Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
31. Если у иона Х– на третьем энергетическом уровне находятся
8 электронов, то у атома Х на третьем энергетическом уровне будет
находиться 8 – 1 = 7 электронов. Следовательно, это будет ион
хлора.
Правильный ответ: № 1.
46. Электронная формула атома натрия – 1s
22s22p63s1
.
Атом натрия, отдавая один электрон, превращается в ион:
–
Na – e
Следовательно, электронная формула иона натрия будет –
22s22p6
1s
.
= Na+.
Правильный ответ: № 4.
47. Электронная формула атома фтора – 1s
22s22p5
.
Атом фтора, принимая один электрон, превращается в ион:
–
= F–.
F + e
Следовательно, электронная формула иона фтора будет –
22s22p6
1s
.
Правильный ответ: № 5.
55. В возбужденном состоянии атома происходит распаривание
электронов и их переход на другой энергетический подуровень:
22s22p1
1s
22s22p2
1s
22s22p63s23p3
1s
→ 1s22s12p2;
→ 1s22s12p3;
→ 1s22s22p63s13p4.
Правильный ответ: № 2,3,4.
57. Рассчитаем количество электронов в составе 0,2 моль ионов
2–
:
XO
4
–
) = N(e–) / NA; n(e–) = 6,02 · 1024 / 6,02 · 1023 = 10 моль.
n(e
Составим пропорцию:
2–
0,2 моль ионов XO
содержит 10 моль электронов
4
1 моль ионов y моль электронов
y = 10 · 1 / 0,2= 50 моль.
251
Следовательно, в составе 1 иона XO
(
2–
содержится 50 электронов.
4
Тогда число электронов в составе элемента X составит
50 – 4 · 8 – 2 = 16.
А это значит, что и число протонов в составе элемента X равно 16, т.е. его порядковый номер – 16. Это сера.
Правильный ответ: № 5.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 3
17. Электронная формула атома азота – 1s
22s22p3
. Следовательно,
число s-электронов в атоме азота равно 4.
Правильный ответ: № 3.
48. Атом серы будет иметь частичный положительный заряд в тех
соединениях, в составе которых электроотрицательность атома серы
меньше электроотрицательности другого атома: SO
, SO3, SCl2.
2
Правильный ответ: № 1,3,4.
52. Элементы IV A группы на внешнем энергетическом уровне
имеют 4 электрона. Следовательно, они в летучих водородных
соединениях и высших оксидах будут иметь одинаковую валентность, равную четырем.
Правильный ответ: № 3.
63. Элемент, образующий оксид Э
, находится в V А группе.
2О5
Следовательно, его летучее водородное соединение будет иметь
формулу ЭН
.
3
Правильный ответ: № 3.
64. Формула летучего водородного соединения фосфора – РН
.
3
Тогда массовая доля водорода в его составе составит:
A
3H
)
H 100 %;
ω= ⋅
()
H 100 % 8,82 %.
ω=⋅ =
()
r
PH
M
()
r3
3
34
Правильный ответ: № 1.
252
65. Формула высшего оксида азота – N2O5. Тогда массовая доля
(
⋅
(
=
азота в нем составит:
2N
A
)
ω= ⋅
N 100 %;
()
H100%25,9%.
ω= ⋅ =
()
r
NO
M
()
r25
214
108
Правильный ответ: № 5.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 4
17. Молекула воды имеет следующую электронную формулу:
Следовательно, в ее молекуле имеется две неподеленные электронные пары.
Правильный ответ: № 2.
21. Рассчитаем количество водорода:
H
m
)
n
=
H;
()
2
2
M
H
()
2
n
()
6
H3
2
= моль.
2
Следовательно, для разрыва связей между молекулами водорода в образце массой 6 г нужно затратить энергию количеством
435 · 3 = 1305 кДж.
Правильный ответ: № 3.
25. Электронную конфигурацию 1s
22s22p3
имеет атом азота. Элект-
ронно-графическая схема его внешнего энергетического уровня
выглядит так:
Таким образом, атом азота имеет три неспаренных электрона.
Следовательно, он может образовывать 3 ковалентные связи по
обменному механизму.
Правильный ответ: № 3.
253
27. Электронную конфигурацию 1s22s12p3 имеет атом углерода
в возбужденном состоянии. Электронно-графическая схема его
внешнего энергетического уровня будет следующей:
Таким образом, атом углерода в возбужденном состоянии имеет
четыре неспаренных электрона. Следовательно, он может образовывать четыре ковалентные связи по обменному механизму.
Правильный ответ: № 4.
30. Донорами электронных пар могут стать атомы, имеющие не-
поделенную пару электронов:
Правильный ответ: № 1,3,5.
31. Акцепторами электронной пары могут быть атомы, имеющие
свободную орбиталь. Это – бор и железо.
Правильный ответ: № 2,4.
34. Электронно-графическая схема внешнего энергетического уровня
атома бора:
254
Электронно-графическая схема внешнего энергетического уровня
(
атома фтора:
У атомов бора и фтора имеется по одному неспаренному электрону. В результате их обобществления образуется ковалентная
связь по обменному механизму. Кроме того, у атома бора имеются
две свободные орбитали, на которые он принимает две неподеленные электронные пары атома фтора. В результате образуются еще
две ковалентные связи по донорно-
акцепторному механизму.
Правильный ответ: № 2, 4, 5.
42. Неполярными являются молекулы, в которых атомы связаны
неполярными ковалентными связями. В данном случае это молекула N
. Неполярными будут также и молекулы СО2 и СН4 из-за
2
симметричного расположения зарядов.
Молекула СО
линейна:
2
Молекула СН
имеет форму тетраэдра:
4
Правильный ответ: № 1,2,4.
56. Определим количество гидроксида натрия:
NaOH
n
NaOH ;
()
m
=
M
()
NaOH
)
NaOH 2
n ==
()
80
40
моль.
255
В составе 1 моль NaOH содержится 1 моль ионов Na+ и 1 моль
(
=
–
ионов ОН
. Т.о., в составе 1 моль NaOH содержится 2 моль ионов,
а в составе 2 моль гидроксида натрия – 2 · 2 = 4 моль ионов.
Правильный ответ: № 2.
57. Рассчитаем количество сульфата натрия:
Na SO
Na SO ;
n
()
24
m
=
Na SO
M
()
)
24
24
Na SO 0,1
n
()
24
14,2
142
= моль.
Поскольку в состав 1 моль сульфата натрия Na
2 моль катионов натрия, в состав 0,1 моль Na
+
2 · 0,1 = 0,2 моль Na
.
будет входить
2SO4
2SO4
входит
Рассчитаем число катионов в образце:
+
N(Na
) = n(Na+) · NA;
+
N(Na
) = 0,2 · 6,02 · 1023 = 12,04 · 1022.
Правильный ответ: № 4.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 5
3. Атомы металлов в соединениях проявляют положительные
+1
степени окисления:
NaCl, +2Ca(OH)2, K+7MnO4.
Правильный ответ: № 2,4,5.
15. Сумма степеней окисления атомов в составе иона равна заряду
иона. Приняв степень окисления атома азота за х, составим уравнение: х + 3(–2) = –1, из которого получим х = +5.
Правильный ответ: № 3.
18. Чтобы определить степени окисления атомов углерода, нужно
записать структурную формулу уксусной кислоты:
Правильный ответ: № 2.
256
20. Чтобы определить степень окисления и валентность атома кис-
лорода, нужно записать структурную формулу пероксида водорода:
Т.о., степень окисления кислорода равна –1, а валентность –
двум.
Правильный ответ: № 5.
22. Электронно-графическая схема внешнего энергетического уровня
атома углерода:
Электронно-графическая схема внешнего энергетического уровня
атома кислорода:
У атомов углерода и кислорода имеется по два неспаренных
электрона. В результате их обобществления образуются две ковалентная связь по обменному механизму. Кроме того, у атома углерода имеется свободная орбиталь, на которую он принимает
неподеленную электронную пару атома кислорода. Образуется
еще одна ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму:
Таким образом, валентность кислорода равна трем, а степень
окисления –2.
Правильный ответ: № 5.
27. Из структурной формулы иона аммония
следует, что валентность атома азота равна четырем, а степень
окисления –3.
Правильный ответ: № 2.
257
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 6
(
13. Рассчитаем количество водорода:
H
m
)
2
n ==
H;
n
=
()
2
M
H
()
2
()
1
H0,5
2
2
моль.
Если при сгорании 0,5 моль водорода выделяется 143 кДж
энергии, то при сгорании 2 моль водорода – 143 · 2 / 0,5 = 572 кДж.
Следовательно, тепловой эффект указан правильно в уравнении 2.
Правильный ответ: № 2.
38.
1) При повышении степени окисления атома
+2
А – е– = +3А
происходит процесс окисления.
2) При превращении нейтрального атома в анион
–
= А
–
А + е
происходит процесс восстановления.
3) При понижении заряда катиона
2+
А
+ е– = А
+
происходит процесс восстановления.
4) При превращении нейтрального атома в катион
–
= А
+
А – е
происходит процесс окисления.
5) Отрицательный заряд простого аниона возрастает
–
А
+ е– = А
2–
в результате процесса восстановления.
Правильный ответ: № 1,4.
40. Только окислителями в химических реакциях могут быть атомы,
имеющие высшую положительную степень окисления. В данном
случае это Са
2+
, Н+.
Правильный ответ: № 1,5.
41. Только восстановителями в химических реакциях являются атомы, имеющие низшую отрицательную степень окисления, и атомы
металлов. В данном случае это Na, S
258
2–
, F–.
Правильный ответ: № 3,4,5.
42. И окислителями, и восстановителями в химических реакциях
могут быть атомы, имеющие промежуточную степень окисления.
В данном случае это N
, Fe2+.
2
Правильный ответ: № 2,4.
51.
Cu + 4HNO
= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3
0
Cu – 2e– = +2Cu | 2 1
| 2
+5
N + 1e– = +4N | 1 2
Всего на реакцию с 1 моль меди необходимо 4 моль азотной
кислоты, из которых на окисление меди, как следует из электронного баланса, расходуются 2 моль азотной кислоты, и 2 моль
затрачивается на образование соли Cu(NO3)2.
HNO
3
Правильный ответ: № 2.
53. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5. При
восстановлении азота в результате реакции
+5
N + 4e– = +1N
его степень окисления станет равной +1. Следовательно, при
взаимодействия азотной кислоты с металлом выделился оксид
+1
азота
N2O.
Правильный ответ: № 1.
+
54. В качестве окислителя ионы водорода Н
могут выступать по
отношению к металлам, стоящем в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. В данном случае это Mg, Zn.
Правильный ответ: № 1,4.
59. Концентрированная азотная кислота реагирует с серой со-
гласно уравнению реакции:
0
S + 6HNO3 = H
+6
SO4 + 6NO2 + 2H2O.
2
Рассчитаем количество серы:
n(S) = m(S) / M(S);
n(S) = 3,2 / 32 = 0,1 моль.
259
Из уравнения реакции следует, что восстановителем является
сера и 1 моль серы передаст в процессе реакции 6 моль электронов
окислителю. Значит 0,1 моль серы передаст 0,1 · 6= 0,6 моль электронов или 0,6 · 6,02 · 10
23
= 3,612 · 1023 электронов.
Правильный ответ: № 1.
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 7
6. Скорость химической реакции равна изменению концентрации
в единицу времени:
v = Δc / t;
v = 0,05 / 5 = 0,01 моль/(дм
3
· с).
Правильный ответ: № 5.
8. Рассчитаем количество образовавшегося аммиака:
) = m(NH3) / M(NH3);
n(NH
3
n(NH
) = 6,8 / 17 = 0,4 моль.
3
Тогда изменение концентрации аммиака в сосуде составит:
Δc(NH
Δc(NH
) = n(NH3) / V;
3
) = 0,4 / 2 = 0,2 моль/дм3.
3
Теперь рассчитаем среднюю скорость образования аммиака:
v = Δc / t;
v = 0,2 / 2 = 0,1 моль/(дм
3
· с).
Правильный ответ: № 1.
9. Определим концентрацию образовавшегося оксида серы:
Δc(SO
Δc(SO
) = 0,01 · 10 = 0,1 моль/дм3.
2
) = v · t;
2
Тогда количество образовавшегося оксида в сосуде составит:
n(SO
) = Δc(SO2) · V;
2
n(SO
) = 0,1 · 0,5 = 0,05 моль.
2
Правильный ответ: № 5.
260
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]