Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию
.pdf
В. И. Резяпкин
ХИМИЯ
Экспресс-тренинг для подготовки
к централизованному тестированию
Минск
«ТетраСистемс»
УДК 54(075.3/.4)
ББК 24я721
Р34
Автор
кандидат биологических наук, доцент кафедры биохимии
Гродненского государственного университета имени Янки Купалы
В. И. Резяпкин
Рецензент
учитель химии высшей категории гимназии № 1 имени академика
Е. Ф. Карского (г. Гродно) Л. Я. Толкач
Резяпкин, В. И.
Р34
Химия : экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию / В. И. Резяпкин. – Минск : ТетраСистемс, 2012. – 144 с.
ISBN 978-985-536-356-0.
Экспресс-тренинг предназначен для быстрого и эффективного усвоения теоретического и практического материала по химии во
время подготовки абитуриентов к централизованному тестированию.
Пособие содержит 14 тренировочных тестов, позволяющих, с одной
стороны, поэтапно проработать учебный материал всего курса химии,
с другой – проконтролировать степень его усвоения.
Адресовано абитуриентам, будет полезно учителям, ученикам
старших классов, слушателям подготовительных курсов.
УДК 54(075.3/.4)
ББК 24я721
ISBN 978- 985-536-356-0 © Резяпкин В. И., 2012
© Оформление. НТООО «ТетраСистемс», 2012
ВВЕДЕНИЕ
Данное пособие написано на основании многолетнего опыта работы автора в химико-биологических классах. Оно предназначено,
прежде всего, для готовящихся к ЦТ, хотя будет полезным и учителям при организации учебного процесса в общеобразовательных
учебных заведениях или на подготовительных курсах. Его использование в образовательном процессе позволяет не только последовательно изучать все темы школьного курса химии, но и осуществлять
тематический контроль в ходе освоения учебного материала.
Пособие содержит 14 тренировочных тестов, 11 из которых соответствуют определенной теме школьного курса химии, а 3 – выполняют функцию контроля знаний по более крупным разделам
или всему курсу химии. Структура тренировочных тестов аналогична таковой, которая используется на ЦТ по химии. Тесты содержат задания различных уровней сложности и состоят из 2-х частей:
А и В. Часть А включает 40 заданий (А1 – А40) в закрытой форме.
К каждому заданию даны четыре варианта ответа, из которых только
один является верным. После решения задания следует поставить
крестик в окошке, номер которого соответствует номеру выбранного ответа. Часть В включает 10 заданий (В1 – В10) в открытой форме
(с кратким ответом). Ответы заданий части В при необходимости
следует округлить до целого числа. Ответы нужно записывать в специально отведенном для этого поле рядом с номером задания, начиная с первого окошка слева.
При выполнении заданий следует использовать значения относительных атомных масс, округленные до целого числа (за исключением хлора, для которого относительную атомную массу нужно
принять равной 35,5), и значения постоянной Авогадро, равное
6,02 · 10
Чтобы выяснить, сколько баллов Вы набрали после выполнения
тренировочного теста, нужно сверить свои варианты ответов с ответами, указанными в конце книги, и затем суммировать баллы за
все правильно выполненные задания. Максимальное количество
баллов, которое Вы можете набрать, в каждом тесте – 100. Таким
образом, пользователь по окончании выполнения тренировочного
теста может оценить степень усвоения определенной темы, раздела или всего курса химии. Количество набранных баллов запишите
в конце тренировочного теста в специально указанном окошечке.
23
моль-1, и атомной единицы массы, равной 1,66 · 10
-24
г.
Каждое задание оценено в определенное количество баллов.
3
По завершению работы с пособием Вы сможете оценить эффективность своего обучения и при необходимости еще раз проработать
темы, результаты контроля по которым были не очень успешными.
Значительную помощь при подготовке к ЦТ по химии окажут
также пособия «Супертренинг. Химия: материалы для подготовки
к ЦТ» автора В. И. Резяпкина,«Полный курс для подготовки к тестированию и экзамену» авторов В. И. Резяпкина, С. Е. Лакобы,
В. Н. Бурдя, «Экспресс-курс по химии для подготовки к централизованному тестированию и экзамену» авторов В. И. Резяпкина,
С. Е. Лакобы, Г. А. Бурдя, «Химия: Интенсивный курс для подготовки к тестированию и экзамену» автора В. И. Резяпкина. В них
в систематизированном виде содержатся теоретические сведения
по химии, а также многочисленные практические задания и примеры их выполнения.
Желаем успехов!
4
Тренировочный тест № 1
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»
Часть А
А1. Химическое количество вещества НЕ вычисляется по формуле:
1) n = m / M; 3) n = M / m;
2) n = V / V
А1 (1 балл) 1 2 3 4
А2. Относительная плотность газа А по газу В вычисляется по фор-
муле:
1) ρ(А) = m(А) / V(В); 3) D
2) D B(A) = M(A) / M(B); 4) D A(B) = m(А) / V(В).
А2 (1 балл) 1 2 3 4
; 4) n = N / NA.
m
(B) = M(B) / M(A);
A
А3. Одна атомная единица массы равна:
1) 1,66 · 10
-27
кг; 3) 1 г/моль;
2) 6,02 · 1023 моль-1; 4) 1 г.
А3 (1 балл) 1 2 3 4
А4. Молекулярное строение имеет вещество:
1) оксид натрия; 3) хлорид калия;
2) оксид углерода (IV); 4) оксид кремния (IV).
А4 (1 балл) 1 2 3 4
А5. Молекула гидразина N2H4 состоит из:
1) четырех атомов водорода и одной молекулы азота;
2) одной молекулы азота и двух молекул водорода;
3) двух молекул водорода и двух атомов азота;
4) двух атомов азота и четырех атомов водорода.
А5 (1 балл) 1 2 3 4
А6. К простым веществам относится:
; 2) NH3; 3) HCl; 4) CO2.
1) O
3
А6 (1 балл) 1 2 3 4
5
А7. Молярная масса имеет размерность:
1) г; 3) а. е. м.;
2) г/моль; 4) не имеет размерности.
А7 (1 балл) 1 2 3 4
А8. При одинаковых условиях (давление, температура) в равных
объемах различных газов содержатся:
1) равные химические количества газов;
2) равные массы газов;
3) разное число молекул;
4) разные химические количества газов.
А8 (1 балл) 1 2 3 4
А9. Относительная атомная масса равна отношению средней массы
атомов данного химического элемента к:
1) 1/12 части массы нуклида углерода-14;
2) 1/12 части массы нуклида кислорода-16;
3) 1/12 части массы нуклида углерода-12;
4) 1/12 части массы средней массы атомов углерода.
А9 (1 балл) 1 2 3 4
А10. Согласно закону сохранения масс масса продуктов реакции:
1) больше массы веществ, вступивших в реакцию;
2) меньше массы веществ, вступивших в реакцию;
3) не соответствует массе веществ, вступивших в реакцию;
4) равна массе веществ, вступивших в реакцию.
А10 (1 балл) 1 2 3 4
А11. Массовая доля водорода в составе сероводорода H2S равна:
1) 94,12 %; 3) 5,88;
2) 2,94 %; 4) 5,88 %.
А11 (1 балл) 1 2 3 4
А12. Химическое количество кислорода О2 в образце объемом
3
2,24 дм
(н. у.) составляет:
1) 0,1; 3) 0,1 моль;
2) 0,2 моль; 4) 3,2 г.
А12 (1 балл) 1 2 3 4
6
А13. Масса образца гидроксида натрия химическим количеством
0,2 моль равна:
3
1) 8 г; 3) 4,48 дм
;
2) 8 кг; 4) 8.
А13 (1 балл) 1 2 3 4
А14. Число атомов в образце железа массой 5,6 г составляет:
1) 0,1 моль; 3) 3,01
23
× 10
2) 6,02
; 4) 6,02 × 1022.
× 10
23
;
А14 (1 балл) 1 2 3 4
А15. Относительная плотность сероводорода по водороду равна:
1) 17 г/моль; 3) 17 г/см
3
;
2) 17; 4) 34.
А15 (1 балл) 1 2 3 4
А16. Молярная масса серной кислоты равна:
× 10
3
/моль;
23
моль-1.
1) 98 г/моль; 3) 22,4 дм
2) 98; 4) 6,02
А16 (1 балл) 1 2 3 4
А17. Молекула сохраняет:
1) физические свойства вещества;
2) плотность вещества;
3) химические свойства вещества;
4) электропроводность вещества.
А17 (2 балла) 1 2 3 4
А18. Об азоте как о простом веществе речь идет в выражениях:
а) входит в состав воздуха; б) состоит из двух атомов; в) входит
в состав аммиака; г) его порядковый номер равен 7; д) легче воздуха.
1) а, б, г; 3) а, б, г, д;
2) а, б, в, д; 4) а, б, д.
А18 (2 балла) 1 2 3 4
7
А19. К химическим явлениям относятся: а) растворение мела
в со ляной кислоте; б) выделение газа при взаимодействии цинка
с серной кислотой; в) плавление льда; г) образование углекислого
газа при горении дров; д) поглощение теплоты при испарении воды.
1) а, б, в, г; 3) а, б, г;
2) а, б, г, д; 4) а, б, д.
А19 (2 балла) 1 2 3 4
А20. Химически неделимыми частицами являются: а) атом водорода;
б) молекула метана; в) ион натрия; г) электрон; д) молекула белка.
1) б, д; 3) а, в, б, г;
2) а, б, г, д; 4) а, в, г.
А20 (2 балла) 1 2 3 4
А21. Сопровождается химической реакцией растворение в воде:
1) глюкозы; 3) хлорида натрия;
2) оксида натрия; 4) кислорода.
А21 (2 балла) 1 2 3 4
А22. К химическим процессам НЕ относится:
32 4 34 2
SHe ClH+=+
1)
16 2 17 1
2) Mg + 2H
3) NH
4) AgNO
+
→ Mg2+ + H2;
→ N2 + H
3
+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3.
3
– Q;
2
;
А22 (2 балла) 1 2 3 4
А23. Масса одной молекулы углекислого газа равна:
1) 7,31
2) 7,31
–26
× 10
кг; 3) 44 г;
–26
× 10
г; 4) 44 г/моль.
А23 (2 балла) 1 2 3 4
А24. Молярная масса гидроксид-иона равна:
1) 17 г; 3) 34 г/моль;
2) 17 г/моль; 4) 17 а. е. м.
А24 (2 балла) 1 2 3 4
8
А25. В равных объемах при нормальных условиях наибольшую массу будет иметь:
1) кислород; 3) аммиак;
2) азот; 4) вода.
А25 (2 балла) 1 2 3 4
А26. Молярная масса газа, содержащего 1 моль N2 и 3 моль H2
равна:
1) 17 г/моль; 3) 17 г/моль;
2) 34 г/моль; 4) 8,5 г/моль.
А26 (2 балла) 1 2 3 4
А27. Относительная плотность газовой смеси азота с неизвестным
газом равна 13 г/моль. Этим газом является:
1) кислород; 3) воздух;
2) хлороводород; 4) водород.
А27 (2 балла) 1 2 3 4
А28. Относительная плотность оксида неизвестного химического
элемента, проявляющего в оксиде степень окисления +2, по водороду равна 14. Неизвестным химическим элементом является:
1) углерод; 3) азот;
2) кремний; 4) магний.
А28 (2 балла) 1 2 3 4
А29. Массовая доля кислорода равна 53,3 % в составе:
1)N
O; 3) N2O3;
2
2) NO; 4) NO
2
.
А29 (2 балла) 1 2 3 4
А30. Массовая доля кислорода в составе соединения ХО равна 40 %.
Химическим элементом Х является:
1) кальций; 3) углерод;
2) магний; 4) азот.
А30 (2 балла) 1 2 3 4
9
А31. Плотность газа при нормальных условиях равна 0,759 г/дм3.
Этим газом является:
1) кислород; 3) аммиак;
2) водород; 4) оксид азота (II).
А31 (2 балла) 1 2 3 4
А32. При взаимодействии углерода массой 6 г с кислородом массой
12 г образовалось два оксида. Их суммарная масса равна:
1) 14 г; 3) 18 г;
2) 16,5 г; 4) 9 г.
А32 (2 балла) 1 2 3 4
А33. В образце СН4 объемом 44,8 дм3 химическое количество атомов
водорода равно:
1) 2 моль; 3) 8 моль;
24
2) 4 моль; 4) 1,204 10
.
А33 (2 балла) 1 2 3 4
А34. Химическое количество вещества XOH в его образце массой
15 г равно 0,1 моль. Химическим элементом Х является:
1) цезий;
3) рубидий;
2) калий; 4) натрий.
А34 (2 балла) 1 2 3 4
А35. Образец простого газообразного вещества, молекула которого
образована двумя атомами, массой 2,8 г занимает объем (н. у.), рав-
3
ный 2,24 дм
1) CO; 3) O
2) N
. Определите вещество:
;
2
4) F2.
;
2
А35 (2 балла) 1 2 3 4
А36. В образце оксида азота (IV) объемом (н. у.) 22,4 дм3 число ато-
мов составляет:
23
× 10
1) 3,01
2) 1,806
; 3) 1 моль;
24
× 10
; 4) 3 моль.
А36 (2 балла) 1 2 3 4
10
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]