Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
10. Выразим скорость реакции в исходном состоянии системы:
=
()(
=
(
)
(
)
= k · c2(NO) · c(O2);
v
1
и после увеличения концентрации NO в 3 раза:
= k · (3c(NO))2 · c(O2) = 9k · c2(NO) · c(O2).
v
2
Рассчитаем, во сколько раз возрастет скорость реакции после
увеличении концентрации NO в 3 раза:
2
9NOO
kc c
⋅⋅
v
2
v
1
()()
2
NO O
kc c
⋅⋅
()()
2
9.
=
2
Правильный ответ: № 3.
12. При увеличении давления в два раза объем газа уменьшится
также в 2 раза, что приведет к увеличению концентрации газообразных веществ в два раза.
Выразим скорость реакции в исходном состоянии системы:
v
= k · c(A) · c(B);
1
и после увеличения давления в 2 раза:
= k · 2c(A) · 2c(B) = 4k · c(A) · c(B).
v
2
Рассчитаем, во сколько раз возрастет скорость реакции после
увеличении давления:
44.kcA cB
v
2
v
1
⋅⋅
kcA cB
⋅⋅
() ()
)
=
Правильный ответ: № 2.
16. При увеличении температуры скорость химической реакции
возрастает в соответствии с правилом Вант-Гоффа:
00
:10
tt−
=⋅γvv
21
21
,
где γ – температурный коэффициент скорости химической реакции,
– скорость реакции при температуре
v
2
при температуре
0
t .
1
0
t , v
– скорость реакции
1
2
Преобразуем уравнение:
00
:10
tt−
v
v
21
2
=γ
1
,
261
подставим известные значения:
(
)
(
)
(
)
00
:10
tt−
27 3 .
Тогда
00
:10 3;tt−=
21
Следовательно, температуру нужно увеличить на 30 °С.
33. Увеличение температуры ведет к смещению равновесия влево,
давления – вправо. Из условия теста не ясен вклад каждого из
факторов, поэтому на основании приведенных данных нельзя
предсказать направление смещения равновесия.
21
=
00
21
30tt−= °C.
Правильный ответ: № 3.
Правильный ответ: № 4.
34. В соответствии с уравнением реакции для образования 4
NO
требуется в два раза меньшее количество кислорода – 2 моль.
2
Следовательно, исходное количество кислорода равно 2 + 2 = 4 моль.
Правильный ответ: № 5.
35. Увеличение давления в системе приведет к уменьшению объема
и соответственно к увеличение концентрации всех веществ в системе. Следовательно, увеличение давления приведет к увеличению
как прямой, так и обратной реакций. Кроме того
ление приведет к смещению равновесия вправо.
Правильный ответ: № 2,4,5.
36. Снижение температуры приводит к снижению скорости химической реакции. Следовательно, снизятся скорости как прямой,
так и обратной реакций.
Правильный ответ: № 1,4.
, увеличение дав-
моль
262
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 8
(
14. Массовая доля соли будет наименьшей в насыщенном растворе
той соли, растворимость которой самая низкая. Это – AgCl.
Правильный ответ: № 5.
15. При растворении натрия протекает химическая реакция:
2Na + 2H
O = 2NaOH + H2↑.
2
Следовательно, образуется раствор NaOH.
Правильный ответ: № 2.
20. С увеличением температуры растворимость газов снижается.
Следовательно, при нагревании раствора содержание газа в растворе снизится, и масса раствора уменьшится.
Правильный ответ: № 3.
25. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная
масса соли растворяется в 100 г воды.
Примем массу воды за 100 г, массу растворенной
соли за x.
Тогда
соли 100 %;
ω= ⋅
()
20 % 100 %.
x
100
+
x
x
=⋅
100
+
x
Решая уравнения, получим x = 25.
Правильный ответ: № 3.
27. Рассчитаем количество оксида серы:
SO
m
)
n
SO ;
=
()
3
M
()
SO
3
n == моль.
SO 0,05
()
3
4
3
80
При растворении оксида серы протекает следующая реакция:
+ H2O = H2SO4
SO
3
Согласно уравнению реакции:
n(H
) = n(SO3); n(H2SO4) = 0,05 моль.
2SO4
Масса образовавшейся серной кислоты составит:
263
m(H2SO4) = n(H2SO4) · M(H2SO4);
m(H
) = 0,05 · 98 = 4,9 г.
2SO4
Масса раствора будет равна сумме масс воды и растворенного
оксида серы:
m(р-ра) = m(H
O) + m(SO3); m(р-ра) = 96 + 4 = 100 г.
2
Массовая доля серной кислоты в полученном растворе составит:
ϖ(H2SO4) = m(H2SO4) / m(p-pa);
ϖ(H
) = 4,9 / 100 = 0,049 или 4,9 %.
2SO4
Правильный ответ: № 1,4.
30. Рассчитаем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = c(NaOH) · V(NaOH);
n(NaOH) = 2 · 0,1 = 0,2 моль.
Масса NaOH составит:
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH);
m(NaOH) = 0,2 · 40 = 8 г.
Правильный ответ: № 2.
32. Масса раствора равна сумме масс воды и медного купороса:
m(р-ра) = m(H
O) + m(СuSO4 · 5H2O);
2
m(р-ра) = 87,5 + 12,5 = 100 г.
Количество медного купороса равно:
n(СuSO
· 5H2O) = m(СuSO4 · 5H2O) / M(СuSO4 · 5H2O);
4
n(СuSO
· 5H2O) = 12,5 / 250 = 0,05 моль.
4
Из формулы медного купороса следует
n(СuSO4) = n(СuSO4 · 5H2O); n(СuSO4) = 0,05 моль.
Масса сульфата меди в растворе составит:
m(СuSO
264
) = n(СuSO4) · M(СuSO4);
4
m(СuSO
) = 0,05 · 160 = 8 г.
4
Массовая доля сульфата меди в растворе составит:
−
ϖ(CuSO
ϖ(CuSO
) = m(CuSO4) / m(p-pa);
4
) = 8 / 100 = 0,08 или 8 %.
4
Правильный ответ: № 1,5.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 9
29. Фосфат натрия диссоциирует согласно уравнению:
Na
3РО4
= 3Na+ +
3+
PO .
4
В соответствии с уравнением диссоциации:
+
) = 3n(К3РО4); n(Na+) = 3 · 0,2 = 0,6 моль.
n(Na
Правильный ответ: № 5.
31. Азотистая кислота диссоциирует на ионы в соответствии с урав-
нением:
HNO
↔ H+ +
2
−
NO .
2
Поскольку азотистая кислота является слабым электролитом, она
продиссоциирует на ионы не полностью.
Следовательно, количество ионов
NO
в растворе будет
2
меньше 0,1 моль.
Правильный ответ:
№ 3.
33. Присутствующие в растворе ионы меди, калия и хлора образо-
вались в результате диссоциации хлоридов меди и калия:
0,1 моль 0,2 моль
CuCl Cu 2Cl ;=+
2
KCl K Cl .=+
2+ –
0,3 моль 0,3 моль
+–
265
Образование 0,1 моль ионов меди при диссоциации CuCl2 со-
⋅
⋅
α
провождается образованием 0,2 моль ионов Cl
–
. Следовательно,
при диссоциации KCl образовалось 0,5 – 0,2 = 0,3 моль ионов
хлора. Образование 0,3 моль ионов хлора в результате диссоциации КCl сопровождается образованием 0,3 моль ионов К
+–
.
Правильный ответ: № 3.
34. Рассчитаем количество кислоты, распавшейся на ионы:
nA
== моль.
()
100
230
H0,6
Запишем уравнение диссоциации:
А ↔ Н
Н
+
+ А–
Из уравнения диссоциации следует:
–
n(А
) = n(НА); n(А–) = 0,6 моль.
Правильный ответ: № 1.
35. Уравнение диссоциации одноосновной кислоты в общем виде:
А ↔ Н
Н
+
+ А–
Рассчитаем количество кислоты, распавшейся на ионы:
nA
== моль.
()
100
120
H0,2
Из уравнения диссоциации следует, что в результате диссоциации 1 моль кислоты образуется 2 моль ионов. Следовательно,
в результате диссоциации 0,2 моль кислоты образуется 0,2 · 2 =
= 0,4 моль ионов.
Правильный ответ: № 2.
36. Из уравнения диссоциации одноосновной кислоты
А ↔ Н
Н
+
+ А–
следует, что в результате диссоциации 1 молекулы кислоты образуются 2 иона. Следовательно, 6 ионов образовалось при диссоциации 6 / 2 = 3 молекул кислоты. Т.о., на 3 молекулы, распавшихся
на ионы, приходится одна не распавшаяся. Из этого следует, что
степень диссоциация кислоты равна:
= 3 / (3 + 1) = 0,75 или 75 %.
Правильный ответ: № 2.
266
50. Хлорид-ионы образуются при диссоциации хлоридов аммония,
бария и алюминия:
Cl = NH
NH
4
BaCl
= Ba2+ + 2Cl–
2
= Al3+ + 3Cl–
AlCl
3
+
+ Cl–
4
Как следует из уравнений диссоциации солей, при одинаковой
молярной концентрации содержание хлорид ионов будет наибольшем в растворе, содержащем хлорид алюминия.
Правильный ответ: № 4.
52. При условии, что в воде растворили 100 молекул кислоты, число
распавшихся на ионы молекул будет равно 100 · 10 / 100 = 10.
Следовательно, на ионы не распалось 100 – 10 = 90 молекул.
Запишем уравнение диссоциации:
А ↔ Н
Н
Как следует из уравнения, при диссоциации 10 молекул Н
зуется 10 ионов
–
А
.
+
+ А–
А обра-
Составим пропорцию:
на 90 молекул Н
на 45 молекул Н
А в растворе приходится 10 ионов А
А – / – x ионов А
–
–
x = 10 · 45 / 90 = 5.
Правильный ответ: № 5.
53. Запишем уравнение диссоциации:
ХОН ↔ Х
При диссоциации 1 молекулы основания
–
. Следовательно, 3 иона ОН– образуются при диссоциации
ОН
3 молекул
ХОН. Тогда степень диссоциации основания будет равна:
+
+ ОН–
ХОН образуется 1 ион
α = 3 / (3 + 1) = 0,75 или 75 %.
Правильный ответ: № 2.
55. Одноосновная кислота диссоциирует согласно уравнению:
+
↔ H
HA
+ A–
267
Пусть x моль кислоты распалось на ионы. Тогда в результате
диссоциации образовалось
x моль ионов H
количество нераспавшихся на ионы молекул HA составит 0,8 –
+
и x моль ионов A–,
x.
Учитывая, что в растворе образовалось 0,88 моль частиц, составим
уравнение:
0,88 =
Решая уравнение, получим
x + x + 0,8 – x,
x = 0,08.
Тогда степень диссоциации кислоты равна:
α = 0,08 / 0,8 = 0,1 или 10 %.
Правильный ответ: № 1.
56. Одноосновная кислота диссоциирует согласно уравнению:
↔ H
+
+ A–
HA
Из уравнения следует, что 2 моль ионов образуются при диссоциации 1 моль кислоты, следовательно, 0,05 моль ионов образуются при диссоциации 0,05 / 2= 0,025 моль кислоты.
Тогда степень диссоциации кислоты равна:
α = 0,025 / 0,1 = 0,25 или 25 %.
Правильный ответ: № 5.
61. В кислой среде будут протекать реакции:
HCO
Следовательно, в существенных количествах в сильно кислой
среде не могут существовать ионы HCO
+ H+ = CO
3–
–
OH
2–
HPO
4
+ H2O
2
+ H+ = H2O
+ H+ = H2PO4–
–
3
, OH– , HPO
2–
.
4
Правильный ответ: № 1,4,5
Уксусная кислота диссоциирует согласно уравнению:
64.
СН
СООН ↔ H+ + СН3СОО– (1)
3
Ацетат натрия в растворе существует в виде ацетат-ионов и
ионов натрия:
СН
СООNa → Na+ + СН3СОО–
3
268
Таким образом, добавление раствора ацетата натрия к раствору уксусной кислоты приведет к увеличению концентрации ацетат ионов в растворе, что в свою очередь приведет к смещению
равновесия (уравнение 1) влево. Следовательно, сте-пень диссоциации уксусной кислоты уменьшится.
Правильный ответ: № 2
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 10
29.
Кислые соли могут образовывать двух- и более основные кис-
лоты. В данном случае – H
, H3PO4, H2CO3.
2SO3
Правильный ответ: № 1, 4, 5.
30. Две кислые соли образуют трехосновные кислоты. В данном
случае – H
3PO4
.
Правильный ответ: № 5.
55. Только средняя соль образуется при взаимодействии
1) 2 моль NaОН и 1 моль H
2NaОН + H
2SO4
:
2SO4
= Na2SO4 + 2H2O.
2) 1 моль Са(ОН)2 и 1 моль H2S:
Са(ОН)
4) 3 моль Ва(ОН)
3Ва(ОН)
2
+ H2S = СаS + 2H2O.
2
и 2 моль Н3РО4:
+ 2Н3РО4 = Ва3(РО4)2 + 6H2O.
2
Соляная кислота является одноосновной кислотой и поэтому
не образует кислых солей:
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O.
Правильный ответ: № 1,2,4,5.
58. Только средняя соль образуется при взаимодействии 1 моль
с:
СО
2
2) 2 моль NaOH:
2NaOH + CO
4) 1 моль Са(ОН)
СО
:
2
+ Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О.
2
= Na2CO3 + H2O.
2
Правильный ответ: № 2,4.
269
60. Составим уравнение реакции:
NaH
+ 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O.
2PO4
Как следует из уравнения реакции, для превращения 1 моль
дигидрофосфата натрия в фосфат натрия требуется 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, для превращения 2 моль NaH
2PO4
потребуется 2 · 2 = 4 моль NaOH.
Правильный ответ: № 4.
61. Составим уравнение реакции:
H
+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
2SO4
Согласно уравнению реакции, с 0,1 моль NaOH прореагирует
0,05 моль H
. Следовательно, серная кислота взята в избытке.
2SO4
Поэтому среда раствора будет кислой.
Правильный ответ: № 1.
62. При растворении натрия в воде образуется щелочь:
2Na + 2H
O = 2NaOH + H2.
2
Следовательно, среда раствора будет щелочной.
Правильный ответ: № 3.
64. При растворении оксида серы в воде образуется кислота:
+ H2O = H2SO4.
SO
3
Следовательно, среда раствора будет кислой.
Правильный ответ: № 2.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 11
7.
Масса одной молекулы водорода равна:
m
) = M(Н2) / N
m
) = 2 / 6,02 · 1023 = 3,32 · 10
м(Н2
м(Н2
A;
–24
г или 3,32 · 10
–27
Правильный ответ:
кг.
№ 1,5.
13. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, воздуха – 29 г/моль.
Следовательно, водород легче воздуха в 29 / 2 = 14,5 раза.
Правильный ответ: № 5.
270
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]