Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.09.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 158 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

А7. Процессы окисления отражают схемы:

а) S б) Cl в) Mg г) Fe д) Fe

+ 2e– = S

–1

– e– = Cl

+ 2e– = Mg0;

+ e– = Fe

– e– = Fe+3.

–2

;

1) а, в, г; 3) а, в, д;

2) б, д; 4) а, б, д.

А7 (1 балл) 1 2 3 4

А8. Укажите реакцию соединения:

1) CaO + HCl = CaCl

2) 2HF + Cu(OH)

3) FeCl

4) 2Cu + O

+ Zn = ZnCl2 + Fe;

= 2СuO.

+ H2O;

= CuF2 + 2H2O;

А8 (1 балл) 1 2 3 4

А9. Укажите все возможные характеристики водного раствора хлорида натрия: а) может быть насыщенным; б) жидкий; в) гетерогенный; г) состоит из растворителя и растворенного вещества; д) может быть разбавленным.

1) а, б, г, д; 3) а, б, в;

2) а, б, в, г, д; 4) б, в, г, д.

А9 (1 балл) 1 2 3 4

А10. С увеличением давления растворимость газа в жидкости:

1) снижается;

2) не изменяется;

3) увеличивается;

4) растворимость газа в жидкости не зависит от давления.

А10 (1 балл) 1 2 3 4

А11. Число кислот, которые могут образовать кислые соли в ряду:

, HBr, HNO3, H3PO4, H2S, H2CO3, CH3COOH равно:

2SO4

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А11 (1 балл) 1 2 3 4

А12. После добавления к раствору гидросульфида натрия избытка раствора NaОН образуется:

1) Na

S; 3) Na2SO4;

2) Na

2SO3;

4) NaOHS.

А12 (1 балл) 1 2 3 4

А13. Число формул кислых солей, составленных неверно в ряду: LiHSO

, K2HPO4, Na2HS, СaHSO3, KHCO3 равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А13 (1 балл) 1 2 3 4

А14. Число средних солей в ряду: LiCl, NaHSO4, (NH4)3PO4, FeOHSO

, KCN равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А14 (1 балл) 1 2 3 4

А15. Оксиду Mn2О7 соответствует гидроксид:

1) Mn(OH)

2) Mn(OH)

; 3) H2MnO4;

; 4) HMnO4.

А15 (1 балл) 1 2 3 4

А16. Число несолеобразующих оксидов в ряду: NO, SO3, CaO, CO, N

O равно:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 1.

А16 (1 балл) 1 2 3 4

А17. Масса одной молекулы кислорода равна:

1) 5,32 · 10

2) 5,32 · 10

–26

кг; 3) 2,66 · 10

–26

г; 4) 32 г/моль.

–23

г;

А17 (2 балла) 1 2 3 4

А18. Относительная плотность простого вещества по водороду равна 14. Этим веществом является:

1) С

2) СО; 4) N

; 3) NO;

2Н4

А18 (2 балла) 1 2 3 4

А19. Самым легким газом является:

1) HCl; 3) NO;

2) CO; 4) CH4.

А19 (2 балла) 1 2 3 4

А20. Укажите все верные характеристики для химического элемента, в ядре атома которого содержится 16 протонов: а) его электронная формула – 1s22s22p63s23p4; б) образует летучее водородного соединения состава RH2; в) в высшем оксиде проявляет степень окисления +4; г) его низшая отрицательная степень окисления –2; д) его гидроксид обладает кислотными свойствами.

1) а, б, г, д; 3) б, г, д;

2) а, б, в, г, д; 4) б, в, д.

А20 (2 балла) 1 2 3 4

А21. Электроотрицательность атомов химических элементов возрастает в ряду:

1) Mg, Ca, B; 3) Ge, Si, N;

2) P, Si, As; 4) F, Cl, S.

А21 (2 балла) 1 2 3 4

А22. Если число электронов в составе молекулы высшего оксида химического элемента VA-группы равно 54, то число электронов в составе молекулы летучего водородного соединения этого химического элемента равно:

1) 10; 3) 36;

2) 18; 4) 54.

А22 (2 балла) 1 2 3 4

А23. Атомы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5 могут об- разовать ковалентную связь, взаимодействуя с атомами химического элемента с электронной конфигурацией:

; 3) 1s22s22p63s1;

1) 1s

2) 1s22s1; 4) 1s22s22p63s2.

А23 (2 балла) 1 2 3 4

А24. В сульфате аммония представлены химические связи: а) ковалентные полярные; б) ионные; в) металлические; г) водородные; д) ковалентные неполярные.

1) а, б; 3) а, г;

2) в, г, д; 4) а, д.

А24 (2 балла) 1 2 3 4

А25. В образце хлорида магния массой 9,5 г число ионов равно:

1) 1,204 · 10

2) 1,806 · 10

; 3) 0,1 моль;

; 4) 1,806 · 1024.

А25 (2 балла) 1 2 3 4

А26. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. После увеличения температуры на 30 °С скорость химической реакции возрастет в:

1) 3; 3) 9;

2) 6; 4) 27.

А26 (2 балла) 1 2 3 4

А27. Чтобы сместить равновесие влево в системе:

2А(г) + B(г) ' C(г) + Q,

нужно: а) снизить концентрацию вещества В; б) увеличить давление; в) понизить температуру; г) добавить катализатор; д) повысить концентрацию вещества С.

1) а, д; 3) а, б, д;

2) б, в, г; 4) а, в, д.

А27 (2 балла) 1 2 3 4

А28. Чтобы скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению:

2А + B = C,

возросла в 8 раз, нужно давление:

1) увеличить в 2 раза; 3) уменьшить в 8 раз;

2) увеличить в 4 раза; 4) снизить в 2 раза.

А28 (2 балла) 1 2 3 4

А29. В воде растворили хлороводород объемом (н. у.) 224 см3. Объем

раствора составил 100 см

. Значение рН в этом растворе равно:

1) 1; 2) 2; 3) 7; 4) 3.

А29 (2 балла) 1 2 3 4

А30. Оксид серы (IV) массой 6,4 г растворили в растворе гидроксида калия (КОН взят в избытке) массой 93,6 г. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 6,4 %; 2) 15,8 %; 3) 8 %; 4) 14,2 %.

А30 (2 балла) 1 2 3 4

А31. В растворах по отдельности содержатся одинаковые массы солей. Наибольшее химическое количество хлорид-ионов находится в растворе:

1) LiCl; 2) BaCl

; 3) NaClO3; 4) NaCl.

А31 (2 балла) 1 2 3 4

А32. При взаимодействии магния массой 4,8 г с избытком кислорода от магния к кислороду перешло электронов:

1) 2,408 · 10

2) 2,408 · 10

; 3) 1,204 · 1023;

24;

4) 6,02 · 1023.

А32 (2 балла) 1 2 3 4

А33. Число веществ, в которых углерод может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, в ряду: CO, CO

, Na2CO3 равно:

2H6

, C, CH4,

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А33 (2 балла) 1 2 3 4

А34. Укажите все справедливые утверждения по отношению к азотной кислоте: а) одноосновная кислота; б) при взаимодействии с металлами ее продуктами восстановления могут являться NH

O, NO, NO2; в) валентность азота в ее составе равна пяти; г) реа-

, N2,

гирует с неметаллами; д) не реагирует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду правее водорода.

1) а, б, г, д; 2) а, б, в, г, д; 3) а, б, г; 4) а, в.

А34 (2 балла) 1 2 3 4

А35. Молярная масса газа, образующегося при термическом разложении нитрата магния, равна:

1) 43,2 г/моль; 3) 78 г/моль;

2) 39 г/моль; 4) 108 г/моль.

А35 (2 балла) 1 2 3 4

А36. При взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с избытком металла атомы металла отдали 0,2 моль электронов. Продуктом восстановления кислоты является:

; 3) H2S;

1) SO

2) S; 4) SO

А36 (2 балла) 1 2 3 4

А37. Отметьте все электронные формулы d-металлов:

2 2s22p63s13p33d2

а) 1s

2 2s22p63s23p63d64s2

б) 1s

2 2s22p63s23p33d2

в) 1s

2 2s22p63s23p63d44s2

г) 1s

2 2s22p63s23p2

д) 1s

;

1) б, г; 3) а, б, д;

2) а, б, в, г; 4) а, в.

А37 (2 балла) 1 2 3 4

А38. При растворении щелочного металла массой 4,6 г в воде образовался гидроксид массой 8 г. Этим металлом является:

1) литий; 3) калий;

2) натрий; 4) цезий.

А38 (2 балла) 1 2 3 4

А39. Укажите все пары веществ, между которыми в водных растворах возможны реакции: а) Na в) MgOHCl и HCl; г) Na

SiO3 и HCl; б) (CuOH)2CO3 и HNO3;

[Zn(OH)4] и HNO3; д) AlCl3 и NaOH.

1) а, б, в, д; 3) а, б, в, г, д;

2) а, б, г, д; 4) б, в, г, д.

А39 (2 балла) 1 2 3 4

А40. Только средняя соль образуется при смешивании растворов, содержащих по отдельности: а) 2 моль Sr(OH) б) 1 моль Ba(OH) г) 1,5 моль KOH и 1 моль H

и 1 моль H2S; в) 4 моль NaOH и 1,5 моль H2SO3;

; д) 1 моль LiOH и 2 моль HCl.

2SO4

и 3 моль H3PO4;

1) б, в, д; 3) а, б, в, д;

2) а, г; 4) а, б, в, г, д.

А40 (2 балла) 1 2 3 4

Часть В

В1. Установите соответствие между веществом и его характеристикой:

Вещество Характеристика вещества

1) гидроксид калия

2) углекислый газ

3) азотистая кислота

В1 (2,5 балла)

В2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме окислительно-восстановительной реакции:

NaI + NaIO

+ H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O.

Укажите коэффициент перед восстановителем.

А) сильный электролит Б) слабый электролит В) не электролит

В2 (2,5 балла)

В3. Чтобы получить раствор хлороводорода массой 200 г c массовой долей HCl 19,6 %, нужно в воде растворить хлороводород (дм3) объемом (н. у.):

В3 (3 балла)

В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X и Y:

1) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2A + 2H2O;

2) 2A + 2NaOH → NaNO2 + X + H2O;

прокаливание

()

⎯⎯⎯⎯⎯→O

3) 2X

В4 (3 балла)

+ 2Y.

В5. Объемная доля аргона в смеси с гелием равна 47,4 %. Массовая доля (%) гелия в этой смеси составляет:

В5 (3,5 балла)

В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащих веществ А

1NaO .AA A

м%ль

и А3 в цепочке превращений, протекающей согласно схеме:

22 1 2 3

CO 1 CO 2 NaOH

++ +

,ƒK. м%ль !-! м%ль !-!

() () ()

⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

В6 (3,5 балла)

В7. К раствору, содержащему HBr и H3PO4, добавили избыток рас- твора хлорида кальция. В результате реакции выпал осадок массой 6,2 г. На нейтрализацию полученного раствора затратили раствор, содержащий гидроксид натрия химическим количеством 0,13 моль. Масса (мг) HBr в исходном растворе равна:

В7 (4 балла)

В8. Молярная масса газовой смеси, состоящей из СО и О2, равна 30 г/моль. Смесь поместили в герметичный сосуд и подожгли. Относительная плотность по водороду образовавшейся после реакции газовой смеси составила:

В8 (4 балла)

В9. Через раствор массой 57,7 г с массовой долей NaOH 8 % пропустили оксид серы (IV). В образовавшемся растворе массовая доля кислой соли в 2 раза больше массовой доли средней соли. Объем (н. у.) пропу-

щенного через раствор гидроксида натрия оксида серы (дм

) равен:

В9 (5 баллов)

В10. Смесь карбоната и сульфида неизвестного металла, проявляющего в этих солях степень окисления +2, растворили в разбавленной серной кислоте. Образовалась газовая смесь плотностью (н. у.)

1,724 г/дм

. Массовые доли солей в исходной смеси равны. Укажите

атомный номер неизвестного металла.

В10 (5 баллов)

Всего по тренировочному тесту № 8 из 100 возможных баллов набрано

Тренировочный тест № 9

«Углеводороды»

Часть А

А1. Все вещества относятся к гомологическому ряду алканов в ряду:

1) СН

, С3Н8, С5Н12;

2) С2Н4, С2Н6, С2Н2;

3) С4Н6, С4Н10, С4Н8;

4) СН4, С4Н8, С2Н6.

А1 (1 балл) 1 2 3 4

А2. Укажите правильное название алкана:

1) 2,2-диэтилбутан; 3) 3,4-диметилгексан;

2) 2,2-диметилбутан; 4) 3-метил-2-этилпентан.

А2 (1 балл) 1 2 3 4

А3. Угол связи Н – С – Н в молекуле алкана равен:

1) 90°; 3) 120°;

2) 109°; 4) 180°.

А3 (1 балл) 1 2 3 4

А4. Молекула метана имеет форму:

1) треугольника; 3) куба;

2) квадрата; 4) тетраэдра.

А4 (1 балл) 1 2 3 4

А5. Алканы НЕ вступают в реакции:

1) замещения; 3) окисления;

2) присоединения; 4) изомеризации.

А5 (1 балл) 1 2 3 4

А6. Бутен-2 химическим количеством 2 моль может присоединить водород химических количеством:

1) 4 моль; 3) 2 моль;

2) 3 моль; 4) 1 моль.

А6 (1 балл) 1 2 3 4

А7. Бромная вода НЕ обесцвечивается при пропускании через нее:

1) СН

2) СН

– СН3; 3) СН ≡ СН;

= СН2; 4) СН2 = СН – СН = СН2.

А7 (1 балл) 1 2 3 4

А8. В молекуле 2-метилбутена-1 содержится π-связей:

1) 3; 3) 14;

2) 15; 4) 1.

А8 (1 балл) 1 2 3 4

А9. В реакцию полимеризации может вступать:

1) СН

2) СН

= СН2;

– СН3; 4) СН2F – СН2F.

3) СН3 – СН2Cl;

А9 (1 балл) 1 2 3 4

А10. Укажите общую формулу алкадиенов:

1) C

2) C

; 3) CnH

nH2n – 2

; 4) CnH

nH2n

2n+2

n – 2

; .

А10 (1 балл) 1 2 3 4

А11. Для алкинов НЕ характерна:

1) изомерия положения тройной связи;

2) цис-, транс-изомерия;

3) изомерия углеродного скелета;

4) межклассовая изомерия.

А11 (1 балл) 1 2 3 4

А12. Атомы углерода в молекуле ацетилена находятся в состоянии:

– гибридизации; 3) sp – гибридизации;

1) sp

– гибридизации; 4) sp

2) sp

– гибридизации.

А12 (1 балл) 1 2 3 4

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 158 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]