Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
17. С соляной кислотой будут реагировать магний, цинк, алюми-
(
⋅
ний и железо:
Mg + 2HCl = MgCl
Zn + 2HCl = ZnCl
Al + 3HCl = AlCl
Fe + 2HCl = FeCl
+ H2;
2
+ H2;
2
+ 1,5H2;
3
+ H2.
2
Как следует из уравнений химических реакций, больше всего
выделится водорода при взаимодействии избытка соляной кислоты
с алюминием.
Правильный ответ: № 3.
27. Молекула воды с другими молекулами может максимально
образовать четыре водородных связи:
Правильный ответ: № 4.
29. Массовая доля воды в составе медного купороса СuSO
· 5H2O
4
равна:
5HO
HO ;
ω=
()
2
HO 0,36
ω== или 36 %.
()
2
M
M
CuSO 5H O
()
r42
518
250
r2
⋅
)
Правильный ответ: № 3.
271
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 12
9.
Число нейтронов в составе нуклида 37Cl равно разнице массового числа (37) и порядкового номера (17) и составляет 37 – 17 = 20.
Число протонов в составе нуклида
(17). Тогда число нейтронов в составе нуклида
протонов в составе нуклида
35
35
Cl равно порядковому номеру
C на 20 – 17 = 3.
37
C больше числа
Правильный ответ: № 3.
12. Все галогены на внешнем энергетическом уровне имеют 7 элект-
ронов. Следовательно, галогенам будут принадлежать следующие
электронные формулы:
2 2s22p5
s
1) 1
2 2s22p63s13p33d3
2) 1
s
2 2s22p63s23p33d2
4) 1
s
Правильный ответ: № 1,2,4.
18. В зависимости от расположения электронов на внешнем энерге-
тическом уровне атом хлора может образовывать различное число
ковалентных связей по обменному механизму:
Правильный ответ: № 1,3,4,5.
28. Увеличение давления в 2 раза приведет к увеличению концен-
трации всех веществ в 2 раза. Следовательно, возрастут скорости
как прямой, так и обратной реакций.
272
Выразим скорость прямой реакции в исходном состоянии сис-
()(
()(
()(
=
(
(
)()
(
=
темы:
12
и после увеличения давления в 2 раза:
2CO2Cl 4 CO Cl.kc c kc c=⋅ ⋅ = ⋅ ⋅v
222
Рассчитаем, во сколько раз возрастет скорость прямой реакции
после увеличении давления в 2 раза:
4COCl
v
2
v
12
Выразим скорость обратной реакции в исходном состоянии
CO Clkc c=⋅ ⋅v
)()()
kc c
⋅⋅
⋅⋅
CO Cl
kc c
()()
)
)
2
=
4.
32
и после увеличения давления в 2 раза:
2 COCl 2 COCl .kc kc=⋅ = ⋅v
42 2
Рассчитаем, во сколько раз возрастет скорость обратной реак-
ции после увеличении давления в 2 раза:
2COCl
v
3
v
42
Поскольку после увеличения давления скорость прямой реакции
возрастет в 4 раза, а обратной – в 2 раза, равновесие сместится вправо.
COClkc=⋅v
kc
⋅
⋅
COCl
kc
()
)
)
2
=
2.
Правильный ответ: № 1,3,5.
273
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 13
(
У атома кислорода на внешнем энергетическом уровне нахо-
14.
дится два неспаренных электрона:
Следовательно, он может образовать 2 ковалентные связи по
обменному механизму.
Правильный ответ: № 2.
20. Рассчитаем количество метана:
CH
CH ;
n
()
m
=
4
M
)
4
CH 2
n ==
CH
()
()
4
32
4
16
моль.
Если при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж энер-
гии, то при сгорании 2 моль – 2 · 802 = 1604 кДж.
Правильный ответ: № 3.
23. В составе одного атома серы содержится 16 протонов. Тогда
1 молекула серы будет состоять из 64 / 16 = 4 атомов.
Правильный ответ: № 2.
24. В возбужденном состоянии атом серы имеет 6 неспаренных
электронов:
Следовательно, атом серы по обменному механизму может
максимально образовать 6 ковалентных связей.
Правильный ответ: № 4.
30. Молярная масса газа Н2Х равна:
М(Н2Х) = D · M(H
); М(Н
2
Х) = 17 · 2 = 34 г/моль.
2
Тогда молярная масса Х составит:
М(Х) = М(Н2Х) – 2М(Н); М(Х) = 34 – 2 = 32 г/моль.
Следовательно,
Х – сера. Таким образом, формула газа – H
2
S.
Правильный ответ: № 5.
274
33. Составим уравнение реакции:
2NaOH + H
S = Na2S + 2H2O
2
Согласно уравнению реакции с 0,1 моль NaOH прореагирует
в два раза меньшее количество H
чество образовавшегося Na
S будет также в два раза меньше коли-
2
S, т.е. 0,1 / 2 = 0,05 моль. Коли-
2
чества гидроксида натрия и равно 0,05 моль. Избыток сероводорода
составит 0,08 – 0,05 = 0,03 моль.
Избыток сероводорода будет реагировать с сульфидом натрия
с образование кислой соли:
0,05 моль 0,03 моль
Na S H S 2NaHS.+=
22
Как следует из уравнения реакции количество образовавшегося
гидросульфида натрия в два раза больше количество вступившего
в реакцию сероводорода и составляет 2 · 0,03 = 0,06 моль.
Правильный ответ: № 3.
38. Составим уравнение реакции:
2КOH + SО
= К2SО3 + H2O
2
Согласно уравнению реакции с 0,16 моль КOH прореагирует
в два раза меньшее количество SО
чество образовавшегося К
2SО3
, т.е. 0,16 / 2 = 0,08 моль. Коли-
2
будет также в два раза меньше
количества гидроксида калия и равно 0,08 моль. Избыток оксида
серы составит 0,1 – 0,08 = 0,02 моль
Избыток оксида серы будет реагировать с сульфитом калия
с образование кислой соли:
0,08 моль 0,02 моль
K SO H O SO 2KHSO .++ =
23 2 2 3
Как следует из уравнения реакции, количество образовавшегося
гидросульфита калия в два раза больше количества, вступившего
в реакцию оксида серы и составляет 2 · 0,02 = 0,04 моль.
Правильный ответ: № 5.
53. С помощью серной кислоты нельзя высушить аммиак, так как
он будет вступать с H
2NH
в реакцию:
2SO4
+ H2SO4 = (NH4)2SO4.
3
Правильный ответ: № 2.
275
55. Составим уравнение реакции:
+ H2SO4 = KHSO4.
KOH
Как следует из уравнения реакции, в результате взаимодействия
0,2 моль KOH с 0,2 моль H
образуется 0,2 моль KHSO4.
2SO4
Правильный ответ: № 3.
56. Составим схему:
FeS
→ 2H
2
Из схемы следует, что из 100 моль FeS
большее количество H
, которое составит 2 · 100 = 200 моль.
2SO4
2SO4
образуется в два раза
2
Найдем массу серной кислоты:
m(H
m(H
2SO4
) = n(H2SO4) · M(H2SO4);
2SO4
) = 200 · 98 = 19600 г или 19,6 кг.
Правильный ответ: № 1,3.
59. Кислые соли образуются в результате реакций:
1) SО
+ КOH = КHSО3
2
3) Ba(OH)
5) Ca(OH)
+ 2H2S = Ba(HS)2 + 2H2O
2
+ 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
2
Правильный ответ: № 1,3,5.
61. Озон разлагается согласно уравнению реакции :
2О
= 3О2
3
Из уравнения следует, что при разложении 2 дм
3
кислорода, т.е. объем газа увеличивается на 3 – 2 = 1 дм3.. Сле-
3 дм
довательно, увеличение объема газа на 5 дм
зультате разложения 2 · 5 = 10 дм
3
озона. Тогда объемная доля
3
озона образуется
3
произойдет в ре-
озона в исходной смеси составит:
γ(О
) = 10 / 50 = 0,2 или 20 %.
3
Правильный ответ: № 4.
276
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 14
−
−
−
α
8.
Валентность азота равна трем в соединениях N2, NH3, N2H4:
Правильный ответ: № 1,3,5.
22. Составим уравнение диссоциации сульфата аммония:
(NH
4)2SO4
=
+2
2NH SO .
+
44
Из уравнения следует, что при диссоциации 1 моль сульфата
аммония образуется 3 моль ионов. Следовательно, при диссоциации 0,2 моль (NH
образуется 0,2 · 3 = 0,6 моль ионов.
4)2SO4
Правильный ответ: № 3.
30. Из уравнения диссоциации азотистой кислоты
НNO
↔ Н+ +
2
NO .
−
2
следует, что в результате диссоциации 1 моль кислоты образуются
1 моль ионов
валось при диссоциации 0,02 моль НNO
0,02 моль азотистой кислоты. Общее количество НNO
NO .
Следовательно, 0,02 моль ионов
2
NO
образо-
2
. Т.о., на ионы распалось
2
в растворе
2
равно 0,08 + 0,02 = 0,1 моль. Тогда степень диссоциация кислоты
равна:
= 0,02 / 0,1 = 0,2 или 20 %.
Правильный ответ: № 1,5.
48. Порядковый номер фосфора 15. Следовательно, в его атоме
содержится 15 электронов. Тогда молекула белого фосфора состоит
из 60 / 15 = 4 атомов.
Правильный ответ: № 4.
49. Рассчитаем количество белого фосфора:
n(P
) = m(P4) / M(P4); n(P4) = 12,4 / 124 = 0,1 моль.
4
277
Определим число молекул белого фосфора:
N(P
) = n(P4) · NA; N(P4) = 0,1 · 6,02 · 1023 = 6,02 · 1022.
4
Правильный ответ: № 2.
57. Составим уравнения реакции:
Р
+ 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О.
2О5
Как следует из уравнения реакции, только фосфат калия образуется при взаимодействии 1 моль Р
с 6 моль КОН.
2О5
Правильный ответ: № 5.
63. Составим уравнение диссоциации фосфата калия:
3
К
3РО4
= 3К+ +
PO
−
.
4
Поскольку при диссоциации 1 моль фосфата калия образуется
4 моль ионов, при диссоциации 0,1 моль фосфата калия образуется
0,1 · 4 = 0,4 моль ионов.
Правильный ответ: № 4.
70. При термическом разложении нитрата аммония твердый оста-
ток не образуется:
NH
4NO2
↑ + 2H
2
O↑
2
= N
Нитрат меди разлагается согласно уравнению:
2Cu(NO
= 2CuO + 4NO
3)2
↑ + O2↑
2
При разложении 1 моль нитрата меди (188 г) масса твердого остатка CuO составляет 80 г, а уменьшение массы – 188 – 80 = 108 г.
Следовательно, при термическом разложении нитрата меди масса
твердого остатка меньше массы исходного нитрата на
(108 / 188) · 100 = 57,47 %.
Нитрат натрия разлагается согласно уравнению:
2NaNO
= 2NaNO2 + O
3
↑
2
При разложении 1 моль нитрата натрия (85 г) масса твердого остатка NaNO
составляет 69 г, а уменьшение массы – 85 – 69 = 16 г.
2
Следовательно, при термическом разложении нитрата натрия
масса твердого остатка меньше массы исходного нитрата на
(16 / 85) · 100 = 18,82 %.
278
Нитрат цинка разлагается согласно уравнению:
2Zn(NO
= 2ZnO + 4NO
3)2
↑ + O2↑
2
При разложении 1 моль нитрата цинка (189 г) масса твердого остатка ZnO составляет 81 г, а уменьшение массы – 189 – 81 = 108 г.
Следовательно, при термическом разложении нитрата цинка масса твердого остатка меньше массы исходного нитрата на
(108 / 189) · 100 = 57,14 %.
Нитрат серебра разлагается согласно уравнению:
2AgNO
= 2Ag + 2NO
3
↑ + O2↑
2
При разложении 1 моль нитрата серебра (170 г) масса твердого
остатка Ag составляет 108 г, а уменьшение массы – 170 – 108 = 62 г.
Следовательно, при термическом разложении нитрата серебра
масса твердого остатка меньше массы исходного нитрата на
(62 / 170) · 100 = 36,47 %.
Правильный ответ: № 5 .
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 15
27.
Углекислый газ тяжелее угарного в 44 / 28 = 1,57 раза.
Правильный ответ: № 4.
29. Для того, чтобы отделить СО от СО
, смесь газов нужно про-
2
пустить через раствор КОН. С гидроксидом калия будет реагировать только углекислый газ:
+ 2КОН = К2СО3 + Н2О.
СО
2
Образующийся карбонат калия останется в растворе. И таким
образом СО будет отделен от СО
.
2
Правильный ответ: № 4.
35. Составим уравнение реакции:
Са(OH)
Согласно уравнению реакции с 0,1 моль Са(OH)
такое же количество СО
СаСО
будет также равно количеству гидроксида кальция и соста-
3
+ СО2 = СаСО3 + H2O
2
прореагирует
2
, т.е. 0,1 моль. Количество образовавшегося
2
279
вит 0,1 моль. Избыток же оксида углерода составит 0,12 – 0,1 =
= 0,02 моль
Избыток оксида углерода будет реагировать с карбонатом кальция с образование кислой соли:
0,1 моль 0,02 моль
CaCO H O CO Ca HCO .++ =
32 2 3
()
2
Как следует из уравнения реакции, количество образовавшегося
гидрокарбоната кальция равно количеству вступившего в реакцию
оксида углерода и составляет 0,02 моль.
Правильный ответ: № 2.
39. Различить растворы карбоната натрия и гидрокарбоната калия
можно с помощью Са(HСО
, так как с образованием осадка с гидро-
3)2
карбонатом кальция реагирует только карбонат натрия:
Са(HСО
+ Nа2СО3 = СаСО
3)2
↓ + 2NаHСО
3
.
3
Правильный ответ: № 2.
44. Масса атома кремния равна:
m
(Si) = M(Si) / N
a
m
(Si) = 28 / 6,02 · 1023 = 4,65 · 10
a
A;
–23
г.
Правильный ответ:
№ 1.
54. Растворы силиката и карбоната натрия можно различить с
помощью кислот HCl и H
. При действии кислот на раствор
2SO4
силиката натрия выпадает осадок кремниевой кислоты, а при действии на карбонат натрия выделяется газ – СО
.
2
Правильный ответ: № 1,3.
280
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]