Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию
.pdf
А37. Массовая доля водорода в образце, содержащем 1 моль аммиака и 2 моль метана СН
, равна:
4
1) 22,4 %; 3) 21,2 %;
2) 4,28 %; 4) 50 %.
А37 (2 балла) 1 2 3 4
А38. Для веществ с молекулярным строением характерны: а) небольшая прочностью связи между частицами; б) высокая температура плавления; в) ионное строение; г) низкая температура кипения; д) высокая температура кипения.
1) а, г; 3) в, г, д;
2) а, б, д; 4) а, д.
А38 (2 балла) 1 2 3 4
А39. Объем газа увеличивается: а) при снижении давления; б) при
увеличении давления; в) при повышении температуры; г) при понижении температуры; д) при увеличении химического количества
газа.
1) а, в, д; 3) г, д;
2) а, б, г, д; 4) б, в, г.
А39 (2 балла) 1 2 3 4
А40. Простое вещество может образоваться: а) при разложении сложного вещества; б) при разложении простого вещества; в) из простого
вещества; г) при соединении двух сложных веществ; д) в реакции
ионного обмена.
1) а, б, г, д; 3) г, д;
2) а, б, в; 4) б, в, г.
А40 (2 балла) 1 2 3 4
11
Часть В
В1. Масса (г) образца гидроксида магния, в составе которого содер-
. 1023
жится 6,02
атомов кислорода, равна:
В1 (2,5 балла)
В2. Молярная масса (г/моль) газовой смеси, состоящей из азота
массой 14 г и кислорода массой 48 г, составляет:
В2 (2,5 балла)
В3. Массовая доля атомарного водорода в составе газовой смеси,
состоящей из хлороводорода и фтороводорода, равна 0,04. Молярная масса (г/моль) газовой смеси равна:
В3 (3 балла)
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X и Y:
1) Fe + Cl2 → A;
2) A + NaOH → X + NaCl;
прокаливание
3) X
В4 (3 балла)
В5. Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата FeSO
в составе кристаллогидрата химическим количеством один моль.
()
⎯⎯⎯⎯⎯→ H
.
xH2O составляет 45,32 %. Укажите массу (г) воды
4
O + Y.
2
В5 (3,5 балла)
В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащих веществ А
и А4 в цепочке превращений, протекающей согласно
2
схеме:
HNO HCl KOH
+
,ƒK. ,ƒK. ,ƒK.
() () ()
Сu A A A A
3
⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→
t
°
12 3 4
.
В6 (3,5 балла)
В7. В газовой смеси, состоящей из СО и СО2, массовая доля окси-
да углерода (IV) равна 0,6. Масса (г) такой газовой смеси объемом
3
(н. у.) 7,51 дм
составляет:
В7 (4 балла)
12
В8. Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоя-
3
щей из водорода и азота, равна 4,25. Укажите объем (дм
) смеси,
содержащей азот массой 2,81 г
В8 (4 балла)
В9. В смеси сульфата и сульфита металла, проявляющего в солях степень окисления +1, массовые доли серы и кислорода соответственно
равны 23,88 % и 41,79 %. Укажите порядковый номер металла.
В9 (5 баллов)
В10. Массовая доля кислорода в составе неизвестного вещества равна 55,652 % . В его состав кроме кислорода входят водород, сера и
азот. Отношение числа атомов водорода к числу атомов кислорода
в веществе составляет 5 к 4. В веществе содержатся равные химические количества атомов серы и азота. Его молярная масса меньше
135 г/моль. Отношение числа атомов водорода к числу атомов серы
в веществе равно:
В10 (5 баллов)
Всего по тренировочному тесту № 1 из 100 возможных баллов на-
.
брано
13
Тренировочный тест № 2
«СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»
Часть А
А1. В ядре атома химического элемента число протонов равно:
1) порядковому номеру элемента в периодической системе;
2) числу нейтронов в ядре данного атома;
3) массовому числу;
4) числу электронов на предвнешнем энергетическом уровне.
А1 (1 балл) 1 2 3 4
А2. Атом состоит из: а) электронов; б) протонов; в) химических элементов; г) нейтронов; д) ионов.
1) а, б, в, г; 3) а, б, в;
2) а, б, г; 4) а, б, д.
А2 (1 балл) 1 2 3 4
А3. Нуклонами являются: а) электроны; б) протоны; в) нейтроны;
г) катионы; д) позитроны.
1) б, в, г; 3) б, в;
2) а, б, г; 4) а, б, д.
А3 (1 балл) 1 2 3 4
А4. В составе нуклида 17О содержится: а) 8 электронов; б) 8 прото-
нов; в) 9 нейтронов; г) 8 нейтронов; д) 17 нуклонов.
1) а, г, д; 3) б, г;
2) а, б, г, д; 4) а, б, в, д.
А4 (1 балл) 1 2 3 4
А5. На втором энергетическом уровне максимально может находиться электронов:
1) 2; 3) 8;
2) 6; 4) 4.
А5 (1 балл) 1 2 3 4
14
А6. Электронную формулу 1s22s22p63s1 имеет атом:
1) магния; 3) калия;
2) бериллия; 4) натрия.
А6 (1 балл) 1 2 3 4
А7. На одной орбитали НЕ может находиться электронов:
1) 0; 3) 1;
2) 2; 4) 3.
А7 (1 балл) 1 2 3 4
А8. Форму шара имеют орбитали:
1) s; 3) d;
2) p; 4) f.
А8 (1 балл) 1 2 3 4
А9. Укажите электронную формулу иона Al3+:
22s22p63s23p6
1) 1s
22s22p63s23p1
2) 1s
; 3) 1s22s22p6;
; 4) 1s22s22p63s3.
А9 (1 балл) 1 2 3 4
А10. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у оксида:
1) P2O5; 3) Cl2O7;
2) Al
; 4) Na2O.
2O3
А10 (1 балл) 1 2 3 4
А11. Число оксидов, обладающих амфотерными свойствами в ряду:
, MgO, Na2O, N2O5, ZnO, BeO, равно:
Al
2O3
1) 1; 3) 3;
2) 2; 4) 4.
А11 (1 балл) 1 2 3 4
А12. Наиболее ярко выражены основные свойства у гидроксида:
1) KOH; 3) Al(OH)3;
2) LiOH; 4) Mg(OH)
.
2
А12 (1 балл) 1 2 3 4
15
А13. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
1) Cl; 3) N;
2) Si; 4) P.
А13 (1 балл) 1 2 3 4
А14. Энергия сродства к электрону возрастает в ряду:
1) Al, C, N; 3) Cl, S, P;
2) F, N, C; 4) S, Se, O.
А14 (1 балл) 1 2 3 4
А15. Неметаллические свойства химических элементов убывают
в ряду:
1) Se, Br, Cl; 3) Mg, Be, K;
2) Cl, S, O; 4) F, S, P.
А15 (1 балл) 1 2 3 4
А16. Электроотрицательность элементов постепенно возрастает
в ряду:
1) Rb, Sr, Ba; 3) Si, S, F;
2) F, N, C; 4) Li, Na, K.
А16 (1 балл) 1 2 3 4
А17. Возбужденному состоянию атомов соответствуют электронные конфигурации: а) 1s22s1; б) 1s22s22p63s13p2; в) 1s22s12p1; г) 1s22s12p3;
д) 1s22s22p3.
1) б, в, г; 3) б, в, г, д;
2) а, д; 4) а, в, г, д.
А17 (2 балла) 1 2 3 4
А18. Укажите все частицы, которые имеют такую же электронную
формулу, как и атом аргона:
1) а, б,; 3) а, б, д;
2) а, в, д; 4) а, б, г, д.
А18 (2 балла) 1 2 3 4
16
a) Cl–; б) S2–; в) K; г) N3–; д) K+.
А19. У иона Х2+ химического элемента третьего периода на втором
энергетическом уровне находится 8 электронов. Этим элементом
является:
1) магний; 3) хлор;
2) сера; 4) натрий.
А19 (2 балла) 1 2 3 4
А20. Невозможны конфигурации атомов: а) 1s21p2 2s2; б) 1s22s22p63s13p2;
в) 1s22s12p7; г) 1s22s22p62d103s1; д) 1s22s22p4.
1) а, б, в, г; 3) б, д;
2) а, в, д; 4) а, в, г.
А20 (2 балла) 1 2 3 4
А21. Период полураспада иода-131 равен 8 суток. Через 24 дня доля
распавшегося иода составит:
1) 100 %; 3) 87,5 %;
2) 0 %; 4) 12,5 %.
А21 (2 балла) 1 2 3 4
А22. Заряд иона, содержащего 13 протонов и 10 электронов, равен:
+
; 3) 3–;
1) 13
+
; 4) 10– .
2) 3
А22 (2 балла) 1 2 3 4
А23. Атом калия и ион калия отличаются:
1) числом электронов; 3) массовым числом;
2) числом протонов; 4) числом нуклонов.
А23 (2 балла) 1 2 3 4
А24. Атом останется тем же самым химическим элементом, если:
а) из его ядра удалить нейтрон; б) добавить в его ядро протон; в) из
его внешней электронной оболочки удалить электрон; г) подвергнется радиоактивному распаду; д) в его ядро добавить нейтрон.
1) а, б, в, д; 3) а, в, д;
2) а, в, д, г; 4) а, б, в.
А24 (2 балла) 1 2 3 4
17
А25. К определенному химическому элементу позволяет отнести
данный атом:
1) заряд его ядра;
2) его массовое число;
3) число нейтронов в его ядре;
4) число электронов на внешнем электронном слое.
А25 (2 балла) 1 2 3 4
А26. Атомы различных химических элементов могут иметь одинаковые значения (укажите все правильные варианты): а) массового
числа; б) заряда ядра; в) числа нейтронов в ядре; г) числа электронов на внешнем электронном слое; д) числа электронных слоев.
1) а, б, в, г, д; 3) а, г, д;
2) а, в, г, д; 4) а, в, г.
А26 (2 балла) 1 2 3 4
А27. Суммарное число элементарных частиц в составе молекулы углекислого газа равно:
1) 28; 3) 52;
2) 22; 4) 66.
А27 (2 балла) 1 2 3 4
А28. В составе молекулы ХН2 содержится 36 протонов. Определите
Х:
1) Cl; 3) S;
2) Kr; 4) Se.
А28 (2 балла) 1 2 3 4
А29. Укажите верные характеристики для химического элемента
с атомным номером 15: а) его высшая положительная степень окисления +3; б) в высшем оксиде проявляет степень окисления +5;
в) его электронная формула – 1s
22s22p63s23p5;
дородного соединения состава RH
; д) его гидроксид обладает кис-
5
г) образует летучее во-
лотными свойствами.
1) а, б, в, г, д; 3) б, г, д;
2) б, д; 4) в, б, д.
А29 (2 балла) 1 2 3 4
18
А30. Высший оксид химического элемента имеет формулу ЭО3.
Формула его летучего водородного соединения:
1) ЭН; 3) ЭН
; 4) ЭН4.
2) ЭН
2
;
3
А30 (2 балла) 1 2 3 4
А31. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
22s22p63s23p1
1) 1s
; 3) 1s22s22p63s2;
2) 1s22s22p63s1; 4) 1s22s22p63s23p5.
А31 (2 балла) 1 2 3 4
А32. р-Элементами являются химические элементы, электронные
формулы которых: а) 1s22s2; б) 1s22s12p1; в) 1s22s22p5; г) 1s22s22p63s23p64s2;
д) 1s22s22p63s23p43d1.
1) в, д; 3) б, в, д;
2) б, в; 4) а, б, г.
А32 (2 балла) 1 2 3 4
А33. По номеру периода, в котором находится химический элемент,
можно предсказать: а) число энергетических уровней в его атоме;
б) число электронов на его вешнем энергетическом уровне; в) формулу его высшего оксида; г) число энергетических подуровней,
на которых находятся электроны в его возбужденном атоме; д) относительную массу его атома.
1) а, в; 3) а, б, в, д;
2) а, г; 4) а.
А33 (2 балла) 1 2 3 4
А34. Массовая доля кислорода в составе высшего оксида химического элемента VA-группы равна 56,34 %. Массовая доля водорода в
составе летучего водородного соединения этого элемента равна:
1) 8,82 %; 3) 13,9 %;
2) 3,13 %; 4) 9,68 %.
А34 (2 балла) 1 2 3 4
19
А35. Значения валентности в высших оксидах в три раза большие, чем таковые в летучих водородных соединениях, характерно
для элементов группы:
1) IVА; 3) VIА;
2) VА; 4) VIIА.
А35 (2 балла) 1 2 3 4
А36. Наибольший размер радиуса имеет частица:
–;
1) Br
–
; 4) Br.
2) Cl
3) K+;
А36 (2 балла) 1 2 3 4
А37. Формулу внешнего электронного слоя – ns2np
2
имеют атомы
элементов группы:
1) IVA; 3) IIA;
2) IVB; 4) IIB.
А37 (2 балла) 1 2 3 4
А38. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у гидроксида:
1) H
2) Cr(OH)
; 3) HClO4;
3PO4
; 4) Mg(OH)2.
3
А38 (2 балла) 1 2 3 4
А39. Укажите химический элемент, в атоме которого в основном состоянии s-электронов в 2 раза больше, чем p-электронов:
1) С; 3) B;
2) Ar; 4) O.
А39 (2 балла) 1 2 3 4
А40. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у:
O; 3) H2Se;
1) H
2
S; 4) H2Te .
2) H
2
А40 (2 балла) 1 2 3 4
20
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]