Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
52 Отметьте химические реакции металлов с серной кисло-
той, в которых окислителем является сера:
1) Zn + 2H
2) Zn + 2H
3) 2Fe + 6H
4) Mg + H
5) 3Mg + 4H
= ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2SO4
= ZnSO4 +2H2
2SO4
= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2SO4
= MgSO4 + SO2 + H2О
2SO4
= 3MgSO4 + S + 4H2O
2SO4
53* Какой из перечисленных газов нельзя высушить с по-
мощью серной кислоты:
2) NH3 3) N2 4) Ar 5) CO
1) O
2
2
54 Относительная плотность по водороду газа, выделяюще-
гося в результате взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, равна:
1) 32 2) 64 3) 1 4) 2 5) 2,05 г/дм
3
55* К раствору серной кислоты, содержащей 0,2 моль H2SO4,
добавили 0,2 моль КОН. Какая соль образовалось и чему
равно ее количество:
2SO4
2SO4
, 0,2 моль
, 0,1 моль
, 0,2 моль
4
, 0,1 моль
4
2SO4
и 0,1 моль KHSO4
1) K
2) K
3) KHSO
4) KHSO
5) 0,1 моль K
56* Какую массу серной кислоты можно получить из пирита
количеством 100 моль:
1) 19,6 кг 2) 9,8 кг 3) 19600 г 4) 9800 г
5) 200 моль
57
Сила кислот в ряду H
S → H2SO3 → H2SO4:
2
1) увеличивается
2) ослабевает
3) не изменяется
4) изменяется волнообразно
5) равна силе основания КОН
111
58 Отметьте схемы реакций, в результате которых образу-
ются сульфаты:
1) KHSO
2) H
3) CuSO
4) Na
5) H
+ KOH →
4
+ Na2[Zn(OH)4] →
2SO4
+ Ca(OH)2 →
4
+ NaOH →
2SO4
+ K2SO4 →
2SO4
59* Отметьте схемы реакций, в результате которых образу-
ются кислые соли (коэффициенты указаны):
1) SO
2) SO
3) Ba(OH)
4) 2Fe(OH)
5) Ca(OH)
+ KOH →
2
+ 2NaOH →
3
+ 2H2S →
2
+ 3H2SO4 →
3
+ 2H2SO4 →
2
60 Определите вещество Х:
а) CuO + H2SO4 = H2O + A
b) A + H
S = Х + Н2SO4
2
1) CuSO4 2) CuS 3) CuO 4) H2SO4 5) H2O
61* Объем газовой смеси, состоящий из азота и озона равен
3
50 дм
. При полном разложении озона объем газа увели-
чился на 5 дм
3
. Рассчитайте объемную долю озона в смеси:
1) 10 % 2) 5 % 3) 15 % 4) 20 % 5) 80 %
62 Идентичными серусодержащими веществами в схеме
превращений:
H2SO4 (коннц.)
+ C, t
o
+H2S
A
1
A
2
Cu, t
o
A
3
HCl
o
CuSO
4
A
5
A
4
A
6
O2 , изб. t
являются:
1) А
и А5 2) А2 и А5 3) А3 и А4
3
и А5 5) А1 и А6
4) А
1
112
Глава 14. ЭЛЕМЕНТЫ V А ГРУППЫ
1 Какие утверждения относительно элементов группы V A
верны:
1) это р-элементы
2) структура внешнего энергетического уровня ns
2np3
3) в невозбужденном состоянии на внешнем энергети-
ческом уровне находится пять неспаренных электронов
4) все элементы группы являются неметаллами
5) все элементы группы могут образовывать 5 кова-
лентных связей
2 Справедливыми утверждениями относительно элемен-
тов группы V A являются:
1) формула летучего водородного соединения RH
3
2) в соединениях элементы группы способны проявлять
степени окисления от –3 до +5
3) наибольшее значение электроотрицательности среди
элементов группы имеет азот
4) в группе имеется два металла
5) у элементов в группе сверху вниз падает термиче-
ская устойчивость водородных соединений
3 Какой из элементов группы V A не проявляет
в соединениях валентность, равную пяти:
1) азот
2) фосфор
3) мышьяк
4) сурьма
5) висмут
4
В молекуле азота:
1) валентность азота равна единице
2) три ковалентные связи
3) одна σ-связь
4) одна π-связь
5) степень окисления атомов азота равна нулю
113
5 Атом азота:
1) может образовывать четыре ковалентные связи
2) в составе ядра содержит 7 протонов
3) может содержать в составе ядра 7 или 8 нейтронов
4) может образовывать три ковалентные связи по обменному механизму
5) может проявлять в соединениях степени окисления
– 3, +1, +2, +3, +4, +5
6 Суммарное число элементарных частиц в составе иона
15N3–
равно:
1) 22 2) 25 3) 19 4) 18 5) 12
7
Электронная конфигурация иона N
3–
идентична элек-
тронным конфигурациям:
1) атома азота
2) иона кислорода О
2–
3) инертного газа неона
–
4) иона фтора F
5) иона натрия Na
8*
Отметьте вещества, в которых валентность азота равна
+
трем:
1) N
2) HNO3 3) NH3 4) NH4Cl 5) N2H4
2
9
Укажите, в каких частицах степень окисления и валентность азота численно совпадают:
1) N
10
Отметьте вещества, в которых атом азота имеет промежу-
2) NF3 3)
2O5
+
NH 4) NH
4
5) NH2OH
3
точные степени окисления:
1) N
2) NaNO3 3) Ca(NO2)2
2
4) N
11
В промышленности азот получают:
5) NH4NO
2O4
3
1) разложением нитрита аммония
2) из воздуха
3) из мочевины
4) разложением азида азота
5) из нитратов
114
12
В лаборатории азот получают:
1) взаимодействием меди с концентрированной азотной
кислотой
2) взаимодействием меди с разбавленной азотной кислотой
3) разложением нитрита аммония
4) разложением нитрата аммония
5) разложением хлорида аммония
13 Отметьте реакции, в которых азот является окислителем:
1) N
+ 6Li = 2Li3N
2
2) N
+ O2 = 2NO
2
3) 2NaN
4) N
5) (NH
= 3N2 + 2Na
3
+ 3H2 = 2NH3
2
= 2NH3 + CO2 + H2O
4)2CO3
14 Отметьте верные суждения относительно аммиака:
1) это бесцветный газ с резким запахом
2) плохо растворим в воде
3) обладает слабыми основными свойствами
4) атом азота в молекуле аммиака имеет одну неподе-
ленную электронную пару
5) раствор аммиака в воде называют нашатырным
спиртом
15 Какие утверждения справедливы для иона аммония:
1) валентность азота равна трем
2) степень окисления азота –4
3) связь между атомами азота и водорода – ковалентная
полярная
4) в составе иона четыре σ-связи
5) имеет заряд +1
16 В основе промышленного способа получения аммиака
лежит реакция:
1) NH
2) (NH
3) NH
4) 3H
5) NH
Cl = NH3 + HCl
4
4)2CO3
OH = NH3 + H2O
4
+ N2 = 2NH3
2
Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
4
= 2NH3 + CO2 + H2O
115
17 Какие из указанных реакций являются реакциями сое-
динения:
1) NH
2) 2NH
3) 4NH
4) NH
5) NH
+ H3PO4 = NH4H2PO4
3
+ 3CuO = N2 + 3CuO + 3H2O
3
+ 3O2 = 2N2 + 6H2O
3
+ HCl = NH4Cl
3
= N2O + H2O
4NO3
18 Отметьте реакции, в которых аммиак является вос-
становителем:
1) 2NH
2) 2NH
3) 4NH
4) 2NH
5) NH
+ 3CuO = N2 + 3CuO + 3H2O
3
+ 2Na = 2NaNH2 + H2
3
+ 3O2 = 2N2 + 6H2O
3
+ H3PO4 = (NH4)2HPO4
3
+ HNO3 = NH4NO3
3
19 Атом азота в молекуле аммиака в химических реакциях
может выступать в качестве:
1) окислителя
2) восстановителя
3) и окислителя, и восстановителя
4) донора электронной пары
5) акцептора электронной пары
20 Разложение каких солей аммония является окисли-
тельно-восстановительным процессом:
1) NH
2) NH
3) (NH
4) (NH
5) NH
= N2O + H2O
4NO3
Cl = NH3 + HCl
4
= 2NH3 + CO2 + H2O
4)2CO3
4)2Cr2O7
4NO2
= N2 + Cr2O3 + 4H2O
= N2 + H2O
21 Отметьте схемы практически осуществимых реакций:
1) NH
2) NH
4) NH
5) NH
Cl + AgNO3 →
4
+ CuO →
3
4NO3
+ NaOH →
4Cl
+ BaSO4 →
4Cl
→
116
22* Какое количество ионов образуется при растворении
0,2 моль сульфата аммония:
1) 0,2 моль 2) 0,4 моль 3) 0,6 моль
4) 3 моль 5) 1 моль
23
Отметьте качественные реакции на ион аммония:
1) NH
2) NH
3) NH
4) 2NH
5) (NH
24
Какие из оксидов азота являются несолеобразующими:
1) N
2
= N2O + H2O
4NO3
+ NaOH= NaNO3 + H2O + NH
4NO3
= N2 + H2O
4NO2
Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH
4
4)2Cr2O7
= N2 + Cr2O3 + 4H2O
3
O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O
↑
↑
3
5
25 Какой оксид азота образуется из азота и кислорода при
сильном электрическом разряде:
1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5
26 При растворении NO2 в воде в отсутствие кислорода об-
разуется:
1) только азотистая кислота
2) только азотная кислота
3) и азотистая, и азотная кислоты
4) нашатырный спирт
5) раствор нитрата аммония
27 При пропускании избытка NO2 через раствор КОН в от-
сутствие кислорода образуются:
1) KNO
28
Оксид азота (IV) образуется:
2) KNO2 3) HNO3 4) HNO2 5) NH4NO
3
3
1) при каталитическом окислении аммиака
2) при термическом разложении N
O
2
3) при взаимодействии меди с концентрированной
азотной кислотой
4) при окислении кислородом NO
5) при взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом
натрия
117
29 При растворении каких оксидов в воде может образовы-
−
ваться азотистая кислота:
O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5
1) N
2
30* В растворе содержится 0,08 моль молекул HNO2 и
0,02 моль ионов
NO
. Степень диссоциации азотистой
2
кислоты равна:
1) 0,2 2) 0,25 3) 0,8 4) 25 % 5) 20 %
31 Какие утверждения справедливы по отношению к азот-
ной кислоте:
1) одноосновная кислота
2) сильная кислота
3) валентность азота в ее составе равна пяти
4) реагирует с основными оксидами
5) не реагирует с металлами, находящимися в электро-
химическом ряду правее водорода
32 Отметьте схемы реакций, в результате которых образу-
ется азотная кислота:
1) NaNO
2) NO
3) NO
4) Ba(NO
5) N
2O5
+ H2SO
3(к.)
+ H2O + O2 →
2
+ O2 →
2
+ H2SO4 →
3)2
+ H2O →
4 (конц.)
→
33 Промежуточными продуктами, образующимися при
промышленном получении азотной кислоты из азота,
являются:
1) NH
2) N2O 3) NO 4) NO2 5) N2O
3
5
34 Какие вещества практически не выделяются при взаимо-
действии азотной кислоты с металлами:
1) N
O и NO 2) H2 3) N2 4) NO2 и NH3 5) N2O5
2
35 Какие металлы не растворяются при обычной темпе-
ратуре в концентрированной азотной кислоте:
1) Fe 2) Ag 3) Zn 4) Al 5) Ni
118
36
Какие металлы не реагируют с азотной кислотой:
1) Fe 2) Ag 3) Pt 4) Al 5) Au
37 Какой газ преимущественно выделяется при взаимо-
действии концентрированной азотной кислоты с медью:
1) NO 2) H
3) N2O 4) NO2 5) N2
2
38 Какой газ преимущественно выделяется при взаимо-
действии разбавленной азотной кислоты с медью:
1) NO 2) H
3) N2O 4) NO2 5) N2
2
39 Отметьте схемы реакций, в результате которых обра-
зуется нитрат:
1) Fe + HNO
3 (разбавленная)
2) Fe + Cu(NO
3) AgNO
4) NO
+ NaCl →
3
+ KOH →
2
5) NaOH + N
3)2
2O3
→
→
→
40 Кислоты образуются при взаимодействии азотной кис-
лоты с:
1) фосфором 2) бензолом 3) серой 4) золотом
5) КОН
41 Какие вещества образуются при термическом разложе-
нии нитрата аммония:
1) NH
2) N2 3) N2O 4) NO 5) H2O
3
42 Какие вещества образуются при термическом разложе-
нии карбоната аммония:
1) NH
2) N2 3) N2O 4) CO2 5) H2O
3
43 При термическом разложении каких нитратов образует-
ся нитрит и кислород:
1) KNO
4) NaNO
2) AgNO3 3) Zn(NO3)2
3
5) Cu(NO3)
3
2
44 При термическом разложении каких нитратов образует-
ся оксид металла и два газа:
1) Ca(NO
4) NaNO
2) AgNO3 3) Ni(NO3)2
3)2
5) Sn(NO3)2
3
119
45 При термическом разложении каких нитратов образует-
ся металл, кислород и оксид азота:
1) Cu(NO
4) KNO
2) AgNO3 3) Hg(NO3)2
3)2
5) Sn(NO3)
3
2
46 Какие утверждения относительно фосфора являются
верными:
1) его электронная формула 1s
22s22p63s23p3
2) в возбужденном состоянии атом фосфора может
образовывать 5 ковалентных связей по обменному
механизму
3) до завершения внешнего энергетического уровня
атому фосфора не хватает пяти электронов
4) в природе встречается в свободном состоянии
5) фосфор получают прокаливанием в электрических
печах смеси фосфата кальция с песком и углем
47
Аллотропными модификациями фосфора являются:
1) белый фосфор
2) серый фосфор
3) черный фосфор
4) зеленый фосфор
5) красный фосфор
48* В составе молекулы белого фосфора содержится 60 элект-
ронов. Из скольких атомов состоит молекула фосфора:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5
49* Какое число молекул белого фосфора содержится в его
образце массой 12,4 г:
23
1) 6,02 · 10
4) 1,204 · 10
2) 6,02·1022 3) 2,408 · 1023
23
5) 0,1 моль
50 Какие степени окисления может проявлять фосфор:
1) +5 2) +3 3) 0 4) –5 5) –3
51 Отметьте формулу фосфида:
1) PCl
2) PH3 3) Ca3P2 4) P2O3 5) Na3PO
3
120
4
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]