Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Аналитическая химия основы химического анализа. Качественный анализ. Учебное пособие
.pdf
101
ния влияния случайных факторов на результаты идентификации рекомендуется
использовать относительные величины удерживания.
Рис. 7. Хроматограмма триглицеридного состава молочного жира
с разделением по индивидуальным триглицеридам
Рис. 8. Схема хроматографии двухкомпонентной смеси
102
Идентификация веществ проводится несколькими способами.
1. Сравнением характеристик удерживания компонентов анализируемой
пробы с характеристиками эталонных соединений, полученных в тех же условиях.
2. Использованием графических или аналитических зависимостей между
характеристиками удерживания компонентов и такими физико-химическими
свойствами веществ, как молярная масса, температура кипения, число углеродных атомов, функциональных групп и т. д.
3. Путем последующего использования химических и физико-химических
методов анализа для определения природы разделенных компонентов.
4. Применением химических реакций до или после разделения веществ на
колонке.
Контрольные вопросы и задания
1. Дайте понятие спектрального анализа. Где применяется такой анализ?
Каковы его недостатки и преимущества?
2. Каким диапазонам длин волн соответствует видимый, ультрафиолетовый и инфракрасный спектр?
3. Какому цвету соответствует окрашивание бесцветного пламени газовой
горелки для соединений натрия, калия, меди, железа, магния, кальция?
4. Что такое эмиссионная фотометрия? Где может применяться данный
метод определения веществ?
5. На чем основаны молекулярно-абсорбционные методы спектрального
анализа?
6. Каким образом выглядит спектр поглощения и как он изображается
графически?
7. Дайте определение понятию хроматография. Где используется такой
метод?
8. Что лежит в основе хроматографического исследования?
9. Каким образом проводят идентификацию веществ при хроматографическом определении?
103
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Аналитическая химия : учебник / Н.И. Мовчан [и др.] — Москва : Ин-
фра-М, 2018. — 394 с.
2. Аналитическая химия. Химические методы анализа : учебное пособие /
О.В. Беляева, Н.С. Голубева, И. В. Тимощук [и др.]. — Кемерово : Изд-во КемГУ, 2020. — 175 с.
3. Коневец, В.И. Химия. Аналитическая химия : учебно-методическое по-
собие / В.И. Коневец. — Вологда ; Молочное : Изд-во ВГМХА, 2016. — 98 с.
4. Крешков, А.П. Основы аналитической химии. Книга первая. Теоретиче-
ские основы. Качественный анализ / А.П. Крешков. — Москва : Химия, 1970. —
472 с.
5. Куренкова, Л.А. Методы исследования молока и молочных продуктов :
учебно-методическое пособие / Л.А. Куренкова. — Вологда : Молочное : Издво ВГМХА, 2020. — 100 с.
6. Полянская, И.С. Аналитическая химия. Исследование состава агробио-
логических объектов : учебно-методическое пособие. Ч. 1. Количественный
анализ / составители: И. С. Полянская, Т. Ю. Бурмагина ; Министерство сельского хозяйства РФ ; Вологодская ГМХА. — Вологда : Молочное : Изд-во
ВГМХА, 2021. — 90 с.
7. Попова, Л.Ф. Аналитическая химия. Химические методы анализа :
учебное пособие / Л.Ф. Попова, Ю.А. Бахматова. — Архангельск : Изд-во САФУ, 2019. — 153 с.
8. Физико-химические методы анализа (исследования) : учебно-методи-
ческое пособие / составители: Е.В. Короткая [и др.]. — Кемерово : Изд-во КемГУ, 2019. — 168 с.
9. Хайдукова, Е.В. Химия. Неорганическая и аналитическаяхимия : прак-
тикум / Е.В. Хайдукова. — Вологда : Молочное: Изд-во ВГМХА, 2019. — 43 с.
10. Шевель, Н.М. Основы аналитической химии : учебное пособие /
Н.М. Шевель. — Белгород : БелГАУ им. В.Я. Горина, 2018. — 138 с.
11. Шрайбман, Г.Н. Аналитическая химия : учебно-методическое пособие /
Г.Н. Шрайбман, О.Н. Булгакова, Н.В. Иванова ; Кемеровский госуниверситет. —
Кемерово : Кузбассвузиздат, 2007. — 121 с.
12. Electronic structure of atoms: atomic spectroscopy information system /
V.V. Kazakov, V.G. Kazakov, V.S. Kovalev [et al.] // Physica Scripta. — 2017. —
Vol. 92. — Issue: 10.
104
ПРИЛОЖЕНИЕ
ОБЩАЯ ТАБЛИЦА АНАЛИТИЧЕСКОЙ КЛАССИФИКАЦИИ КАТИОНОВ
Таблица П.1
Общая таблица аналитической классификации катионов
Аммиачно-фосфатная классификация катионов
Номер
группы
I
II
III
IV
V
1 подгруппа
2 подгруппа
Групповой
реагент
нет
(NH4)2HPO4 в NH3·H2O (25 %)
(NH4)2HPO4, NH3*H2O
HNO3
HCl
Катионы
Na+, K+, NH
4
+
Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Fe2+, Mn2+, Mg2+,
Li+
Al3+, Cr3+, Fe3+,
Bi3+
Co2+, Ni2+, Cu2+,
Cd2+, Hg2+, Zn2+
As3+, As5+
Sb3+, Sb5+
Sn2+, Sn4+
Ag+, Pb2+,
[Hg2]2+
Характе-
ристика
группы
Фосфаты
растворимые
в воде
Фосфаты не растворимые
в воде и водном растворе аммиака,
растворимы в хлороводородной
кислоте HCl
Фосфаты не растворимые
в воде, растворимы
в водном растворе
аммиака
Метасурьмяная
и метаоловянная кислоты
не растворимы в воде
и адсорбируют
мышьяковую кислоту
Хлориды не
растворимые
в воде
и разбавленных
кислотах
Фосфаты
растворимы
в CH3COOH
Фосфаты
не растворимы
в CH3COOH
105
Сероводородная классификация катионов
Номер
группы
I
II
III
IV
V
1 подгруппа
2 подгруппа
1 подгруппа
2 подгруппа
1 подгруппа
2 подгруппа
Групповой
реагент
Na3[Co(NO2)6]
или
NaHC4H4O6
нет
(NH4)2CO3
рН = 9,0–9,2
H2S рН < 7 или
(NH4)2S рН = 7,0–9,0
H2S
в присутствии HCl
рН = 0,5
HCl
Катионы
K+, NH
4
+
, Rb+,
Cs+
Na+, Li+, Mg2+
Ca2+, Sr2+,
Ba2+, Ra2+
Be2+, Ti4+, Al3+,
Cr3+, Zr4+,
[UO2]2+, Sc3+,
Y3+, La3+, Hf4+,
Ac3+, Th4+
Fe3+, Fe2+, Mn2+,
Co2+, Ni2+, Zn2+,
Ga3+, In3+
Hg2+, Cu2+,
Bi3+, Cd2+, Pd2+,
Tl3+
Sn2+, Sn4+, As3+,
As5+ Sb3+, Sb5+,
Ge4+, Au3+, Re4+,
Ir4+, Pt4+, V5+,
W6+, Mo6+
[Hg2]2+, Ag+,
Pb
2+, Cu+
, Au+,
Tl+, Pt2+
Характе-
ристика
группы
Сульфиды растворимы в воде
Гидроксиды не
растворимые
в воде
Сульфиды не растворимые в воде
Сульфиды не
растворимые
в воде и раз-
бавленных
кислотах
Характе-
ристика
группы
Карбонаты растворимые
в воде
Карбонаты не
растворимые
в воде
(осадок)
Гидроксиды
растворимые
в разбавленных
кислотах
Сульфиды
растворимые
в разбавленных
кислотах
Сульфиды не
растворимые
в NН2S
Хлориды не
растворимые
в воде
Сульфиды
растворимые
в NН2S
Хлориды
растворимые
в воде
Хлориды не
растворимые
в воде
и разбавлен-
ных кислотах
106
Кислотно-основная классификация катионов
Номер
группы
I
II
III
IV
V
VI
Название
Растворимая
Хлоридная
Сульфатная
Амфотерная
Гидроксидная
Аммиакатная
Групповой
реагент
нет
HCl
2М
H2SO
4
1М
NaOH или NH4ОН
(25%) (избыток)
2М
NaOH
(избыток)
2М
NH4ОН (25%) (избы-
ток)
Катионы
Na+, K+, NH
4
+
,
Li+
Ag+, Pb2+, [Hg2]2+,
W6+,
Ca2+, Sr2+, Ba2+
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
Sn4+, As3+, As5+, V5+,
Mo6+
Fe3+, Fe2+, Mn2+,
Mg2+, Sb3+, Sb5+, Zr4+,
Bi3+, Ti4+
Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+,
Hg2+
Характеристика
группы
Хлориды,
сульфаты
и гидроксиды
растворяются
в воде
Хлориды не рас-
творяются
в разбавленных
кислотах и воде
Сульфаты не растворяются в воде,
кислотах, щелочах,
NH4ОН
Гидроксиды
растворяются
в избытке щелочи,
NH4ОН,
в кислотах
Гидроксиды не рас-
творяются в избытке
щелочи и NH4ОН,
растворяются
в разбавленных
кислотах
Гидроксиды
не растворяются
в избытке щелочи
и воде, растворяются
в избытке NH4ОН
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]