Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
56
Только кислая соль образуется при взаимодействии:
1) 1 моль KOH и 2 моль H
2) 1 моль Ba(OH)
и 1,5 моль H2S
2
3) 1 моль KOH и 1,5 моль H
4) 1,5 моль LiOH и 1 моль H
5) 1 моль RbOH и 2 моль HNO
57
И кислая, и средняя соли образуются при взаимодействии:
1) 1,5 моль LiOH и 1 моль H
2) 1 моль Ca(OH)
и 1,5 моль H2S
2
3) 2,5 моль KOH и 1 моль H
4) 2 моль LiOH и 1 моль H
5) 2 моль RbOH и 1,5 моль HNO
2SO3
S
2
3PO4
2СO3
S
2
3PO4
3
3
58* Только средняя соль образуется при взаимодействии 1 моль
с:
СО
2
1) 1 моль NaOH 2) 2 моль NaOH 3) 1,5 моль NaOH
4) 1 моль Ca(OH)
5) 0,75 моль Ca(OH)
2
2
59 Кислые соли образуются при взаимодействии 1 моль Р2О5
с водным раствором, содержащим:
1) 1 моль NaOH 2) 2 моль NaOH 3) 3 моль NaOH
4) 4 моль NaOH 5) 6 моль NaOH
60* Какое минимальное количество гидроксида натрия необ-
ходимо для превращения 2 моль дигидрофосфата натрия в
фосфат натрия:
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль
4) 4 моль 5) 5 моль
61* К раствору, содержащему 0,1 моль гидроксида натрия, до-
ра:
1) кислой
2) щелочной
3) нейтральной
4) средней
5) слабощелочной
91
62*
−
В воде растворили натрий. Какой стала среда раствора:
1) средней
2) кислой
3) щелочной
4) слабокислой
5) нейтральной
63 К раствору серной кислоты добавили хлорид натрия. Како-
ва среда раствора:
1) кислая 2) щелочная 3) средняя 4) слабощелочная
5) нейтральная
64* В воде растворили оксид серы (VI). Какой стала среда рас-
твора:
1) слабощелочной 2) кислой 3) щелочной
4) средней 5) нейтральной
65 С высшем оксидом химического элемента с электронной
конфигурацией внешнего электронного слоя атомов 3s
1
будут реагировать гидроксиды химических элементов с
электронной конфигурацией внешнего электронного слоя:
23p4
1) 3s
2) 3s23p1 3) 3s23p3 4) 3s2 5) 3s23p5
66 Смесь BaSO4, Na2SO4 и NaOH образуются при взаимодей-
ствии:
1) 0,3 моль NaHSO
2) 0,4 моль NaHSO
3) 0,2 моль NaHSO
4) 0,6 моль NaHSO
5) 0,8 моль NaHSO
и 0,2 моль Ba(OH)2
4
и 0,2 моль Ba(OH)2
4
и 0,2 моль Ba(OH)2
4
и 0,2 моль Ba(OH)2
4
и 0,2 моль Ba(OH)2
4
67 К образованию осадка приведет добавления гидроксида
бария к растворам, содержащим ионы:
1)
−
HCO
2) Cu2+ 3) Cl– 4) OH– 5)
3
HSO
4
92
Раздел 2
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 11. ВОДОРОД. ВОДА
1 В каких случаях речь идет о водороде как о простом ве-
ществе, а не о химическом элементе:
1) входит в состав воды
2) относительная плотность по гелию равна 0,5
3) в составе его атома содержится 1 протон
4) электроотрицательность водорода больше электро-
отрицательности натрия
5) реагирует с хлором с образованием хлороводорода
2 Электронная конфигурация атома водорода
2
1) 1s
2) 1s1 3) 2s2 4) 1s0 5) 2s1
3 Электронная конфигурация иона водорода Н+
2
1) 1s
2) 1s1 3) 2s2 4) 1s0 5) 2s1
4 Катион 2Н+ и атом 3Н отличаются друг от друга:
1) числом электронов
2) числом протонов
3) числом нейтронов
4) массой
5) структурой внешнего энергетического уровня
5 Какие характеристики являются одинаковыми у водоро-
да и щелочных металлов:
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне
2) проявляют в соединениях степень окисления, рав-
ную +1
3) не хватает для завершения внешнего энергетическо-
го уровня одинакового числа электронов
4) в реакциях проявляют только восстановительные
свойства
5) проявляют в соединениях степень окисления,
ную −1
рав-
93
6 Какие характеристики являются одинаковыми у водорода
⋅
⋅
и галогенов:
1) в реакциях проявляют как восстановительные,
так и окислительные свойства
2) проявляют в соединениях степень окисления, рав-
ную +7
3) не хватает для завершения внешнего энергетическо-
го уровня одинакового числа электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
5) проявляют в соединениях степень
окисления, рав-
ную −1
7* Масса 1 молекулы водорода равна:
1) 3,32
–24
⋅ 10
г 2) 3,32⋅10
4) 2 г 5) 3,32
10
–27
кг
–24
кг 3) 3,32⋅10
–27
г
8 Масса 4,48 дм3 водорода равна:
1) 0,2 г 2) 0,4 г 3) 4
10–4 кг 4) 4 г 5) 4⋅10–3 кг
9 Связь между атомами в молекуле водорода:
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
σ-связь
3)
4) образована в результате перекрывания двух s-ор-
биталей
5) водородная
10
Молекула водорода:
1) неполярная
2) является диполем
3) состоит из двух атомов
4) легче молекулы кислорода в 32 раза
5) имеет форму пирамиды
11 Отметьте соединения, в которых степень окисления во-
дорода равна –1:
1) H
2) HCl 3) CaH2 4) C6H12O
2
5) KH
6
94
12 Отметьте соединения, в которых степень окисления во-
дорода равна +1:
1) NaH 2) HNO
3) CaH2 4) CH3OH
3
5) H2
13* Во сколько раз водород легче воздуха:
1) в 29 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза
4) в 14 раз 5) в 14,5 раза
14 Изотопами водорода являются:
1) протий
2) озон
3) дейтерий
4) необий
5) тритий
15 Укажите схемы реакций, в результате которых образуется
водород:
3PO4
O →
2
O →
2
→
3
→
1) Cu + HNO
2) Zn + H
3) Ca + H
O + H2O →
4) Na
2
5) NaH + H
16 В каких реакциях водород является восстановителем:
+ KOH → KCl + KClO3 + H2O
1) Cl
2
2) 2HCl = Cl
3) FeO + H
4) H
+ 2Na = 2NaH
2
+ 3H2 = 2NH3
5) N
2
+ H2
2
= Fe + H2O
2
17* При взаимодействии 1 моль какого металла с избытком
соляной кислоты выделится больше водорода:
1) Mg 2) Zn 3) Al 4) Cu 5) Fe
18 В каких веществах водород может проявлять восстано-
вительные свойства:
2) NaH 3) NH3 4) H2SO4 5) CaH
1) H
2
95
2
19 Какие свойства водорода обусловливают перспектив-
ность его использования в качестве топлива:
1) горение водорода сопровождается выделением
большого количества энергии
2) взрывоопасен
3) экологически безвреден
4) трудно сжижается
5) источник водорода – вода – практически неисчерпаем
20
Водород можно получить в результате реакции:
1) алюминия с раствором щелочи
2) гидроксида алюминия с раствором гидроксида калия
3) серебра с азотной кислотой
4) железа с водой при нагревании
5) электролиза воды
21 Какие из реакций лежат в основе промышленных мето-
дов получения водорода:
1) Zn + 2HCl = ZnCl
2) C + H
3) CH
4) 2Na + 2H
5) 4H
22
Водород в промышленности используют:
O = CO + H2
2
= C + H2
4
2O
O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2
2
+ H2
2
= 2NaOH + H2
1) для получения аммиака
2) для восстановления некоторых металлов из их оксидов
3) для получения воды
4) для получения твердых жиров из растительных масел
5) в качестве удобрений
23
Какая вода является самой чистой:
1) морская
2) речная
3) минеральная
4) водопроводная
5) дистиллированная
96
24
Какие утверждения справедливы по отношению к воде:
1) ее температура кипения 100 °С
2) лед тяжелее воды
3) ее температура плавления 0 °С
4) ее температура замерзания выше температуры плав-
ления
5) в промышленности воду получают в результате сжи-
гания водорода
25 Какие утверждения справедливы по отношению к моле-
куле воды:
1) является диполем
2) в ее составе две ковалентные полярные связи
3) атомы водорода с атомом кислорода в молекуле со-
единены водородными связями
4) в молекуле воды присутствуют одна
π-связь и одна
σ-связь
5) в образовании химических связей принимают уча-
стие 2 р-электрона атома кислорода и s-электроны
двух атомов водорода
26
Отметьте верные утверждения:
1) между молекулами воды возникает водородная связь
2) массовая доля кислорода в воде равна 88,9 %
3) массовая доля водорода в воде равна 5,56 %
о
4) угол связи Н–О–Н в молекуле воды равен 105
5) угол связи Н–О–Н в молекуле воды равен 90
о
27* Какое максимальное число водородных связей может
образовать молекула воды с другими молекулами воды:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 6
28 Какую массу имеют 3,01⋅1023 молекул воды:
1) 18 г
2) 9 г
3) 0,009 кг
4) 0,09 кг
5) 9000 мг
97
29* Массовая доля воды в составе медного купороса равна:
1) 3,6 % 2) 0,036 3) 36 % 4) 64 % 5) 0,64
30 Какие металлы при обычных условиях реагируют с во-
дой:
1) Na 2) Cu 3) Li 4) Zn 5) Au
31 С какими металлами вода реагирует только при нагрева-
нии:
1) Na 2) Mg 3) Ca 4) Fe 5) Au
32 В результате каких реакций образуется вода:
1) Ag + HNO
+ O
2) H
2
3) Zn + HCl
4) ZnO + HCl
5) KMnO
→
3
→
2
→
→
+ HCl →
4
33 Со всеми веществами каких рядов реагирует вода:
1) CO
2) Fe, Cl
3) SO
4) O
5) H
, Na2O, CH3OH
2
, SO3
2
, Ca(OH)2, CaH2
3
, F2, C
2
, NaOH, NaCl
2
34 В каких реакциях вода является окислителем:
1) CO + H
2) 2Na + 2H
3) Cl
4) K
2
5) SO
O = CO2 + H2
2
O = 2NaOH + H2
2
+ H2O = HCl + HClO
2
O + H2O = 2KOH
+ H2O = H2SO4
3
35 Временную жесткость воды определяют:
1) гидрокарбонат кальция
2) хлорид магния
3) гидрокарбонат натрия
4) гидрокарбонат магния
5) сульфат магния
98
36 Постоянную жесткость воды определяют:
1) гидрокарбонат кальция
2) хлорид магния
3) хлорид кальция
4) гидрокарбонат магния
5) сульфаты магния и кальция
Глава 12. ГАЛОГЕНЫ
1 Какие утверждения по отношению к галогенам являются
верными:
1) на внешнем энергетическом уровне находится семь
электронов
2) могут проявлять как положительные, так и отрица-
тельные степени окисления
3) максимальная валентность всех галогенов равна семи
4) галогены относятся к р-элементам
5) максимальная отрицательная степень окисления
у галогенов
равна –7
2 Какие из галогенов в обычных условиях являются газами:
2) F2 3) Br2 4) I2 5) O
1) Cl
2
2
3 Электроотрицательность какого галогена наименьшая:
1) F 2) Br 3) Cl 4) Na 5) I
4 В каком ряду галогены расположены в порядке уменьшения
их окислительной способности:
, Br2, Cl2 , F2
1) I
2
, Cl2, Br2, I2
2) F
2
3) F
, I2, Cl2, Br2
2
4) F
, Cl2, I2, Br2
2
5) I
, Cl2, F2, Br2
2
5 Отметьте соединения, в которых степень окисления
галогенов равна +3:
1) NaF 2) NaClO
3) Br2O3 4) Cl2O7 5) HBrO3
2
99
6 Отметьте вещества, в которых атомы галогенов в хими-
ческих реакциях могут выступать только в качестве восстановителей:
1) NaCl 2) Br
3) CaI2 4) F2 5) HClO
2
4
7 В составе каких веществ атомы галогенов в химических
реакциях могут выступать как в качестве восстановителей, так и окислителей:
1) KCl 2) HBrO
3) Cl2O7 4) HI 5) Cl2
3
8 Восстановительная способность галогенид-ионов увели-
чивается в ряду:
–
, Br–, I–
1) Cl
–
, Cl–, Br–
2) I
–
3) Br
, Cl–, I–
–
, I–, Br–
4) Cl
–
, Br–, Cl–
5) I
9* Число нейтронов в составе нуклида 37Cl больше числа
протонов в составе нуклида
35
Cl на:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5
10 Суммарное число элементарных частиц в составе иона
37Cl–
равно:
1) 55 2) 54 3) 37 4) 38 5) 53
11 Структура внешнего энергетического уровня галогенов:
2np5
1) ns
2) ns2np4 3) ns1np5 4) ns2np3 5) ns0np5
12* Отметьте электронные формулы атомов галогенов:
2 2s22p5
1) 1s
2 2s22p63s13p33d3
2) 1s
2 2s22p63s23p33d1
3) 1s
2 2s22p63s23p33d2
4) 1s
2 2s22p63s13p33d1
5) 1s
13 Химическая связь в молекулах галогеноводородов:
1) ковалентная полярная
2) образована в результате перекрывания s-орбитали
атома водорода и p-орбитали атома галогена
π-связь
3)
4) водородная
5) одинарная
100
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]