25 моль. Чему равна его молярная масса:
1) 0,25 г/моль 2) 0,25 г 3) 40
4) 40 г/моль 5) 0,025 г/моль
13
47 Рассчитайте массу гидроксида калия количеством 0,5 моль
1) 28 г 2) 0,028 кг 3) 0,28 кг
4) 28 5) 28 г/моль
48 Количество оксида серы (IV) в его образце массой 128 г
равно:
1) 2 г 2) 2 3) 0,5 моль 4) 2 г/моль 5) 2 моль
49 Молярная масса каких соединений равна 98 г/моль:
1) H
4) HNO
2) HCl 3) H2SO3
2SO4
5) H3PO
3
4
50* Молярная масса X2SO4 рана 142 г/моль. Определите Х:
1) K 2) Na 3) Li 4) Ca 5) Cs
51* Образец простого вещества, молекула которого двух-
атомная, химическим количеством 2 моль имеет массу
56 г. Определите вещество:
1) N 2) O
3) CO 4) BeF 5) N
2
2
52* Количество вещества X(OH)2 в его образце массой 37 г
равно 0,5 моль. Определите Х:
1) Ca 2) K 3) Mg 4) Ba 5) Fe
53* Простое вещество, молекула которого двухатомная, име-
ет массу 16 г и занимает объем, равный 11,2 дм
3
при н. у.
Определите вещество:
1) N
2) O2 3) CO 4) F2 5) Cl2
2
54 В равных объемах различных газов при одинаковых ус-
ловиях (давление, температура) содержится:
1) равное число молекул
2) равные массы газов
3) равное количество газов
4) разное число молекул
5) разное количество газов
55 Какой газ химическим количеством 1 моль при н. у. за-
нимает наибольший объем:
1) N
2) O2 3) CO 4) NO
2
5) объем 1 моль любого газа при н. у. равен 22,4 дм
3
14
56* Количество атомов кислорода в образце N2O5 объемом
⋅
44,8 дм
1) 10 моль 2) 2 моль 3) 6,02
4) 5 моль 5) 12,04
3
равно:
1023
⋅ 10
23
57 Какое число молекул азота содержится в образце этого
3
газа объемом 11,2 дм
23
⋅ 10
1) 3,01
4) 3,01
2) 6,02 ⋅ 1023 3) 0,5 моль
22
⋅ 10
5) 1 моль
:
58* Какое число атомов содержится в образце углекислого
газа объемом (н.у.) 22,4 дм
1) 3,01
4) 1,806
23
⋅ 10
2) 1,806 ⋅ 1024 3) 1 моль
23
⋅ 10
5) 3 моль
3
?
59* Чему равна молярная масса газа, содержащего 1 моль
водорода Н
и 2 моль кислорода О2:
2
1) 34 г/моль 2) 33 г/моль 3) 22 г/моль
4) 66 г/моль 5) 68 г/моль
60 Относительная плотность по водороду газа, состоящего из
СО и СО
, равна 20. Молярная масса данного газа равна:
2
1) 40 г/моль 2) 40 3) 36 г/моль
4) 72 г/моль 5) 20 г/моль
61 Относительная плотность NO по водороду равна
3
1) 15 2) 15 г/дм
3) 30
4) 30 г/моль 5) 15 а. е. м.
62* Плотность газа при н. у. равна 1,43 г/дм3. Рассчитайте
относительную плотность данного газа по гелию:
1) 4 2) 32 г/моль 3) 32 4) 16 5) 8
63 Относительная плотность каких газов по водороду равна 22:
1) углекислого газа, 2) угарного газа, 3) хлороводорода,
4) оксида азота (I), 5) сероводорода
64 Относительная плотность какого галогеноводорода по
кислороду равна 0,625:
1) HAt 2) HI 3) HBr 4) HCl 5) HF
65 Плотность какого газа при н. у. равна 1,43 г/дм3:
1) NH
2) Ar 3) He 4) O
3
5) O
3
2
15
66* Относительная плотность благородного газа по гелию
равна 10. Чему равна масса одной молекулы газа:
1) 6,64
4) 6,64
–26
⋅ 10
кг 2) 40 3) 80
–23
⋅ 10
г 5) 40 г/моль
67* Какой из оксидов азота является самым легким?
1) N
O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O
2
5
68 Массовая доля кислорода в составе какого вещества рав-
на 50 %:
1) HClO 2) SO
3) CaCO3 4) O3 5) HNO
2
3
69* Чему равна масса продуктов реакции, если известно, что
в реакцию вступило 6 г углерода и 12 г кислорода:
1) 14 г 2) 16,5 г 3) 18 г 4) 0,401 моль 5) 9 г
70 Объемные доли веществ в составе газовой смеси, со-
стоящей из аммиака, гелия, азота, этана и углекислого
газа равны. Наибольшую массовую долю имеет:
1) NH
2) He 3) N2 4) C2H6 5) CO2
3
71 Одинаковые массы каких веществ содержат одинаковые
количества кислорода?
1) H
3) H
2SO4
2SO4
и Cu(OH)
и H2SiO
2) H3PO4 и Cu(OH)2
2
4) H2SO4 и H3PO4 5) NaOH и KOH
4
72* Для вещества с молярной массой 80 г/моль было сделано
несколько определений массовой доли кислорода в его
составе. Получили несколько результатов:
1) 50 % 2) 32 % 3) 16 % 4) 10 % 5) 60 %
Который из них правильный?
73* Относительная плотность газовой смеси по водороду,
состоящей из водорода, кислорода и неизвестного газа,
равна 8,5. Объемные доли указанных газов в газовой
смеси, соотносятся как 1 : 1 : 2 соответственно. Неизвестным газом является:
1) He 2) N
3) NO 4) CO 5) NH3
2
16
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА
1 Какие из указанных элементарных частиц называются
нуклонами:
1) электроны 2) позитроны 3) протоны
4) нейтроны 5) α-частицы
2
Число протонов в ядре атома химического элемента равно:
1) порядковому номеру элемента в периодической сис-
теме
2) числу нейтронов в ядре данного атома
3) заряду ядра атома
4) массовому числу
5) числу электронов в составе атома
3
В составе нуклида
18
О содержится:
1) 8 электронов
2) 8 протонов
3) 10 нейтронов
4) 8 нейтронов
5) 18 нуклонов
4* Определите разность между числом нейтронов и электро-
31
нов в нуклиде
Р:
1) 0 2) 1 3) 31 4) 15 5) 16
5* Отношение числа нейтронов к числу протонов в составе
нуклида медь-63 равно:
1) 1,17 2) 0,853 3) 1,21 4) 0,829 5) 1,00
6
Массовое число нуклида
18
О равно:
1) 18 2) 16 3) 34 4) 2 5) 32
7 Относительная масса атома содержащего 8 электронов,
8 протонов, 9 нейтронов, составляет:
1) 8 2) 16 3) 25 4) 17 5) 7
8* Нуклид какого элемента характеризуется массовым числом
37 и числом нейтронов в составе его ядра равным 20:
1) кальций 2) рубидий 3) хлор 4) лантан
5) криптон
17
9*
Масса протонов в составе 44,8 дм
3
кислорода равна:
1) 32 г 2) 64 г 3) 16 г 4) 8 г 5) 3,2 г
10* Суммарное число элементарных частиц в составе 12 г 24Mg
равно:
1) 3,01 ⋅ 1023 2) 9,06 ⋅ 1023 3) 1,08 ⋅ 1025
24
⋅ 10
4) 7,22
11
Число электронов в составе 1 молекулы аммиака равно:
5) 0,5 моль
1) 7 2) 8 3) 9 4)10 5) 3
12* Суммарное число элементарных частиц в составе молеку-
лы угарного газа равно:
1) 28 2) 14 3) 44 4) 22 5) 42
13 Сумма электронов и протонов в составе молекулы оксида
азота (II) равна:
1) 15 2) 30 3) 23 4) 46 5) 61
14
Нуклиды отличаются:
1) числом протонов
2) числом электронов
3) числом нейтронов
4) массой
5) массовыми числами
15
Число различных нуклидов:
1) больше числа химических элементов
2) меньше числа химических элементов
3) равно числу химических элементов
4) равно порядковому номеру последнего химического
элемента в таблице Д.И. Менделеева
5) точно не установлено
16 Какие утверждения справедливы по отношению к изото-
пам:
1) имеют одинаковый атомный номер
2) имеют различные массовые числа
3) содержат одинаковое число нейтронов
4) имеют одинаковую относительную массу
5) содержат одинаковое число протонов
18
17
+
−
Чем отличаются изотопы меди
65
Cu и 63Cu:
1) числом протонов
2) числом нуклонов
3) массовыми числами
4) числом электронов
5) числом нейтронов
18
Чем отличаются атом натрия
и ион натрия?
1) зарядом частицы
2) числом электронов
3) числом протонов
4) массовым числом
5) числом нуклонов
19*
Какую относительную массу может иметь молекула воды:
1) 18 2) 19 3) 20 4) 21 5) 12
20* В составе молекулы ХН3 содержится 18 протонов. Опреде-
лите Х.
1) N 2) P 3) Cl 4) Ar 5) As
21*
Число электронов в составе иона
1) 9 2) 11 3) 17 4) 26 5) 10
22
Число электронов в составе аниона
NH
равно
4
HCO
равно:
3
1) 32 2) 31 3) 30 4) 61 5) 62
23* Определите число атомов в молекуле фосфора, если в ее
составе содержится 60 электронов:
1) 2 2) 3 3) 8 4) 6 5) 4
24 Общее число элементарных частиц в составе двух катио-
нов натрия равно:
1) 34 2) 33 3) 68 4) 66 5) 46
25 Заряд иона, содержащего 20 протонов и 18 электронов, ра-
вен
1) 0 2) +2 3) –2 4) –1 5) +1
26* Период полураспада иода-131 равен 8 суток. Какая доля
иода останется через 16 суток:
1) 0 2) 50 % 3) 75 % 4) 100 % 5) 25 %
19
27
–
На третьем энергетическом уровне находится:
1) 1 энергетический подуровень
2) 2 энергетических подуровня
3) 3 энергетических подуровня
4) 4 энергетических подуровня
5) 5 энергетических подуровней
28 Какое максимальное число электронов может находиться
на втором энергетическом уровне:
1) 1 2) 2 3) 6 4) 8 5) 4
29 Какое максимальное число электронов может находиться
на третьем энергетическом уровне:
1) 18 2) 2 3) 6 4) 8 5) 9
30 Какие частицы имеют столько же электронов, как и атом
аргона:
1)
2) S2– 3) K 4) O2– 5) Ca2+
Cl
31* У иона Х– какого химического элемента третьего периода на
третьем энергетическом уровне находится 8 электронов:
1) хлора 2) серы 3) натрия
4) магния 5) калия
32 У иона Х+ какого химического элемента четвертого периода
на третьем энергетическом уровне находится 8 электронов:
1) брома 2) серы 3) кальция
4) магния 5) калия
33 Какое число орбиталей находится на четвертом энергети-
ческом уровне:
1)18 2) 32 3) 6 4) 8 5) 16
34
Сколько электронов может находиться на одной орбитали:
1) 0 2) 2 3) 6 4) 3 5) 1
35 На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей
энергией:
1) 2p 2) 2s 3) 3s 4) 4s 5) 3p
36
Какие орбитали имеют форму шара:
1) s 2) p 3) d 4) sp
2
5) sp
3
20
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]