Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
14 Какие степени окисления может проявлять фтор:
1) –1 2) +1 3) 0 4) +5 5) +7
15 Какие степени окисления может проявлять хлор:
1) –1 2) +1 3) 0 4) –3 5) +7
16 Сколько ковалентных связей по обменному механизму
может образовать атом фтора:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 5) 7
17 Какое максимальное число ковалентных связей по об-
менному механизму может образовать атом брома:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 5) 7
18* Сколько ковалентных связей по обменному механизму
может образовать атом хлора:
1) 1 2) 9 3) 3 4) 5 5) 7
19 Отметьте ряд, в котором кислотные свойства водных
растворов галогеноводородов постепенно усиливаются:
1) HF, HCl, HBr, HI
2) HCl, HBr, HF, HI
3) HCl, HBr, HI, HF
4) HCl, HF, HBr, HI
5) HBr, HCl, HF, HI
20 Какие из реакций лежат в основе промышленных мето-
дов получения хлора:
1) MnO
2) 2NaCl + H
3) 2KMnO
4) 2NaCl
5) KClO
+ 4HCl = MnCl2 + Cl
2
электролиз
+ 6HCl = KCl + 3Cl
3
электролиз
O
2
+ 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl
4
Cl
Cl
↑ + 2Na
2
↑ + H
2
↑ + H2↑ + 2NaOH
2
↑ + 3H
2
O
2
↑ + 8H
2
O
2
O
2
21 С какими веществами хлор непосредственно не взаимо-
действует:
1) CH
2) NaBr 3) N2 4) O2 5) H2O
4
22 Из каких солей хлор будет вытеснять галогены:
1) KBr 2) KF 3) KI 4) NaF 5) NaI
101
23 Отметьте пары веществ, между которыми возможны
реакции:
1) HCl и CaCO
2) HCl и MnO
3) Cl
и KOH
2
4) HCl и AgNO
5) HCl и C
2H4
3
2
3
24 Отметьте схемы реакций, в которых атомы хлора являются
восстановителем:
1) Cl
+ H2O →
2
2) HCl + AgNO
3) Fe + Cl
4) MnO
5) NH
2
+ HCl →
2
+ HCl →
3
→
3
→
25 Раствор HCl в воде называется:
1) хлороводородной кислотой
2) плавиковой кислотой
3) соляной кислотой
4) хлорной кислотой
5) хлоркой
26 Как изменится скорость реакции H2 + Cl2 = 2HCl,
если давление в системе уменьшить в 3 раза:
1) увеличится в 3 раза
2) снизится в 3 раза
3) уменьшится в 6 раз
4) снизится в 9 раз
5) увеличится в 9 раз
27 Как нужно изменить условия, чтобы равновесие в сис-
теме сместилось вправо H
(г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) – Q:
2
1) повысить давление
2) понизить давление
3) увеличить концентрацию водорода
4) понизить температуру
5) повысить температуру
102
28*
Какие изменения произойдут в системе, находящейся
в равновесии: СO (г.) + Cl
(г.) ↔ COCl2 (г.) + Q, если
2
давление увеличить в два раза:
1) скорость прямой реакции возрастет в 4 раза
2) равновесие сместится влево
3) равновесие сместится вправо
4) скорость обратной реакции не изменится
5) скорость обратной реакции увеличится в 2 раза
29 Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия железа с хлором:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 5) 7
30 В результате поглощения хлора Cl2 избытком горячего
раствора гидроксида калия образуются вещества:
1) KCl 2) KClO
3) KClO 4) KHClO 5) KOHClO3
3
31 В результате поглощения хлора Cl2 избытком холодного
раствора гидроксида калия образуются вещества:
1) KCl 2) KСlO
3) KСlO 4) KHClO 5) KOHClO3
3
Глава 13. ХАЛЬКОГЕНЫ
1 Какие утверждения справедливы по отношению к халь-
когенам:
1) халькогены являются р-элементами
2) все халькогены являются газами
3) структура внешнего энергетического уровня ns
2np6
4) все халькогены являются неметаллами
5) формула летучих водородных соединений халькоге-
нов в общем виде Н
R
2
2 Высшая валентность какого халькогена не равна шести:
1) O 2) S 3) Se 4) Te 5) Po
3 Электроотрицательность какого халькогена наибольшая:
1) Po 2) Se 3) S 4) O 5) Te
4 Отметьте ряды, в которых окислительная способность
элементов снижается:
1) O, Se, Te 2) O, Se, S 3) S, Se, Te
4) Se, S, O 5) Te, Se, O
103
5 Укажите ряды, в которых восстановительная способ-
ность халькогенид-ионов увеличивается:
2–
1) O
, Se2–, Te2–
2–
, Se2–, S2–
2) O
2–
, Se2–, Te2–
3) S
2–
, S2–, O2–
4) Se
2–
5) Te
, Se2–, O2–
6 В каком ряду кислотные свойства оксидов постепенно
усиливаются:
1) SO
2) SO
3) SeO
4) TeO
5) TeO
, SeO3, TeO3
3
, TeO3, SeO3
3
, TeO3, SO3
3
, SeO3, SO3
3
, SO3, SeO3
3
7 В каком из указанных рядов сила кислот постепенно
увеличивается:
1) H
2) H
3) H
4) H
5) H
, H2TeO4, H2SeO4
2SO4
TeO4, H2SO4, H2SeO4
2
SeO4, H2TeO4, H2SO4
2
SeO4, H2SO4, H2TeO4
2
TeO4, H2SeO4, H2SO4
2
8 В каком ряду происходит постепенное ослабление ки-
слотных свойств халькогеноводородов:
1) H
S, H2Te, H2Se
2
S, H2Se, H2Te
2) H
2
Te, H2S, H2Se
3) H
2
Te, H2Se, H2S
4) H
2
Se, H2S, H2Te
5) H
2
9 Отношение числа нейтронов к числу электронов в со-
ставе нуклида кислорода
18
О равно:
1) 0,8 2) 0,85 3) 1,2 4) 1 5) 1,25
10
Какие из перечисленных газов легче кислорода:
1) воздух 2) углекислый газ 3) аммиак
4) угарный газ 5) хлор
104
11 Какие степени окисления проявляет кислород в соеди-
нениях:
1) 0 2) –1 3) +4 4) –2 5) +2
12 В каких соединениях атомы кислорода имеют степень
окисления –1:
1) H
2) CaO 3) Na2O2 4) F2O2 5) H2O
2O2
13 В каких частицах валентность кислорода равна трем:
1) CO
2) CO 3) H2O 4) H3O+ 5) OH
2
–
14* Сколько ковалентных связей по обменному механизму
может образовать атом кислорода:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5
15 Каким способом получают кислород в промышленности:
1) KClO
2) KMnO
3) NaNO
3
4
3
–– t°
–– t°
–– t°
→
→
→
4) сжижения воздуха при низких температурах и его
дальнейшей фракционной перегонки
5) 2H
= 2H2O + O2
2O2
16 С какими веществами кислород непосредственно
не взаимодействует:
1) Cl
2) Na 3) S 4) Au 5) Pt
2
17 Отметьте лабораторные способы получения кислорода:
1) NaNO
2) KClO
3
–– t°
3
–– t°
→
→
3) сжижение воздуха при низких температурах и его
дальнейшая фракционная перегонка
4) KMnO
5) CuO –– t°
4
–– t°
→
→
18 В результате какой реакции происходит накопление
кислорода в природе:
1) 6СО
2) 2H
3) 2Na
4) 2O
5) 2Cu(NO
+ 6H2O → C6H12O6 + 6O2
2
электролиз
O
2
2O2
= 3O2
3
2Н2О + О2
+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
= 2CuO + 4NO2 + O2
3)2
105
19 В каких химических реакциях кислород является
и окислителем, и восстановителем:
1) 2Na
2) 4P + O
3) CH
4) 2H
5) 2KClO
+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2O2
= 2P2O5
2
+ 2O2 = CO2 + 2H2O
4
= 2H2O + O2
2O2
= 2KCl + 3O2
3
20* При сгорании 1 моль СН4 выделяется 802 кДж энергии.
Какое количество энергии выделится при сгорании 32 г
метана:
1) 802 кДж 2) 401 кДж 3) 1604 кДж
4) 160,4 кДж 5) 80,2 кДж
21
Аллотропными модификациями серы являются:
1) сера пластическая
2) сера желтая
3) сера моноклинная
4) сера ромбическая
5) сера пирамидальная
22 Суммарное число элементарных частиц в составе нукли-
34
S равно:
да
1) 16 2) 34 3) 68 4) 48 5) 50
23* В составе молекулы серы содержится 64 протона.
Из скольких атомов состоит ее молекула:
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10
24* Какое максимальное число ковалентных связей по об-
менному механизму может образовывать атом серы:
1) 2 2) 4 3) 5 4) 6 5) 8
25 Отметьте вещество, в котором сера находится в низшей
степени окисления:
1) H2SO4 2) S8 3) SO2 4) FeS2 5) Na2S
26 В каких степенях окисления сера может проявлять
и окислительные, и восстановительные свойства:
1) –2 2) +1 3) –1 4) +4 5) +6
106
27 В каких веществах сера может проявлять только восста-
новительные свойства:
1) S 2) H
S 3) H2SO4 4) SO3 5) Na2S
2
28 Отметьте реакции, в которых сера является окислите-
лем:
2
2S3
S
2
1) 2Na + S = Na
2) S + O
= SO2
2
3) C + 2S = CS
4) S + Cl
= SCl2
2
5) 2P + 3S = P
29 Отметьте верные суждения относительно сероводорода:
1) используется в парфюмерной промышленности
2) образуется при гниении белков
3) ядовит
4) бесцветный газ
5) его формула H
S
2
30* Относительная плотность газа H2X по водороду равна
17. Какова формула газа:
O 2) H2Se 3) H2Te 4) H2N 5) H2S
1) H
2
31 Какие из указанных реакций являются окислительно-
восстановительными:
1) 2FeCl
2) H
3) Ca + H
4) Na
5) NaOH + H
+ H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
3
+ CaO = CaS + H2O
2S
S = CaS + H2
2
S + Pb(NO3)2 = PbS + 2NaNO3
2
S = 2NaHS + H2O
2
32 Методом электронного баланса расставьте коэффициен-
ты в схеме окислительно-восстановительной реакции
H
S + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O.
2
Укажите коэффициент перед серой:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5
107
33* Через раствор, содержащий 0,1 моль NaOH, пропустили
0,08 моль сероводорода. Какое количество кислой соли
образовалось:
1) 0,03 моль 2) 0,02 моль 3) 0,06 моль
4) 0,1 моль 5) 0,18 моль
34
Какая кислота соответствует кислотному оксиду SO
SeO3 2) H2SO3 3) H2SO4 4) H2S 5) H2S2O7
1) H
2
:
2
35 Отметьте, с какими веществами реагирует оксид серы
(IV):
1) NaOH 2) H
O 3) SO3 4) CaO 5) O2
2
36 Отметьте схемы химических реакций, в результате кото-
рых можно получить сернистый газ:
1) S + O
2) Cu + H
3) FeS
4) Zn + H
5) Fe + H
→
2
2SO4(конц.)
+ O2 →
2
2SO4(разбавл.)
2SO4(конц. на холоду)
→
→
→
37 При пропускании сернистого газа через раствор щелочи
могут образоваться:
1) сульфит
2) гидросульфат
3) гидросульфит
4) дигидросульфит
5) сульфид
38* Какое химическое количество гидросульфита калия об-
разуется при пропускании 0,1 моль SO
через раствор,
2
содержащий 0,16 моль КОН:
1) 0,16 моль
2) 0,1 моль
3) 0,02 моль
4) 0,4 моль
5) 0,04 моль
108
39
Какие высказывания относительно оксида серы (VI) верны:
1) это кислотный оксид
2) ему соответствует кислота H
2SO3
3) при комнатной температуре – газ
4) гигроскопичен
5) это амфотерный оксид
40
Оксид серы (VI), реагируя со щелочами, образует:
1) средние соли
2) кислые соли
3) сульфиды
4) дигидросульфаты
5) гидриды
41
Число электронов в составе молекулы SO
равно:
3
1) 120 2) 48 3) 24 4) 80 5) 40
42
Массовая доля серы в составе оксида серы (VI) равна:
1) 0,4 2) 0,6 3) 60 % 4) 25 % 5) 40 %
43 Раствор какого вещества в серной кислоте называется
олеумом:
1) SO
2) H2O 3) O2 4) SO3 5) H2S
2
44 Отметьте химические реакции, в которых оксид серы
(VI) является окислителем:
1) 3SO
2) SO
3) SO
4) SO
5) 3SO
45
Какие связи присутствуют в молекуле серной кислоты:
+ H2S = 4SO2 + H2O
3
+ CaO = CaSO4
3
+ H2SO4 = H2S2O7
3
+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
3
+ 2P = P2O5 + 3SO2
3
1) ковалентные полярные
2) ковалентные неполярные
σ-связи
3)
4) ионные связи
5)
π-связи
109
46 Разбавленная серная кислота:
1) слабый электролит
2) реагирует с металлами, расположенными в электро-
химическом ряду напряжений до водорода
3) проводит электрический ток
4) реагирует с основаниями
5) реагирует с металлами с выделением водорода
47 Серная кислота реагирует с:
1) металлами
2) солями
3) гидроксидами
4) оксидами
5) неметаллами
48 С какими металлами реагирует разбавленная серная ки-
слота:
1) Zn 2) Cu 3) Au 4) Hg 5) Ni
49 Какие продукты восстановления могут образовываться
при взаимодействии серной кислоты с металлами:
1) S 2) H
S 3) SO2 4) SO3 5) H
2
2
50 Концентрированная серная кислота в отличие от разбав-
ленной:
1) плохо проводит электрический ток
2) растворяет железо на холоду
3) пассивирует алюминий
4) реагирует с металлами с выделением H
S, S, SO2
2
5) реагирует с металлами, находящимися в электрохими-
ческом ряду напряжений металлов правее водорода
51 Отметьте схемы химических реакций, в которых участ-
вует концентрированная серная кислота:
1) Zn + H
2) Zn + H
3) Fe + H
4) Fe + H
5) Mg + H
2SO4
2SO4
2SO4
2SO4
2SO4
→ H
+ …
2
→ H
S + … + …
2
→ Fe
(SO4)3 + … +…
2
→ FeSO
→ H
4
O + … + …
2
+ …
110
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]