Химия. Учебное пособие по русскому языку для иностранных обучающихся довузовского этапа подготовки

Урок 3. Строение атома

Задание 6. Отметьте верные и неверные высказывания. Исправьте неверные высказывания. Найдите в тексте соответствия для верных высказываний.

1.Молекулы состоят из ядер.

2.Атом – это самая маленькая частица химического элемента.

3.Молекулы и атомы находятся в покое.

4.Атомы имеют сложное строение.

5.Протоны и нейтроны образуют ядро атома.

6.Ядро атома имеет отрицательный заряд.

7.Электроны движутся вокруг ядра.

8.Изотопы – это атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра и одинаковым числом нейтронов.

9.В природе большинство атомов существуют в виде нескольких изотопов.

10.Количество энергетических уровней в атоме показывает номер периода в периодической системе Д. И. Менделеева.

Задание 7. Заполните пропуски глаголами: иметь, существовать, состоять из, образовать, называться.

1.Атомы ... электронов, протонов, нейтронов и других микрочастиц.

2.Протоны и нейтроны … ядро атома.

3.Ядро атома … положительный заряд.

4.В природе атомы ... в виде нескольких изотопов.

5.Относительными изотопными массами … массы атомов отдельных изотопов.

6.Каждый электрон в атоме … свой энергетический уровень.

Задание 8. Выберите правильный вариант.

1. Молекулы состоят … . а) с атомами б) из атомов в) атомы

21

Часть 1. Общая и неорганическая химия

2.Атом – это … химического элемента. а) самую маленькую частицу б) самой маленькой частицы в) самая маленькая частица

3.Молекулы и атомы … в непрерывном движении. а) находятся б) называются в) являются

4.Протоны и нейтроны … ядро атома.

а) образуют б) состоят в) называются

5.Сумма числа протонов и нейтронов называется … . а) массовым числом б) массовое число в) массовом числе

6.… – это атомы с одинаковым зарядом ядра и разным числом нейтронов.

а) Изотопами б) Изотопов в) Изотопы

7.Каждый изотоп имеет две … .

а) величина б) величин в) величины

8.В природе большинство атомов … в виде нескольких изо-

топов.

а) образуют б) имеют в) существуют

9.Каждый электрон в атоме имеет … .

а) энергетическом уровень б) энергетическому уровню

22

Урок 3. Строение атома

в) энергетический уровень 10. Количество энергетических уровней в атоме показыва-

ет … в периодической системе Д. И. Менделеева. а) номера периода б) номер периода в) номеру периода

Задание 9. Составьте предложения из слов.

1.Молекулы, и, атомы, находиться, в, непрерывное движение.

2.Атомы, состоять, из, электроны, протоны, нейтроны, и, другие микрочастицы.

3.Протоны, и, нейтроны, образовать, ядро, атом.

4.Сумма, число, протоны, и, нейтроны, называться, массовое,

число.

5.Изотопы, это, атомы, один, элемент, с, одинаковый, заряд, ядро, и, разный, число, нейтроны.

6.Массы, атомы, отдельные, изотопы, называться, относительные, изотопные массы.

7.В, природа, большинство, атомы, иметь, несколько, изо-

топы.

8.Каждый, электрон, в, атом, иметь, энергетический, уро-

вень.

9.Количество, энергетические, уровни, в, атом, показывать, номер, период, в, периодическая, система, Д. И. Менделеев.

Задание 10. Прочитайте текст и ответьте на вопрос: «Как появилась теория о существовании атомов?»

Атомы были придуманы в Греции в V веке до н. э. Философ Левкипп (500–440 до н. э.) задался вопросом, можно ли каждую часть материи, какая бы малая она ни была, разделить на ещё более мелкие части. Левкипп считал, что в результате такого деления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.

23

Часть 1. Общая и неорганическая химия

Ученик Левкиппа, философ Демокрит (460–370 до н. э.) назвал эти крошечные частицы «атомами» (атомос – неделимый). Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах элементов. Вещества, которые мы видим и ощущаем, представляют собой соединения атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.

Демокрит создал атомную теорию почти в современном виде. Однако эта теория – лишь плод философских размышлений, не связанный с окружающими явлениями. Она не была подтверждена экспериментально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов. Они ставили размышления выше наблюдений.

(Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. Т. 1)

24

Урок 4. Периодический закон Д. И. Менделеева и принцип строения периодической системы элементов

Урок 4 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

И ПРИНЦИП СТРОЕНИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ

Задание 1. Слушайте, повторяйте. Расставьте ударение, прочитайте.

Свойство, период, ряд, металл, благородный газ, группа, подгруппа, декада, побочный, относительный, абсолютный, молекулярный, вещество, моль, молярная.

Задание 2. А. Прочитайте примеры употребления новых понятий. Выучите значение слов.

Относительная атомная масса. Молярная масса вещества.

Горизонтальные последовательности элементов называются периодами.

Каждый период заканчивается благородным газом.

Б. Обратите внимание на конструкции!

ЧТО? (1) показывает ЧТО? (4)

Порядковый номер (1) показывает число (4) протонов в ядре атома.

ЧТО? (1) является ЧЕМ? (5)

Заряд (1) ядра является характеристикой (5).

ЧТО? (1) находится/находятся в зависимости от ЧЕГО? (2)

Свойства (1) химического элемента находятся в зависимости от его атомной массы (2).

25

Часть 1. Общая и неорганическая химия

В. Поставьте слова или словосочетания, данные в скобках, в правильную форму.

1.Вода является (жидкое вещество).

2.Цифра 2 в формуле воды Н2О показывает (количество) атомов водорода в молекуле.

3.Химические свойства элемента находятся в зависимости от (строение его атома).

4.Кислород является (химический элемент).

5.Свойства химического элемента находятся в зависимости от (его атомная масса).

6.Мел является (сложное вещество).

7.Химическая формула показывает (состав) одной молекулы вещества.

8.Ртуть не является (типичный металл).

Задание 3. Прочитайте текст. Ответьте на вопрос, какова структура периодической системы элементов.

Периодическая система Д. И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева показывает зависимость различных свойств химических элементов от заряда ядра соответствующего атома, т. е. заряд ядра является характеристикой, которая определяет свойства атомов. Периодический закон Д. И. Менделеева звучит так: Свойства

элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Графическим выражением периодического закона является периодическая система элементов.

Горизонтальные последовательности элементов называются периодами. Периоды 1, 2 и 3 называют малыми, остальные – большими. 1, 2 и 3-й периоды содержат по одному ряду, а 4, 5 и 6-й имеют по два ряда. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом и заканчивается благородным газом, которому предшествует типичный неметалл.

26

Урок 4. Периодический закон Д. И. Менделеева и принцип строения периодической системы элементов

По вертикали периодическая система делится на восемь групп. Каждая группа имеет две подгруппы – главную и побочную.

Элемент в периодической системе имеет следующие характеристики:

•название элемента;

•порядковый (атомный) номер, который показывает число протонов в ядре атома, а значит заряд ядра и общее количество электронов в атоме;

•номер периода, в котором находится элемент, показывает число энергетических уровней в атоме. Чем больше уровней, тем атом крупнее;

•относительная атомная масса – это число, которое показывает во сколько раз абсолютная масса данного атома (X) больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода:

•относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это сумма относительных атомных масс атомов элементов, составляющих данное вещество. Следует отличать молярную массу. Молярная масса вещества (М) – это масса 1 моля вещества. Она численно совпадает с относительной молекулярной массой / относительной атомной массой вещества, но имеет размерность [г/моль];

•номер группы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне.

(Решетникова Е. А., Дябло О. В. Химия в таблицах и схемах)

Задание 4. Ответьте на вопросы к тексту.

1.Что показывает периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева?

2.Что определяет заряд ядра?

27

Часть 1. Общая и неорганическая химия

3.Что называется периодом в периодической системе элементов?

4.Чем начинается каждый период? Чем заканчивается?

5.Назовите основные характеристики элементов в периодической системе элементов.

6.Что показывает порядковый номер?

7.Что показывает номер периода?

8.Что такое относительная атомная масса?

9.Что такое относительная молекулярная масса вещества?

10.Что такое молярная масса вещества?

11.Какое число показывает номер группы?

Задание 5. Заполните пропуски информацией из текста.

1.Периодическая система … показывает зависимость различных свойств химических элементов от заряда ядра атома.

2.Заряд ядра является …, которая определяет свойства атомов.

3.Свойства элементов находятся в периодической … от заряда ядра их атомов.

4.Графическим выражением периодического закона … периодическая система элементов.

5.Горизонтальные последовательности элементов называют-

ся … .

6.Каждый период (за исключением первого) … типичным металлом и … благородным газом.

7.По вертикали периодическая система делится на восемь … .

8.Порядковый (атомный) номер показывает заряд ядра и общее количество электронов в … .

9.Чем больше энергетических уровней в атоме, тем атом … .

10.Относительная молекулярная масса вещества – это сумма относительных атомных масс атомов …, составляющих данное вещество.

11.Молярная масса вещества численно совпадает с … .

12.Номер группы … число электронов на внешнем энергетическом уровне.

28

Урок 4. Периодический закон Д. И. Менделеева и принцип строения периодической системы элементов

Задание 6. Выберите правильный вариант.

1.Периодическая система элементов показывает … различных свойств химических элементов от заряда ядра.

а) зависимостью б) зависимость в) зависимости

2.… периодического закона является периодическая система элементов.

а) Графическое выражение б) Графического выражения в) Графическим выражением

3.Горизонтальные последовательности элементов называются … . а) периоды б) периодами в) периодам

4.По вертикали периодическая система … восемь групп.

а) делится с б) делится в) делится на

5.Каждый элемент в периодической системе имеет … . а) 6 характеристик б) 5 характеристик в) 3 характеристики

6.Порядковый (атомный) номер показывает … протонов в ядре атома.

а) числа б) числу в) число

7.Номер периода элемента показывает число энергетических уровней … .

а) в атоме б) атом в) в атом

29

Часть 1. Общая и неорганическая химия

8.Относительная атомная масса показывает во сколько раз … больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода.

а) абсолютной массой атома б) абсолютную массу атома в) абсолютная масса атома

9.Относительная молекулярная масса вещества – это … относительных атомных масс атомов элементов, составляющих данное вещество.

а) суммой б) сумма в) суммы

10.… вещества совпадает с относительной молекулярной массой / относительной атомной массой вещества.

а) Молярная масса б) Молярной массы в) Молярной массой

11.Номер группы показывает число … на внешнем энергетическом уровне.

а) электроны б) электронам в) электронов

Задание 7. Представьте ситуацию: студент пропустил занятие по химии, на котором изучали тему «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (см. таблицу).

Работайте в парах.

Первый собеседник. Вы пропустили занятие. Узнайте у вашего собеседника тему занятия и задайте ему как можно больше вопросов по теме.

Второй собеседник. Вы присутствовали на занятии. Ответьте на вопросы вашего собеседника.

Поменяйтесь ролями.

30