Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену
.pdf
17 Водород нельзя получить в результате реакции:
1) алюминия с раствором щелочи
2) железа с концентрированной азотной кислотой
3) железа с водой при нагревании
4) цинка с соляной кислотой
Отметьте ряд, в котором кислотные свойства водных
18
растворов галогеноводородов постепенно усиливаются
1) HCl, HBr, HF
2) HF, HCl, HBr
3) HBr, HCl, HI
4) HCl, HF, HBr
19 Концентрированная серная кислота на холоду не реа-
гирует с:
1) Fe 2) Mg 3) Cu 4) Zn
20 При растворении NO2 в воде в присутствии кислорода
образуется:
1) только азотистая кислота
2) нашатырный спирт
3) в равных количествах азотистая и азотная кислоты
4) азотная кислота
21 Отметьте наиболее устойчивое водородное соединение:
1) SnH
2) SiH4 3) СН4 4) PbH
4
4
22 С какой кислотой металлы практически никогда не реа-
гируют с выделением водорода:
1) HNO
23 При растворении щелочного металла массой 0,78 г
в воде выделился водород объемом 224 см
2) HCl 3) CH3COOH 4) H2SO
3
4
3
. Определите
металл:
1) K 2) Na 3) Ca 4) Ba
24 Алюминий не реагирует с:
1) Н
О, если удалить оксидную пленку
2
2) раствором NaOH
3) концентрированной HCl
4) концентрированной серной кислотой на холоду
241
25 Отметьте практически неосуществимую реакцию:
1) Fe(OH)
2) Cu + HCl
3) CuCl
4) FeCl
+ H2O + O2 →
2
→
+ NaOH →
2
+ Cl2 →
2
26 Какой изомерией по отношению друг к другу характери-
зуются следующие соединения:
CH
CH
CH
CH
2
3
CH
2
3
CH
CH
CH
3
CH
CH
2
2
1) симметричной
2) структурной
3) пространственной
4) межклассовой
27 Отметьте правильное название алкана:
C
CH
2H5
CH
3
CH
CH
3
CH
3
1) 2-этил-3-метилбутан
2) 2-метил-3-этилбутан
3) 3,4-диметилпентан
4) 2,3-диметилпентан
28 В результате взаимодействия бутена-1 с водой согласно
правилу Морковникова образуется:
1) бутанол-1
2) бутанол-2
3) смесь равных количеств бутанола-1 и бутанола-2
4) 2-хлорбутан
29 Углы связей в молекуле этена равны:
1) 120° 2) 180° 3) 90° 4) 109°
242
30 Ацетилен образуется в результате:
1) дегидрирования этанола
2) гидрирования этена
3) дегидрирования этена
4) гидратации этена
31 Сколько изомерных ароматических углеводородов:
имеет состав С
8Н10
:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
32 Для тушения бензина нельзя использовать:
1) воду 2) песок 3) огнетушитель 4) землю
33 Спирты не бывают:
1) предельными 2) одноатомными
3) первичными 4) четвертичными
34 Влияние бензольного кольца на свойства фенола выра-
жаются в том, что:
1) реакции замещения в бензольном кольце фенола
протекают легче, чем у бензола
2) кислотные свойства у фенола более ярко выражены,
чем у метанола
3) в результате реакции фенола с Br
образуется
2
2,4,6-трибромфенол
4) фенол реагирует с бромной водой
35 В результате реакции бутаналя с Cu(OH)2 образуется:
1) бутанол 2) бутановая кислота
3) CuO 4) ацетат меди
36 Со всеми веществами какой группы реагирует муравьи-
ная кислота:
1) K
2) CH
3) CO
4) Сa, Ag
, Ag2O, Cu
2CO3
OH, NaCl, Ca
3
, Zn, C2H6
2
O, KHCO3
2
243
37 При получении маргарина из растительных масел
используют:
1) барсучий жир
2) водород
3) серную кислоту
4) изопрен
38 При гидролизе крахмала образуется:
α-галактоза 2) β-галактоза
1)
3)
β-глюкоза 4) α-глюкоза
39 В результате горения этиламина на воздухе не образуется:
1) NН
2) N2 3) CO2 4) H2O
3
40 Аминокислоты не реагируют с:
1) NaOH 2) HCl 3) Cu 4) O
2
244
Раздел 5
()()(
−
=
РЕШЕНИЕ СЛОЖНЫХ ЗАДАНИЙ ТЕСТИРОВАНИЯ
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 1
11. Масса атома фтора равна:
m
(F) = M(F) / NA;
a
ma(F) = 19 / 6,02 · 1023 = 3,15 · 10
17.
1) Если из ядра атома удалить нейтрон, изменится его массовое
число. При этом заряд его ядра не изменится, следовательно,
химический элемент останется тем же.
2) При добавлении протона в ядро атома увеличится его заряд,
следовательно, исходные атомы преобразуются в атомы другого
химического элемента.
3) Если из внешней
электронной оболочки атома удалить элект-
рон, то атом превратится в положительно заряженный ион того
же самого химического элемента.
4) Если разделить ядро атома на две части, то образуются два новых химических элемента.
5) Если в ядро атома добавить нейтрон, изменится его массовое
число. При этом заряд его ядра не изменится,
химический элемент останется тем же.
–23
г или 3,15 · 10
–26
кг.
Правильный ответ: № 2,4.
следовательно,
Правильный ответ: № 1,3,5.
50. Молярная масса X равна:
MX
()
()
MX M M
=
142 32 4 16
−−
SO S 4 O
24
2
−⋅
2
23
=MX г/моль.
)
;
Следовательно, X – натрий.
Правильный ответ: № 2.
245
51. Молярная масса простого вещества равна:
M = m / n; M = 56 / 2 = 28 г/моль.
Следовательно, молярная масса химического элемента, обра-
зующего простое вещество, составит 28 / 2 = 14 г/моль. Это азот.
Таким образом, простое вещество – N
.
2
Правильный ответ: № 5.
52. Молярная масса Х(ОН)
М(Х(ОН)
М(Х(ОН)
равна:
2
) = m(Х(ОН)2 ) / n(Х(ОН)2 );
2
) = 37 / 0,5 = 74 г/моль.
2
Тогда молярная масса Х составит:
М(Х) = М(Х(ОН)
) – 2М(ОН);
2
М(Х) = 74 – 2 · 17 = 40 г/моль.
Следовательно, Х – кальций.
Правильный ответ: № 1.
53. Количество простого вещества равно:
n = V / V
; n = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
m
Следовательно, его молярная масса составит:
М = m / n; M = 16 / 0,5 = 32 г/моль.
Тогда молярная масса химического элемента, образующего
простое вещество, будет равна 32 / 2 = 16 г/моль. Это кислород.
Т.о., простое вещество – О
.
2
Правильный ответ: № 2.
56. Количество N
n(N
2O5
составляет:
2O5
) = V(N2O5) / Vm; n = 44,8 / 22,4 = 2 моль.
Из формулы N2O5 следует, что в состав 1 моль оксида входит
5 моль кислорода. Следовательно, в 2 моль N
содержится 2 · 5 =
2O5
= 10 моль атомов кислорода.
Правильный ответ: № 1.
58. Количество СО
) = V(СО2) / Vm; n = 22,4 / 22,4 = 1 моль.
n(СО
2
246
составляет:
2
Из формулы СО2 следует, что в состав 1 моль оксида входит
()(
()()()(
⋅
=
+
3 моль атомов. Следовательно, число атомов в составе 1 моль СО
равно:
= n · NA; Na = 3 · 6,02 · 1023 = 1,806 · 1024.
N
a
Правильный ответ: № 2.
59. Молярная масса газа составит:
2
M
M
nM nM
=
г ;
()
г 22
M г/моль.
()
mm
=
г ;
()
⋅+⋅
HHOO
2222
12 232
+⋅
12
+
HO
22
nn
+
HO
()()
22
nn
+
HO
() ()
22
)
=
Правильный ответ: № 3.
62. Пусть объем газа равен 1 дм
3
, тогда его масса составит:
m(г) = V(г) · ρ(г); m(г) = 1 · 1,43 = 1,43 г.
Количество газа равно:
n(г) = V(г) / V
; n = 1 / 22,4 = 0,0446 моль.
m
Следовательно, его молярная масса составит:
М(г) = m(г) / n(г); M(г) = 1,43 / 0,0446= 32 г/моль.
Тогда относительная плотность газа по гелию будет:
D = M(г) / M(He); D = 32 / 4 = 8
Правильный ответ: № 5.
66. Молярная масса благородного газа равна:
M = D · M(He); M = 10 · 4 = 40 г/моль.
Тогда масса его молекулы составит:
m
= M / NA;
m = 40 / (6,02 · 10
23
) = 6,64 · 10
–23
г или 6,64 · 10
Правильный ответ: № 1,4.
)
–26
кг.
67. Самым легким является оксид азота с наименьшей относитель-
ной молекулярной массой. Это – NO.
Правильный ответ: № 2.
247
69. В результате реакции могут образоваться два оксида углерода –
СО и СО
. Согласно закону сохранения массы масса продуктов
2
реакции равна массе веществ, вступивших в реакцию. В условии
сказано, что в реакцию вступило 6 г углерода и 12 г кислорода.
Следовательно, масса продуктов реакции равна 6 + 12 = 18 г.
Правильный ответ: № 3.
72. Пусть в веществе содержится x атомов кислорода. Тогда
ω(О) = xA
(O) / Mr(в-ва)
r
x может принимать только целочисленные значения.
Если x = 1, то ω(О) = 16 / 80 = 0,2 или 20 %.
Если x = 2, то ω(О) = 32 / 80 = 0,4 или 40 %.
Если x = 3, то ω(О) = 48 / 80 = 0,6 или 60 %.
Если x = 4, то ω(О) = 64 / 80 = 0,8 или 80 %.
Если x = 5, то ω(О) = 80 / 80 = 1 или 100 %.
Правильный ответ: № 3.
73. Молярная масса газовой смеси равна:
M(г) = D · M(H
);
2
M(г) = 8,5 · 2 = 17 г/моль.
Молярная масса газовой смеси также равна:
M(г) = γ(Н
) · M(H2) + γ(O2) · M(O2) + γ(X) · M(X):
2
Отсюда:
M(г) – γ(Н
M(X) =
__________________________________________________
) · M(H2) – γ(O2) · M(O2)
2
;
γ(X)
Поскольку объемные доли водорода, кислорода и неизвестного
газа Х соотносятся как 1 : 1 : 2, их объемные доли будут равны
0,25, 0,25 и 0,50, соответственно.
Тогда
17 – 0,25 · 2 – 0,25 · 32
M(X) =
___________________________________
= 17 г/моль.
0,5
Молярную массу, равную 17 г/моль, имеет аммиак.
Правильный ответ: № 5.
248
РЕШЕНИЕ ТЕСТОВ ИЗ ГЛАВЫ 2
4. Число электронов в составе атома равно числу протонов (по-
рядковому номеру), и в нуклиде
в составе нуклида равно разности между массовым числом и числом протонов. Его значение в нуклиде
Тогда разность между числом нейтронов и числом электронов
в нуклиде
31
Р составит 16 – 15 = 1.
31
Р составит 15. Число нейтронов
31
Р составит 31 – 15 = 16.
Правильный ответ: № 2.
5. Число протонов в составе нуклида медь-63 равно порядковому
номеру и составляет 29. Число нейтронов в нуклиде равно разности между массовым числом (63) и числом протонов и составит
63 – 29 = 34. Следовательно, отношение числа нейтронов к числу
протонов будет равным 34 / 29 = 1,17.
Правильный ответ: № 1.
8. Число протонов в составе
неизвестного нуклида равно разности
между массовым числом (37) и числом нейтронов (20) и составляет 37 – 20 = 17. Следовательно, порядковый номер химического
элемента будет 17. Это – хлор.
Правильный ответ: № 3.
9. Определим количество кислорода в образце:
n(О
) = V(О2) / Vm; n(О2) = 44,8 / 22,4 = 2 моль.
2
Из формулы О
следует, что количество атомов кислорода в два
2
раза больше молекул кислорода:
n(O) = 2n(O
); n(O) = 2 · 2 = 4 моль.
2
Порядковый номер кислорода равен 8, а это значит, что в состав
его атома входит 8 протонов. Из этого следует, что в составе 1 моль
атомов кислорода содержится 8 моль протонов. Тогда в 4 моль
атомов кислорода содержится 4 · 8 = 32 моль протонов. Вычислим их массу:
m(p) = M(p) · n(p); m(p) = 1 · 32 = 32 г.
Правильный
24
10. В составе 1 нуклида
электронов – 12, нейтронов 24 – 12 = 12. Следовательно, в
составе 1 нуклида
24
Mg содержится 36 элементарных частиц.
Mg число протонов равно 12,
ответ: № 1.
Рассчитаем количество магния:
24
n(
Mg) = m(24Mg) / M(24Mg); n(24Mg) = 12 / 24 = 0,5 моль.
249
Число атомов в составе 0,5 моль 24Mg составит:
24
N(
Mg) = n(24Mg) · NA; N(24Mg) = 0,5 · 6,02 · 10
Тогда общее число элементарных частиц в составе 0,5 моль
24
Mg будет равно 36 · 3,01 · 10
23
= 1,08 · 1025.
23
= 3,01 · 1023.
Правильный ответ: № 3.
12. В составе атома углерода число протонов равно 6, электронов – 6
и нейтронов – 6, общее число элементарных частиц – 6 + 6 + 6 = 18.
В составе атома кислорода число протонов равно 8, электронов – 8
и нейтронов – 8, общее число элементарных частиц – 8 + 8 + 8 = 24.
Таким образом, суммарное число элементарных частиц в составе
молекулы угарного газа равно 18 + 24 = 42.
Правильный ответ: № 5.
19. Водород
Кислород также представлен несколькими изотопами:
18
О. Следовательно, молекула воды может иметь состав: 1Н
(M
= 18), 1Н2Н16О (Mr = 19), 2Н
r
существует в виде нескольких изотопов: 1Н, 2Н, 3Н.
16
О (Mr = 20), 2Н
2
17
О (Mr = 21).
2
16
О, 17О,
16
О
2
Правильный ответ: № 1,2,3,4.
20. В составе одного атома водорода содержится 1 протон, трех –
1 · 3 = 3. Тогда один атом элемента Х будет содержать 18 – 3 = 15
протонов. Следовательно, порядковый номер элемента Х – 15. Это –
фосфор.
Правильный ответ: № 2.
21. В составе одного атома азота содержится 7 электронов, одного
атома водорода – 1, четырех атомов водорода – 4. Поскольку ион
+
имеет положительный заряд (+1), число электронов в его
NH
4
составе равно 7 + 4 – 1 = 10.
Правильный ответ: № 5.
23. В составе одного атома фосфора содержится 15 электронов, следовательно, число атомов фосфора в молекуле составит 60 / 15 = 4.
Правильный ответ: № 5.
26. Через каждые восемь суток распадается половина иода-131.
Следовательно, через 8 суток останется 50 %, и еще через 8 суток
распадется половина
от оставшегося иода-131, т.е. останется 25 %.
Правильный ответ: № 5.
250
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]