Химия. Учебное пособие по русскому языку для иностранных обучающихся довузовского этапа подготовки

Урок 7. Растворы

бавленный, то подразумевают, что в нём растворённого вещества содержится мало.

(Решетникова Е. А., Дябло О. В. Химия в таблицах и схемах)

Задание 6. Ответьте на вопросы к тексту.

1.Что такое раствор?

2.Что может являться растворителем?

3.Какие виды растворов бывают?

4.Какие растворы бывают по агрегатному состоянию?

5.Какие растворы бывают по возможности растворить дополнительное количество вещества?

6.Какие растворы бывают по соотношению количества растворённого вещества и количества растворителя?

7.Какой раствор называют насыщенным?

8.Какой раствор называют перенасыщенным?

9.Какой раствор называют ненасыщенным?

10.Какой раствор называют разбавленным?

Задание 7. Отметьте верные и неверные утверждения.

ДА НЕТ

1.Раствор состоит из нескольких компонентов.

2.Суспензии и пены не являются растворами.

3.В истинном растворе размер частиц сопоставим с размером атомов.

4.По соотношению количества растворённого вещества и количества растворителя растворы бывают насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

5.Насыщенным называют такой раствор, в котором больше нельзя растворить растворяемое вещество.

51

Часть 1. Общая и неорганическая химия

6.Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором растворяемого вещества содержится больше, чем в насыщенном при данной температуре.

7.Если растворённого вещества содержится мало, то такой раствор называют разбавленный.

Задание 8. Составьте предложения из слов.

1.Раствор, состоять из, два или более, компоненты, продукты, их, взаимодействие.

2.Один из, компонент, раствор, называться, растворитель, другой, растворённый, вещество.

3.Грубодисперсные, растворы, относить, суспензии, пены.

4.Истинные, растворы, классифицировать, по, агрегатный, состояние.

5.Насыщенный, называть, раствор, в, который, больше, нельзя, растворить, растворяемый, вещество.

6.Ненасыщенный, раствор, это, раствор, в, который, можно, растворить, растворяемый, вещество.

7.Пересыщенный, называться, раствор, в, который, растворяемый, вещество, больше, чем, в, насыщенный.

8.Концентрированный, раствор, это, раствор, близок, к, насыщение.

9.Разбавленный, раствор, это, раствор, в, который, мало, содержаться растворённый, вещество.

Задание 9. А. Прочитайте текст ещё раз. Найдите и выпишите ключевые понятия по теме «Растворы».

Б. Разделите текст на части. Задайте вопрос к каждой части и запишите план.

В. Перескажите текст.

52

Урок 7. Растворы

Задание 10. Выберите правильный вариант.

1.Раствор – гомогенная система переменного состава, которая состоит из …, а также продуктов их взаимодействия.

а) двух или более элементов б) двух или более компонентов в) двух или более молекул

2.Один из компонентов раствора называется растворителем (вода, бензол, ацетон и др.), а другой – … .

а) растворённое вещество б) растворённым веществом в) растворённого вещества

3.Растворы бывают … .

а) грубодисперсные и тонкодисперсные б) тонкодисперсные и истинные

в) грубодисперсные, тонкодисперсные и истинные

4.Грубодисперсные растворы по-другому называются … . а) смесь б) взвесь

в) коллоидный раствор

5.К грубодисперсным растворам относят … .

а) суспензии, пены б) молоко, клей

в) водные растворы солей

6.Тонкодисперсные растворы по-другому называются … . а) коллоидные б) неистинные

в) коллоидные, неистинные

7.К тонкодисперсным растворам относят … .

а) суспензии, пены б) молоко, клей

в) водные растворы солей 8. В истинном растворе размер частиц сопоставим с … . а) размера атома

53

Часть 1. Общая и неорганическая химия

б) размер атома в) размером атомов

9.Примером жидкого истинного раствора является … . а) сталь б) водный раствор солей в) воздух

10.Примером твёрдого истинного раствора является … . а) сталь б) водный раствор солей в) воздух

11.Примером газообразного истинного раствора является … . а) сталь б) водный раствор солей в) воздух

12.По возможности растворить дополнительное количество вещества истинные растворы делятся на … .

а) насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные б) жидкие, твёрдые, газообразные в) разбавленные и концентрированные

13.По соотношению количества растворённого вещества и количества растворителя истинные растворы делятся на … .

а) насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные б) жидкие, твёрдые, газообразные в) разбавленные и концентрированные

14.Насыщенным называют такой раствор, в котором при тех же внешних условиях больше нельзя растворить … .

а) растворяемое вещество б) растворяемого вещества в) растворяемому веществу

15.Ненасыщенный раствор – это такой раствор, в котором при тех же внешних условиях вещество ещё можно растворить, пока раствор не станет … .

а) насыщенный

54

Урок 7. Растворы

б) насыщенным в) насыщенного

16.Пересыщенным называется такой раствор, в котором растворяемого вещества содержится больше, чем в … при данной температуре.

а) насыщенного б) насыщенном в) насыщенному

17.Когда говорят, что раствор разбавленный, то подразумевают, что в нём растворённого вещества содержится … .

а) мало б) много

в) несколько

Задание 11. Прочитайте текст. Какое из названий лучше всего выражает тему текста?

1.Химические растворы

2.Виды растворов

3.Растворение веществ в воде

Известно, что вещество имеет свойство к растворению в аналогичном по строению и имеющем ту же полярность. К примеру, жиры или масла с водой не смешиваются и не способны к растворению в воде. Если добавить одну каплю масла в воду, налитую в стакан, то их смешения не произойдет. Если провести тот же опыт с этанолом, то эффект будет обратным. Попробуйте подлить немного красного вина к воде, и вы обнаружите, что вино быстро растворится в воде. У химиков есть объяснение этому явлению, которое проще объяснить формулой «подобное растворяется в подобном».

Известно, что молекула воды является полярной. Что касается молекулы этанола, то она такая же, именно поэтому возможно смешение воды и этанола. Оно происходит на основе водородных

55

Часть 1. Общая и неорганическая химия

связей. Этанол растворим в воде благодаря тому, что происходит взаимодействие молекул при смешивании этих веществ.

У масла же, напротив, молекула неполярная, связей с молекулой воды нет. И масло не способно раствориться в воде. Закон о растворении подобного вещества в подобном можно использовать в быту. К примеру, применение моющих средств возможно лишь потому, что их молекулы имеют отличающие черты: это структуры с углеводородным «хвостом», который, так же как и у масла, является неполярным. Зато головная часть молекулы имеет полярную структуру. Таким образом, механизм работы моющего средства объясняется довольно просто: слой жира на поверхности покрывается молекулами моющего средства во время мытья, при этом жировой слой разрушается изнутри за счёт проникновения в него хвостовой части молекулы, а головная часть молекул находится на поверхности жирового слоя. При соприкосновении с водой разрушенные молекулы жира легко устраняются с поверхности. Именно это объясняет принцип действия всех моющих средств, включая стиральные порошки и средства для мытья посуды.

(https://www.alto-lab.ru/shkola/rastvorenie-v-vode/)

56

Урок 8. Основные классы неорганических соединений

Урок 8 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Задание 1. Слушайте, повторяйте. Расставьте ударение, прочитайте.

Вещество, вещества, оксид, основание, кислота, соль, металл, неметалл, окисление, катион, ион, одновалентный, кислотный остаток, плавление, кипение.

Задание 2. А. Прочитайте примеры употребления новых терминов. Выучите значение слов.

Оксиды – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов или неметаллов и атомы кислорода.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входит гидроксогруппа ОН– и катион металла или ион аммония (NH4+).

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из катиона водорода (H+) и кислотного остатка.

Соли – это сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток и катион металла или ион аммония.

Б. Обратите внимание на конструкции!

ЧТО? (1) делится/делятся на ЧТО? (4)

Химические вещества (1) делятся на простые и сложные (4).

ЧТО? (1) образует/образуют ЧТО? (4)

Однокислотные основания (1) образуют одновалентные металлы (4).

ЧТО? (1) соответствует ЧЕМУ? (3)

Кислоты (1) соответствуют оксидам (3) неметаллов.

57

Часть 1. Общая и неорганическая химия

В. Поставьте слова или словосочетания, данные в скобках, в правильную форму.

1.Молекулярная масса соответствует (масса) базовых частиц вещества.

2.Известняк при нагреве образует (негашёная известь, углекислый газ).

3.Кислородсодержащие органические соединения делятся на (группы).

4.Вещества с ионной связью образуют (ионная кристаллическая решётка).

5.Простые вещества делятся на (металлы, неметаллы).

6.Теоретическая скорость первой реакции соответствует (скорость) общей реакции.

7.Все сложные неорганические вещества делятся на (классы).

8.Жидкость образует (сферические капли).

Задание 3. Запомните, как читаются формулы неорганических соединений.

Задание 4. Обратите внимание на сложные слова. Укажите, из каких слов они состоят.

Солеобразующий ‒ Несолеобразующий ‒

58

Урок 8. Основные классы неорганических соединений

Однокислотный ‒ Многокислотный ‒ Многовалентный ‒ Бескислотный – Кислотосодержащий –

Задание 5. Прочитайте текст. На какие части можно его разделить?

Основные классы неорганических соединений

по способности образовывать соли:

солеобразующие, например: SO3, P2O5, Na2O, CuO, и несолеобразующие, например: CO, N2O, NO, SiO.

Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

•Основные оксиды – это оксиды металлов, которым соответствуют основания. Например: Li2O, CaO, FeO, NiO.

•Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты. Например: SO3, CO2, Mn2O7, CrO3.

•Амфотерные оксиды – это оксиды металлов в невысоких степенях окисления. Например: Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, Fe2O3.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входит гидроксогруппа ОН– и катион металла или ион аммония (NH4+).

59

Часть 1. Общая и неорганическая химия

Основания бывают одно- и многокислотные. Однокислотные основания образуют одновалентные металлы (KOH, LiOH и т. п). Многокислотные основания образуют многовалентные металлы (Mg(OH)2, Al(OH)3).

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из катиона водорода (H+) и кислотного остатка. В зависимости от состава кислотного остатка кислоты подразделяют на бескислородные (H2S, HCl, HI) и кислородсодержащие (H3PO4, HNO4, HMnO4).

Соли – это сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток и катион металла или ион аммония. Различают следующие виды солей: средние соли (Na2CO3, KNO3), кислые соли (NaHCO3), основные соли (Аl(OH)SO4), двойные соли (NaKCO3), комплексные соли ([Cu(NH3)6]SO4).

Все соли – твёрдые вещества, имеют высокие температуры плавления и кипения. Растворимость их в воде различна.

(Решетникова Е. А., Дябло О. В. Химия в таблицах и схемах)

Задание 6. Заполните схему ключевыми понятиями из текста.

Задание 7. Ответьте на вопросы к тексту.

1.Какие вещества являются простыми? Приведите примеры.

2.Какие вещества являются сложными?

3.Что такое оксиды?

4.На какие группы делятся оксиды?

60