Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
29 Последовательность чередования аминокислотных остат-
ков в белке – это структура:
1) первичная
2) вторичная
3) третичная
4) четвертичная
5) доменная
30 Конфигурация молекулы белка, напоминающая спираль,
называется структурой:
1) первичной
2) вторичной
3) третичной
4) четвертичной
5) доменной
31 Вторичная структура белка формируется в результате
образования:
1) водородных связей между радикалами аминокислот-
ных остатков
2) пептидных связей
3) ионных связей между радикалами аминокислотных
остатков
4) водородных связей между пептидными группами
5) ионных связей между пептидными группами
32 Белки, обладающие третичной структурой, как правило,
имеют форму:
1) фибриллы 2) спирали 3) плоскости
4) глобулы 5) складчатого слоя
33 Белки, состоящие из нескольких полипептидных цепей,
обладают:
1) первичной структурой
2) вторичной структурой
3) третичной структурой
4) четвертичной структурой
5) для них не характерны упорядоченные структуры
231
34 В результате денатурации белков разрушаются структуры:
1) комбинированные
2) четвертичная
3) третичная
4) вторичная
5) первичная
35 Пептидная связь образуется при взаимодействии
глицина с:
1) карбоновой кислотой 2) аминокислотой
3) основанием 4) спиртом 5) хлороводородом
36 2-аминопропановая кислота образует соль реагируя с:
1) NaOH 2) Cl
3) HCl 4) NH3 5) NaCl
2
37 Какое органическое вещество является конечным продук-
том в следующей схеме превращений?
38 Укажите формулу аминокислоты, образующейся при гид-
ролизе дипептида состава C
6H12N2O3
. Дипептид образован
остатками одной и той же аминокислоты:
2) C3H8NO2 3) C4H7NO2
NO 5) C3H7N2O2
232
1) C
4) C
3H7NO2
3H7
39 Укажите формулу вещества, образующеося при гидролизе
(в избытке HCl) дипептида состава C
4H8N2O3
. Дипептид
образован остатками одной и той же аминокислоты:
1) C
4) C
2H5NO2
2H6
2) C4H10NO2Cl 3) C2H5NO2Cl
NOCl 5) C2H6NO2Cl
40 В кислой среде заряд иона лизина
COOH
H2NC
H
(CH2)
NH
4
2
равен:
1) +1 2) -1 3) 0 4) -2 5) +2
41 Укажите продукты, образующиеся при полном гидролизе
заменителя сахара – аспартама
233
Раздел 4
КОМБИНИРОВАННЫЕ ТЕСТЫ
В данном разделе представлены тесты для проверки знаний.
К каждому заданию предложены четыре варианта ответа, из которых правильным является только один. Если в результате выполнения тестовых заданий Вы ответили правильно более чем на
90 %, то можете рассчитывать на высокую оценку на вступительных испытаниях.
Вариант 1
1 Сопровождается химической реакцией
растворение
в воде:
1) этанола 2) калия 3) кислорода 4) глюкозы
2 Отметьте вещество немолекулярного строения:
1) SiO
2) O2 3) CO2 4) CH3COOH
2
3 Самым легким из газов является:
1) метан 2) гелий 3) кислород 4) воздух
4 Нуклид какого элемента характеризуется массовым чис-
лом 18, и числом нейтронов в составе его ядра равным 10:
1) аргона 2) неона 3) никеля 4) кислород
5 Укажите электронную формулу иона магния:
22s22p62s2
1) 1s
3) 1s
22s22p6
2) 1s22s22p63s4
4) 1s22s22p63s23p6
6 Радиус какого атома наименьший:
1) Rb 2) Cl 3) Na 4) Si
7 Массовая доля азота в составе его высшего оксида равна:
1) 0,26 2) 0,47 3) 0,30 4) 0,64
8 Отметьте вещество с полярной ковалентной связью:
1) NH
2) O2 3) NaCl 4) Ca
3
9 Между молекулами какого вещества водородные связи
не образуются:
1) Н
О 2) HF 3) CH3OH 4) Н2
2
234
10 Какое максимальное число ковалентных связей по обмен-
ному механизму может образовать атом с электронной
конфигурацией 1s
22s22p63s23p33d1
:
1) 1 2) 3 3) 4 4) 6
11 Частицы, отдающие электроны в ходе окислительно-
восстановительной реакции, называются:
1) восстановителями 2) окислителями
3) донорами электронной пары
4) акцепторами электронной пары
12 На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы
скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный коэффициент скорости реакции равен 2):
1) на 10 °C 2) на 20 °C 3) на 30 °C 4) на 40 °C
13 Как нужно изменить условия в системе
H
(г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) – Q,
2
чтобы равновесие сместилось вправо:
1) добавить катализатор
2) увеличить давление
3) увеличить температуру
4) снизить концентрацию водорода
14 Какую массу калия нужно взять для приготовления 10 г
раствора КОН в воде с массовой долей щелочи 5,6 %:
1) 5,6 г 2) 0,39 г 3) 0,56 г 4) 3,9 г
15 В каком ряду указаны только электролиты:
1) LiOH, K
2) HNO
3) Na
4) KCl, HNO
, CaSO4, C6H12O6
3
2CO3
, С2Н5ОН
2SO4
, Cl2, KOH
, CuSO4
3
16 Со всеми веществами какого ряда реагирует СO2:
1) Ca(OH)
2) KOH, HCl, N
3) CO, SO
4) O
2
, H2O, K2O
2
2
, Na2O
3
, NaCl, KOH
235
17 Какое максимальное число водородных связей может
образовать молекула воды:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
18 Число нуклонов в составе нуклида 37Cl больше числа
протонов в составе нуклида
1) 2 2) 20 3) 3 4) 19
35
Cl на:
19 В составе молекулы серы содержится 128 протонов.
Число атомов в составе молекулы серы:
1) 4 2) 128 3) 2 4) 8
20 Относительная плотность по водороду газа, образующе-
гося при взаимодействии концентрированной азотной
кислоты с медью, равна:
1) 23 2) 46 3) 2 4) 15
21 С помощью какого вещества можно различить растворы
силиката натрия и карбоната калия:
1) NaCl 2) HCl 3) O
4) NaOH
2
22 Реагирует как с кислотами, так и с основаниями оксид
металла:
1) Ca 2) Na 3) Al 4) Mg
23 К раствору, содержащему 0,2 моль серной кислоты,
добавили 0,35 моль гидроксида калия. Cреда раствора
будет:
1) щелочной 2) нейтральной
3) слабощелочной 4) кислой
24 Одинаковым у атомов всех щелочноземельных металлов
является:
1) число электронов на внешнем энергетическом уров-
не
2) число энергетических уровней, на которых находятся
электроны
3) порядковый номер
4) число нейтронов
236
25 Соединения железа (III) нельзя получить в результате
⋅
реакции:
1) FeCl
2) Fe + H
3) FeCl
4) Fe(OH)
Валентность углерода в органических соединениях, как
26
+ Ca(OH)2 →
3
2SO4 (концентрированная)
+ NaOH →
2
+ H2O + O2 →
2
–– t°→
правило, равна:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 6
27 Укажите неверное утверждение
1) при гетеролитическом разрыве химической связи
образуются ионы
2) свободнорадикальный разрыв химической связи
протекает согласно схеме А : В → А
+⋅B
3) при гомолитическом разрыве химической связи
образуются свободные радикалы
4) свободные радикалы имеют отрицательный заряд
28
Число σ-связей в молекуле этена равно:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
29 Из 10 кг пропилена образуется полипропилена:
1) 10 кг 2) 12 кг 3) 8 кг 4) 20 кг
30 В результате реакции этина с водой образуется:
1) этанол 2) этаналь 3) уксусная кислота 4) ацетон
31 Определите вещество Z, образующееся в результате
следующих превращений:
3HC CH
C
450
o
C
+ HNO
X
3
H
2
Y
Z
1) нитроэтан
2) анилин
3) нитрофенол
4) нитробензол
32 Из нефти перегонкой не получают:
1) петролейный эфир 2) бензин
3) керосин 4) анилин
237
33 Этанол не реагирует с:
1) натрием
2) уксусной кислотой
3) раствором гидроксида натрия
4) метанолом
34 Фенол, реагируя с бромной водой, образует:
1) 2,4,6-трибромфенол
2) 1,3,5-трибромфенол
3) 2,3,4-трибромфенол
4) 2,3-дибромфенол
35 Укажите, с каким веществом не реагируют альдегиды:
1) Н
2) Cu(OH)2 3) Ag2O 4) CO
2
2
36 Укажите карбоновую кислоту:
1) Н
2) H2SO4 3) С15Н33СООН 4) СН3СHО
2СО3
37 В результате гидролиза жиров в присутствии КОН обра-
зуются:
1) соли карбоновых кислот
2) карбоновые кислоты
3) этиленгликоль
4) сложные эфиры
38 В состав ДНК входит:
1) рибоза
2) дезоксирибоза
3) глюкоза
4) фруктоза
39 В результате реакции метиламина с HCl образуется:
1) CH
2) CH
3) CH
4) CH
Cl
3NH3
ClNH2 + H2
2
Cl
3NH2
ClNH2 + H2
4
40 Число пептидных связей в составе пентапептида равно:
1) 5 2) 6 3) 10 4) 4
238
Вариант 2
⋅
1 Масса одного атома кислорода равна:
1) 16 г 2) 2,66
–23
10
г 3) 5,32⋅ 10
–23
г 4) 2,66⋅1023 г
2 Атомы различных химических элементов не могут иметь
одинаковые значения:
1) относительной атомной массы
2) числа нейтронов в ядре
3) числа протонов в ядре
4) число электронов на внешнем энергетическом уров-
не
3 Рассчитайте молярную массу газа, относительная плот-
ность которого по водороду равна 11:
1) 22 2) 11 г/моль 3) 11 4) 22 г/моль
4 Изотопы азота 14N и 15N отличаются:
1) числом электронов
2) числом протонов
3) числом электронов на внешнем энергетическом
уровне
4) числом нейтронов
5 Атом какого химического элемента на р-орбиталях третье-
го энергетического уровня имеет четыре электрона:
1) Si 2) S 3) O 4) Ar
6 Укажите ряд, в котором электроотрицательность эле-
ментов постепенно возрастает:
1) Br, Cl, F 2) F, Cl, Ar 3) Te, S, Se 4) Li, Na, K
7 Высший оксид элемента имеет формулу ЭО3. Формула
его летучего водородного соединения будет:
1) ЭН
2) ЭН6 3) ЭН3 4) Э2Н
2
5
239
8
π-Связь может образоваться в результате перекрывания
1) двух s-орбиталей
2) двух р-орбиталей
3) s-орбитали и р-орбитали
4) s-орбитали и d-орбитали
В образце Na
9
массой 28,4 г содержится ионов натрия:
2SO4
1) 0,6 моль 2) 0,2 моль 3) 0,4 моль 4) 0,1 моль
Степень окисления и валентность азота в молекуле N
10
соответственно равны:
1) 0 и 3 2) 0 и 1 3) +3 и 3 4) –3 и 3
Какие частицы в окислительно-восстановительных ре-
11
акциях могут быть только окислителями:
+
2) Na 3) Н2 4) CO
1) Na
Во сколько раз повысится скорость химической реакции:
12
2NO + O
= 2NO2,
2
если концентрацию оксида азота (II) увеличить в 4 раза:
1) 16 2) 4 3) 8 4) 32
В состоянии равновесия
13
2NO + O
количества NO и NO
↔ 2NO2
2
соответственно равны 1 и 4 моль.
2
Рассчитайте исходное количество NO:
1) 1 моль 2) 5 моль 3) 3 моль 4) 2 моль
Укажите наименее растворимый в воде газ
14
1) NH
На две молекулы одноосновной кислоты в растворе
15
2) HCl 3) SO2 4) O
3
2
приходится 12 ионов. Определите степень диссоциации
кислоты:
1) 85,7 % 2) 75 % 3) 25 % 4) 14,3 %
И кислая, и средняя соли образуются при взаимодействии:
16
1) 1,5 моль NaOH и 1 моль H
2) 2 моль NaOH и 1 моль H
2SO4
3) 2,5 моль NaOH и 1 моль H
4) 1 моль NaOH и 1 моль H
2SO4
2SO4
2SO4
2
240
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]