Практическое руководство по электрохимическим методам анализа. Учебно-методическое пособие

измеряемого тока нажмите ОТМ добавьте в анодное отделение небольшое количество раствора аскорбиновой кислоты. После уменьшения значения тока ниже 2,00 мкА продолжайте титрование, как описано выше.

Рассчитайте среднее значение содержания аскорбиновой кислоты в каждой из взятых навесок. По найденному среднему определите процентное содержание аскорбиновой кислоты в данном реактиве.

После окончания работы промойте электрохимическую ячейку дистиллированной водой и заполните ею анодное отделение ячейки.

Контрольные вопросы

1.Запишите закон Фарадея. Что такое «выход по току»?

2.Рассчитайте заряд, который необходимо пропустить через электролитическую ячейку для очистки 1,0 кг металлической меди из растворов Cu2+, если через ячейку протекает ток 100 А. Сколько времени потребуется для проведения данного процесса?

4.Электролиз раствора вещества А протекает в потенциостатических и гальваностатических условиях на глубину превращения 95 %.

Вкаких условиях продолжительность процесса больше? Опишите условия проведения этого процесса (потенциал электрода, величина тока).

5.Какие методы индикации конечной точки титрования применяют в кулонометрическом титровании?

6.Почему катодное и анодное пространства при кулонометрическом титровании разделены?

7.Раствор соли меди подвергли потенциостатическому электролизу при потенциале, соответствующему предельному диффузионному току. В течение 4 мин на медном электроде высадилось 99,0 % меди. Сколько времени необходимо, чтобы провести электролиз этого раствора на такую же глубину в гальваностатических условиях при 100 %-ном выходе по току?

8.Раствор соли серебра подвергли гальваностатическому электролизу при постоянной силе тока 1,0 А. Определите, в какой момент времени выход по току упадет ниже 100 %. Объем раствора 100,0 мл, концентрация 0,1 М.

81

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.Плэмбек Дж. Электрохимические методы анализа: Кондуктометрия. Потенциометрия и ионселективные электроды. Полярография и амперометрия. М.: Мир, 1985.

2.Миомандр Ф., Садки С., Одебер П., Меалле-Рено Р. Электрохи-

мия. М.: Техносфера, 2008.

3.Сонгина О.А., Захаров В.А. Амперометрическое титрование. М.: Химия, 1979.

4.Корыта И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. М.: Мир,

1977.

5.Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: В 2 т. – М.: Мир, 1979.

6.Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия: Учеб-

ник для вузов. М.: Химия, 2001.

7.Бонд А.М. Полярографические методы анализа в аналитической химии. М.: Химия, 1983.

8.Петерс Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и измерение. Статистика. Титрование в неводных средах. Потенциометрия и ионоселективные электроды. Полярография и амперометрия.

М.: Химия, 1978.

9.Пиккеринг У.Ф. Современная аналитическая химия. М.: Химия,

1977.

10.Будников Г.К., Майстренко В.Н., Вяселев М.Р. Основы совре-

менного электрохимического анализа. М.: Мир, 2003.

11.Электроаналитические методы. Теория и практика. / Под ред. Ф. Шольца, В.Н. Майстренко. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2006.

82