Химия. Учебное пособие по русскому языку для иностранных обучающихся довузовского этапа подготовки

Урок 1. Основные понятия химии

Задание 12. Назовите формулы следующих веществ:

Углекислый газ Серная кислота Поваренная соль Мел Соляная кислота Вода

Задание 13. Прочитайте текст и ответьте на вопрос: «Почему алхимики не смогли получить золото?»

Великий учёный Античности – Аристотель предложил теорию о том, что все вещества состоят из четырёх элементов – это огонь, вода, воздух и земля. Все другие элементы – это сочетания четырёх элементов. Данная теория стала очень популярной в Средневековье, потому что учёные той эпохи думали, что можно получить вещество через комбинирование этих элементов. Так появилась алхимия. Алхимики хотели получить золото, но не смогли сделать это, потому что они ничего не знали о газах. Во время реакции газы могут поглощаться или выделяться, но учё- ные-алхимики ничего об этом не знали. Но мы не можем сказать, что алхимики занимались наукой зря. Их эксперименты помогли развитию металлургии, стекловарению, производству взрывчатки и многому другому.

(Гоник Л., Криддл К. Химия. Естественная наука в комиксах)

Задание 14. Посмотрите видеоурок «Предмет химии. Вещества» на сайте iu.ru и ответьте на вопросы:

1.Что такое вещество?

2.Что изучает химия?

Задание 15. Представьте ситуацию: вы не поняли тему урока «Основные понятия химии». Попросите товарища объяснить вам эту тему, задайте ему вопросы.

11

Часть 1. Общая и неорганическая химия

Урок 2 ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

ХИМИИ

Задание 1. Слушайте, повторяйте. Расставьте ударение, прочитайте.

Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро, количество вещества.

Задание 2. А. Прочитайте примеры употребления новых слов. Выучите значение слов.

Закон – утверждение, у которого есть доказательство. Давление – сила, которая действует на единицу площади. Объём – количество пространства, которое занимает тело

или вещество.

Нормальные условия – это атмосферное давление 760 миллиметров ртутного столба и температура воды +20 оС.

Б. Обратите внимание на конструкции!

ЧТО? (1) имеет ЧТО? (4)

Вещество (1) имеет химические и физические свойства (1).

ГДЕ? (6) содержится ЧТО? (1)

В воде (6) содержится кислород (1).

ЧТО? (1) равно ЧЕМУ? (3)

Относительная атомная масса (1) водорода приблизительно равна единице (3).

Задание 3. Найдите в словаре значение следующих слов и выучите их: вступить, образоваться, применять, одинаковый, вывод, заданный.

12

Урок 2. Основные стехиометрические законы химии

Задание 4. Прочитайте текст. Найдите конструкции, которые соответствуют моделям что – имеет что, где содержится что, что равно чему.

Основные стехиометрические законы химии

Стехиометрические законы химии – это законы, которые включают законы количественных и качественных отношений между веществами, вступающими в реакцию. Основные стехиометрические законы химии следующие.

Закон сохранения массы веществ говорит о том, что масса веществ, которые вступили в реакцию, равна массе веществ, которые образовались в результате реакции.

Закон постоянства состава говорит о том, что любое чистое вещество имеет одинаковый качественный и количественный состав, независимо от того, каким способом его получили. Этот закон можно применять только к молекулярным веществам.

Закон Авогадро говорит о том, что в равных объёмах разных газов в одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро можно сделать два вывода:

1.Заданный объём любого газа (если температура и давление фиксированы) всегда имеет одинаковое число молекул.

2.Один моль любого газа, когда температура равна 0 оС, а давление равно 101,3 кПа, занимает 22,4 литра.

Задание 5. Ответьте на вопросы к тексту.

1.Что такое стехиометрические законы химии?

2.О чём говорит закон сохранения массы веществ?

3.О чём говорит закон постоянства состава?

4.К каким веществам можно применять закон постоянства состава?

5.О чём говорит закон Авогадро?

6.Какое число молекул имеет заданный объём любого газа, если температура и давление фиксированы?

13

Часть 1. Общая и неорганическая химия

7. При каких условиях один моль любого газа занимает

22,4 литра?

Задание 6. Заполните пропуски информацией из текста.

1.Стехиометрические законы химии – это законы, которые включают законы … и … отношений между веществами, вступающими в реакцию.

2.Закон сохранения массы веществ говорит о том, что масса веществ, которые вступили в реакцию, равна …, которые образовались в результате реакции.

3.Закон постоянства состава говорит о том, что любое чистое вещество имеет …, независимо от того, каким способом его получили.

4.Этот закон можно … только к молекулярным веществам.

5.Закон Авогадро говорит о том, что в равных объёмах разных газов в одинаковых условиях содержится … .

6.Заданный объём любого газа (если температура и давление фиксированы) всегда имеет … .

7.Один моль любого газа, когда температура равна …, а давление равно 101,3 кПа, занимает 22,4 литра.

Задание 7. Обратите внимание на использование родительного падежа (2) в научном стиле речи.

Масса (1) чего? вещества (2) Сила (1) чего? давления (2)

Родительный падеж (2) в словосочетаниях типа масса вещества, процесс окисления, реакция серебряного зеркала имеет значение «связь предмета с другим предметом» (молекула вещества), «связь предмета с явлением» (кипение воды), а также связь предмета с процессом (окисление металла).

Задание 8. Используйте родительный падеж в словосочетаниях.

1.Масса (вещество)

2.Сила (давление)

14

Урок 2. Основные стехиометрические законы химии

3.Закон (сохранение, масса, вещества)

4.Результат (реакция)

5.Закон (постоянство, состав)

6.Объём (газ)

7.Один моль (газ)

8.Число (молекулы).

Задание 9. Составьте диалоги по модели.

Модель: – Что такое стехиометрические законы химии?

– Стехиометрические законы химии – это законы, которые включают законы количественных и качественных отношений между веществами, вступающими в реакцию.

Словосочетания: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро, заданный объём любого газа, один моль любого газа.

Задание 10. Составьте предложения из слов.

1.Любой, вещество, чистый, иметь, одинаковый, состав, качественный, количественный.

2.Равный объём, разные газы, одинаковые условия, содержаться, одинаковый, число, молекулы.

3.Объём, заданный, газ любой, иметь, одинаковый, число, молекулы.

4.Один, моль, любой, газ, занимать, 22,4 (литр).

Задание 11. Образуйте возможные словосочетания, используя прилагательные слева и существительные справа.

15

Часть 1. Общая и неорганическая химия

Задание 12. Выберите правильный вариант.

1.Законы, которые включают законы количественных и качественных отношений между веществами, – это … .

а) физические законы б) химические законы

в) стехиометрические законы химии

2.Масса веществ, которые вступили в реакцию, равна массе веществ, которые образовались в результате реакции, – это закон … .

а) сохранения массы веществ б) постоянства состава в) Авогадро

3.Любое чистое вещество имеет одинаковый качественный и количественный состав, независимо от того, каким способом его получили. Это закон … .

а) сохранения массы веществ б) постоянства состава в) Авогадро

4.В равных объёмах разных газов в одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Это закон … .

а) Авогадро б) постоянства состава

в) сохранения массы веществ

5.Заданный объём любого газа (если температура и давление фиксированы) всегда имеет … .

16

Урок 2. Основные стехиометрические законы химии

а) одинакового числа молекул б) одинаковое число молекул в) одинаковых чисел молекул

6. Один моль любого газа, когда температура равна 0 оС, а давление равно 101,3 кПа, занимает … .

а) 22,4 литра б) 22,4 литров в) 22,4 литры

Задание 13. Дайте определения следующим понятиям.

Стехиометрические законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава Закон Авогадро

Задание 14. Прочитайте текст и ответьте на вопрос: «Почему насекомые могут ходить по воде?»

Жидкости

Силы, которые связывают молекулы, дают жидкостям сложные свойства. Не существует «идеальных жидкостей».

Притяжение между молекулами на поверхности жидкости – это поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение сильнее, чем силы, которые связывают внутренние молекулы. Поэтому насекомые могут ходить по воде, как по «коже» жидкости.

Задание 15. Посмотрите на канале «Инфоурок» (YouTube) видео «Молярный объём газов». Выпишите из урока определения:

1.Что такое молярный объём газов?

2.Какие условия называются «нормальными»?

3.Чему равен один моль газа?

17

Часть 1. Общая и неорганическая химия

Урок 3 СТРОЕНИЕ АТОМА

Задание 1. Слушайте, повторяйте. Расставьте ударение, прочитайте.

Атом, водород, молекула, масса, электрон, протон, нейтрон, ядро, заряд, изотоп, масса, период, уровень, энергия.

Задание 2. Найдите значения слов задания 1 в словаре. Разделите их на две группы и заполните таблицу.

Задание 3. А. Обратите внимание на образование прилагательных.

ЧТО? КАКОЙ? Атом → атом-ный

Изотоп → изотоп-ный Масса → масс-о-вый Период → период-ический Энергия → энергет-ический Химия → хим-ический

Б. Выберите правильный вариант.

Атом / атомное ядро Масса / массовое число

Количество изотопов / изотопное Период / периодическая система Уровень энергии / энергетический Химия / химический элемент

18

Урок 3. Строение атома

В. Обратите внимание на конструкции!

ЧТО? (1) имеет/имеют ЧТО? (4)

Каждое вещество (1) имеет название (4) и химическую формулу (4).

ЧТО? (1) состоит/состоят ИЗ ЧЕГО? (2)

(от большего к меньшему, от целого к частям)

Вода (1) состоит из водорода (2) и кислорода (2).

ЧТО? (1) образует/образуют ЧТО? (4)

(от меньшего к большему, от части к целому)

Протоны и нейтроны (1) образуют ядро (4) атома.

Задание 4. Прочитайте текст. Найдите основные характеристики атомов.

Строение атома

Молекулы состоят из атомов. Атом – это самая маленькая частица химического элемента. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. Атомы имеют сложное строение и состоят из электронов, протонов, нейтронов и других микрочастиц. Протоны и

нейтроны образуют ядро атома. Сумма числа протонов и нейтронов называется массовым числом. Ядро атома имеет положительный заряд. Электроны имеют отрицательный заряд и движутся вокруг ядра.

19

Часть 1. Общая и неорганическая химия

Изотопы – это атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра и разным числом нейтронов, а значит и разной массой. Массы атомов отдельных изотопов называются относительными изотопными массами, которые выражаются в атомных единицах массы (а. е. м.).

Каждый изотоп имеет две величины: массовое число и порядковый номер. Например, изотоп углерода с массовым числом 12 обозначают 126 C или 12С, или «углерод-12».

В природе большинство атомов существуют в виде нескольких изотопов. Если массы всех изотопов сложить и поделить на количество изотопов, то получается величина, которая называется относительная атомная масса.

Каждый электрон в атоме имеет строго определённое значение энергии, которое называется энергетическим уровнем. Количество энергетических уровней в атоме показывает номер периода в периодической системе Д. И. Менделеева. Например, элемент водорода Н находится в 1-м периоде, потому что в атоме водорода только один энергетический уровень.

(Решетникова Е. А., Дябло О. В. Химия в таблицах и схемах)

Задание 5. Ответьте на вопросы к тексту.

1.Из чего состоят молекулы?

2.Из чего состоят атомы?

3.Что образует ядро атома?

4.Что такое массовое число?

5.Какой заряд имеет ядро атома?

6.Какой заряд имеют электроны?

7.Как движутся электроны?

8.Какие атомы являются изотопами?

9.Что такое относительная атомная масса?

10.Что показывает номер периода в периодической системе

Д.И. Менделеева?

20