Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию
.pdf
сой 5,6 г, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Выход продукта первой реакции составил 80 %, второй – 100 %. Масса
образовавшегося осадка равна:
В3 (3 балла)
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X и Y:
1) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + A;
2) 2A + O
3) X + NH
В4 (3 балла)
В5. В растворе установилось равновесие:
Равновесная концентрация В равна 3 моль/дм
менту установления равновесия прореагировало 40 % вещества В.
Равновесная концентрация D (моль/дм
В5 (3,5 балла)
В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ
и А4 в цепочке превращений, протекающей согласно схеме:
А
3
HSO A A A A
()
24 1 2 3 4
= 2X;
2
OH = Y.
4
А + 2В ' D.
3
) составляет:
HS
С, t Сu, t HCl
+° + °
⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→*%…ц.
+
2
3
. Известно, что к мо-
.
В6 (3,5 балла)
В7. В сосуде протекает реакция между газообразными веществами:
А + 2В = C.
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если давление в
системе увеличить в 2 раза и повысить температуру на 20 °С?
В7 (4 балла)
В8. Образец кальция и натрия массой 103 мг растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. Для нейтрализации потребовался HCl химическим количеством 0,005 моль.
Масса (мг) кальция в образце равна:
В8 (4 балла)
41
В9. Через раствор, содержащий гидроксид кальция массой 37 г, про-
3
пустили углекислый газ объемом (н. у.) 16,8 дм
. Масса (г) образо-
вавшегося осадка составила:
В9 (5 баллов)
В10. Плотность (н. у.) газовой смеси, состоящей из угарного газа и
3
кислорода, равна 1,3393 г/дм
. Через некоторое время после начала
реакции между компонентами смеси молярная масса смеси возросла на 7,5 единиц. Мольная доля (%) оксида углерода (IV) в конечной
смеси составила:
В10 (5 баллов)
Всего по тренировочному тесту № 4 из 100 возможных баллов набрано
.
42
Тренировочный тест № 5
«ХИМИЯ РАСТВОРОВ»
Часть А
А1. При понижении температуры растворимость кислорода в воде:
1) увеличивается;
2) не изменяется;
3) снижается;
4) растворимость кислорода в воде безгранична.
А1 (1 балл) 1 2 3 4
А2. Гидраты образуются при растворении веществ:
1) в бензоле; 3) в глицерине;
2) в этаноле; 4) в воде.
А2 (1 балл) 1 2 3 4
А3. Растворимость аммиака в воде при повышении давления:
1) снижается;
2) не изменяется;
3) увеличивается;
4) аммиак в воде не растворим.
А3 (1 балл) 1 2 3 4
А4 Измельчение твердых веществ:
1) увеличивает их растворимость;
2) увеличивает их скорость растворения;
3) снижает их растворимость;
4) увеличивает растворимость одних веществ, других – снижает.
А4 (1 балл) 1 2 3 4
А5. Отметьте НЕ верное утверждение по отношению к растворам:
1) они однородны;
2) они расслаиваются;
3) состоят из растворителя и растворенного вещества;
4) бывают концентрированными и разбавленными.
А5 (1 балл) 1 2 3 4
43
А6. Растворы НЕ бывают:
1) разбавленными и насыщенными;
2) концентрированными и насыщенными;
3) твердыми;
4) гетерогенными.
А6 (1 балл) 1 2 3 4
А7. С увеличением температуры растворимость жидкости в жидкости:
1) снижается;
2) не изменяется;
3) увеличивается;
4) все жидкости смешиваются в любых соотношениях при любых температурах.
А7 (1 балл) 1 2 3 4
А8. Ионы водорода НЕ образуются при диссоциации в водном растворе:
1) HNO
2) NH
; 3) NaHSO4;
2
; 4) CH3COOH.
4NO3
А8 (1 балл) 1 2 3 4
А9. Уравнением, отражающим электролитическую диссоциацию
сильного электролита, является:
1) NaCl = Na
2) Mg + 2H
+
+
+ Cl–; 3) HNO2 ' H+ + NO
= Mg2+ + H2; 4) 2NH3 ' N2 + 3H2.
–
;
2
А9 (1 балл) 1 2 3 4
А10. Укажите вещество, диссоциация которого в водном растворе
НЕ является ступенчатой:
1) NaH
2) Na
; 3) Al(OH)3;
2PO4
; 4) NaHCO3.
2SO4
А10 (1 балл) 1 2 3 4
А11. Химическое количество ионов в растворе, содержащем фосфат
натрия массой 16,4 г, равно:
1) 0,1 моль; 2) 0,2 моль; 3) 0,3 моль; 4) 0,4 моль.
А11 (1 балл) 1 2 3 4
44
А12. Веществом, водный раствор которого проводит электриче ский
ток и окрашивает лакмус в красный цвет, является:
1) KOH; 3) HNO
2) NaCl;
4) С6Н12О6.
;
3
А12 (1 балл) 1 2 3 4
А13. В водном растворе одновременно с ионами Ba2+ в значитель-
ных количествах могут присутствовать ионы:
1) SO
2) CO
2–
; 3) NO
4
2–
; 4)
3
PO
–
;
3
3–
.
4
А13 (1 балл) 1 2 3 4
А14. К раствору карбоната калия добавили избыток раствора хлорида кальция. В полученном растворе в значительных количествах
НЕ содержатся ионы:
+
; 3) Ca2+;
1) K
2–
2) CO
; 4) Cl–.
3
А14 (1 балл) 1 2 3 4
А15. При добавлении раствора сульфата натрия к раствору неизвестного вещества выпал осадок. В растворе неизвестного вещества
присутствовали катионы:
1) бария; 3) брома;
2) аммония; 4) магния.
А15 (1 балл) 1 2 3 4
А16. Одноосновные кислоты в отличие от многоосновных кислот:
1) являются слабыми электролитами;
2) в водных растворах образуют большее число различных анионов;
3) образуют кислые соли;
4) образуют только средние соли.
А16 (1 балл) 1 2 3 4
А17. Масса гидроксида натрия в растворе объемом 200 см3 составля-
ет 8 г. Молярная концентрация NaOH в растворе равна:
3
1) 1 моль/дм
2) 0,001 моль/дм
; 3) 0,004 моль/дм3;
3
; 4) 1 моль.
А17 (2 балла) 1 2 3 4
45
А18. В воде массой 32,85 г растворили хлороводород объемом (н. у.)
2,24 дм3. Массовая доля HCl в растворе составляет:
1) 10 %; 3) 6,82 %;
2) 11,1 %; 4) 14,7 %.
А18 (2 балла) 1 2 3 4
А19. В воде массой 6,78 г растворили 3,22 г Na2SO4 · 10H2O. Массо-
вая доля сульфата натрия в полученном растворе составляет:
1) 32,2 %; 3) 47,5 %;
2) 10,7 %; 4) 14,2 %.
А19 (2 балла) 1 2 3 4
А20. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в растворе гидроксида натрия массой 92 г, содержащем 0,3 моль NaOH. Массовая доля
сульфата натрия в полученном растворе равна:
1) 21,3 %; 3) 8 %;
2) 15,4 %; 4) 14,2 %.
А20 (2 балла) 1 2 3 4
А21. Наименьшая массовая доля соли в насыщенном растворе:
1) Ba(NO
; 3) BaSO4;
3)2
2) BaF2; 4) BaS.
А21 (2 балла) 1 2 3 4
А22. Коэффициент растворимости некоторой соли равен 60. Массовая доля этой соли в насыщенном растворе составляет:
1) 37,5 %; 3) 6 %;
2) 60 %; 4) 1,7 %.
А22 (2 балла) 1 2 3 4
А23. В водном растворе фосфорной кислоты ионов:
–
1) PO
2) HPO
больше, чем ионов H2PO
4
2–
больше, чем ионов H2PO
4
3) H+ больше, чем ионов H2PO
4) PO
3–
, чем ионов HPO
4
2–
4
2–
;
4
–
;
4
-
;
4
.
А23 (2 балла) 1 2 3 4
46
А24. Концентрация ионов водорода меньше 0,1 моль/дм3 в растворе:
1) H
2) HNO
3) HBr, с = 0,15 моль/дм
4) NaHSO
, c = 0,09 моль/дм3;
2SO4
, с = 0,1 моль/дм3;
2
, с = 0,2 моль/дм3.
4
3
;
А24 (2 балла) 1 2 3 4
А25. В водном растворе одноосновной кислоты на 4 иона Н+ приходит-
ся 1 молекула кислоты. Степень диссоциации кислоты составляет:
1) 25 %; 3) 75 %;
2) 20 %; 4) 80 %.
А25 (2 балла) 1 2 3 4
А26. В водном растворе содержится 0,2 моль ионов Ca2+, 0,5 моль
ионов NO
–
и ионы Li+. Химическое количество ионов лития в рас-
3
творе составляет:
1) 0,1 моль; 3) 0,3 моль;
2) 0,2 моль; 4) 0,05 моль.
А26 (2 балла) 1 2 3 4
А27. Сокращенное ионное уравнение:
X(OH)
+ nH+ = Men+ + nH2O
n
описывает взаимодействие:
1) сильного основания и слабой кислоты;
2) слабого основания и сильной кислоты;
3) сильного основания и сильной кислоты;
4) слабого основания и слабой кислоты.
А27 (2 балла) 1 2 3 4
А28. Степень диссоциации одноосновной кислоты в растворе
составляет 20 %. В растворе на 100 молекул кислоты приходится
ионов:
1) 20; 3) 50;
2) 40; 4) 80.
А28 (2 балла) 1 2 3 4
47
А29. Сокращенному ионному уравнению:
+
+ ОН– = Н2О
Н
соответствует молекулярное уравнение:
1) H
2) 2HCl + Cu(OH)
3) HF + KOH = KF + H
4) H
+ Zn(OH)2 = ZnSO4+ 2H2O;
2SO4
+ BaCl2 = BaSO4+ 2HСl.
2SO4
= CuCl2 + 2H2O;
2
O;
2
А29 (2 балла) 1 2 3 4
А30. На одну молекулу одноосновной кислоты в водном растворе
приходится 8 ионов. Степень диссоциации кислоты составляет:
1) 85,7 %; 3) 20 %;
2) 80 %; 4) 12,5 %.
А30 (2 балла) 1 2 3 4
А31. Наибольшее содержание бромид-ионов в водном растворе (молярные концентрации всех веществ равны):
1) NaBr; 3) BaBr
2) Al(BrO
; 4) HBrO4.
3)3
2
;
А31 (2 балла) 1 2 3 4
А32. Четыре раствора, содержащие по отдельности по 1 моль хлорида бария, сульфата калия, хлорида калия и нитрата калия, перелили
в один сосуд. В образовавшемся растворе наибольшее химическое
количество составит:
1) BaCl
2) KNO
; 3) KCl;
2
; 4) K2SO4.
3
А32 (2 балла) 1 2 3 4
А33. В водном растворе гидрофосфата натрия молярная концентрация является наибольшей ионов:
+
1) Na
; 3) HPO
–
2) PO
; 4) H+.
4
–
;
4
А33 (2 балла) 1 2 3 4
48
А34. При растворении вещества в воде концентрации Mg2+, H+
2–
и SO
0,02 моль/дм
составили соответственно 0,01 моль/дм3, 0,02 моль/дм3 и
4
1) MgSO
2) MgHSO
3
. Растворенным веществом является:
; 3) кислая соль;
4
; 4) (MgOH)2SO4.
4
А34 (2 балла) 1 2 3 4
А35. В сильно кислой среде НЕ могут существовать в значитель-
+
ных количествах ионы (укажите все правильные варианты): а) H
б) CuOH
+
; в) PO
3–
; г) HCO
4
–
; д) Mg2+.
3
;
1) б, в, г; 3) а, д;
2) б, в; 4) в, г.
А35 (2 балла) 1 2 3 4
А36. После добавления гидроксида натрия к раствору азотистой
кислоты концентрация нитрит-ионов:
1) не изменится; 3) снизится;
2) увеличится; 4) ионы NO
–
окислятся до NO
2
–
.
3
А36 (2 балла) 1 2 3 4
А37. В результате растворения в воде 0,5 моль одноосновной кислоты образовалось 0,55 моль частиц. Степень диссоциации кислоты
составляет:
1) 5 %; 3) 90 %;
2) 10 %; 4) 20 %.
А37 (2 балла) 1 2 3 4
А38. Наиболее низкое значение рН в растворе с концентрацией
3
0,01 моль/ дм
1) HCl; 3) H
:
;
2SO4
2) NaCl; 4) NaOH.
А38 (2 балла) 1 2 3 4
А39. Степень диссоциации азотистой кислоты в растворе после добавления раствора нитрита калия:
1) возрастет; 3) не изменится;
2) снизится; 4) составит 110 %.
А39 (2 балла) 1 2 3 4
49
А40. Концентрация серной кислоты в растворе составляет 0,005
моль/дм
3
. рН раствора равна:
1) 0,01; 3) 2;
2) 1; 4) 3.
А40 (2 балла) 1 2 3 4
Часть В
В1. К раствору NaOH массой 40 г с массовой долей щелочи 18 %,
чтобы получить раствор гидроксида натрия с массовой долей 6 %,
нужно добавить воду массой (г):
В1 (2,5 балла)
В2. Определите объемную долю (%) этанола в растворе, приготовленном при сливании этанола массой 32 г и воды массой 60 г. Плотность этанола равна 0,8 г/см3, плотность воды – 1 г/см3. Изменением объемов при смешивании пренебречь.
В2 (2,5 балла)
В3. Плотность раствора серной кислоты, молярная концентрация
которой составляет 2,84 моль/дм3, равна 1,394 г/см3. Массовая доля
(%) H2SO4 в этом растворе равна:
В3 (3 балла)
В4. Укажите молярную массу (г/моль) вещества X:
1) H
+ BaCl2 = BaSO4 + 2A;
2SO4
2) 3A + Al(OH)3 = B + 3Н2О;
3) B + 4NaOH = X + 3NaCl.
В4 (3 балла)
В5. Для приготовления раствора карбоната натрия массой 126 г
c массовой долей соли 5 % нужно взять Na2CO3 · 10H2O массой (г)
В5 (3,5 балла)
50
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]