Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию
.pdf
Тренировочный тест № 7
«МЕТАЛЛЫ»
Часть А
А1. Металлы характеризуются: а) высокой теплопроводностью
и электропроводностью; б) высокой летучестью; в) ковкостью
и пластичностью; г) металлическим блеском; д) в обычных усло виях
газообразным состоянием.
1) а, б, в, г; 3) а, в, г, д;
2) а, в, г; 4) а, б, в.
А1 (1 балл) 1 2 3 4
А2. Атомы металлов при взаимодействии с неметаллами:
1) в одних случаях являются окислителями, в других – восстановителями;
2) являются окислителями;
3) восстанавливаются;
4) являются восстановителями.
А2 (1 балл) 1 2 3 4
А3. К s-элементам относятся все металлы ряда:
1) Na, Mg, Al; 3) Be, Mg, Ca;
2) H
, Li, K; 4) Cu, Fe, Ni.
2
А3 (1 балл) 1 2 3 4
А4. Число электронных формул атомов металлов в столбце:
22s22p63s2
а) 1s
22s22p63s23p1
б) 1s
22s22p63s23p3
в) 1s
22s22p63s23p64s2
г)1s
22s22p63s23p6
д) 1s
;
;
;
;
3d 64s
2
равно:
1) 1; 3) 3;
2) 2; 4) 4.
А4 (1 балл) 1 2 3 4
61
А5. Радиусы атомов металлов постепенно увеличивается в ряду:
1) Mg, Na, K; 3) Al, K, Na;
2) F, Cl, Br; 4) Na, K, Ca.
А5 (1 балл) 1 2 3 4
А6. Переменные степени окисления проявляют все металлы ряда:
1) Fe, Mn, Cu; 3) Al, Au, Sr;
2) Cr, Na, Mn; 4) Pt, Ca, Cs.
А6 (1 балл) 1 2 3 4
А7. При комнатной температуре с образованием гидроксидов и водорода реагируют с водой все металлы ряда:
1) Au, Ca, Zn; 3) Na, Ca, K;
2) Fe, Pt, Cr; 4) Mn, Mg, Cu.
А7 (1 балл) 1 2 3 4
А8. C водным раствором гидроксида калия с образованием комплексных солей и водорода реагируют все металлы ряда:
1) Fe, Mn, Cu; 3) Cr, Na, Mn;
2) Al, Zn, Be; 4) Al, Au, Mg.
А8 (1 балл) 1 2 3 4
А9. Оба оксида металла являются кислотными в ряду:
1) CrO
2) Na
, Mn2O7; 3) CaO, Al2O3;
3
FeO; 4) SO3, CO2.
2O,
А9 (1 балл) 1 2 3 4
А10. Медь из водных растворов ее солей будут вытеснять все металлы ряда:
1) Au, Ag, Pt; 3) Pb, Hg, Zn;
2) Mg, Zn, Fe; 4) Ni, Pb, Ag.
А10 (1 балл) 1 2 3 4
А11. С соляной кислотой реагируют все металлы ряда:
1) Al, Ni, Hg; 3) Au, Cu Ag;
2) Mg, Zn, Fe; 4) Cr, Ag, Au.
А11 (1 балл) 1 2 3 4
62
А12. Коррозия железа замедлится при контакте его с:
1) никелем; 3) цинком;
2) оловом; 4) золотом.
А12 (1 балл) 1 2 3 4
А13. Как с кислотами, так и с основаниями реагируют оксиды и гидроксиды всех металлов ряда:
1) Zn, Al, Be; 3) Cr, Na, Be;
2) Al, Zn, Cu; 4) Al, Cr, Mg.
А13 (1 балл) 1 2 3 4
А14. Металлы практически некогда не реагируют с выделением водорода c кислотой:
1) HNO
2) HClO
; 3) H2SO4;
3
; 4) HI.
4
А14 (1 балл) 1 2 3 4
А15. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1) щелочноземельных металлов;
2) галогенов;
3) благородных газов;
4) халькогенов.
А15 (1 балл) 1 2 3 4
А16. Восстановительные свойства металлов постепенно усиливаются в ряду:
1) K, Na, Mg; 3) Na, Mg, Al;
2) Al, Mg, Be; 4) Mg, Na, K.
А16 (1 балл) 1 2 3 4
А17. Окислительные свойства ионов постепенно возрастают в ряду:
2+
1) Mg
2) Cu
3) Pb
4) Zn
, Zn2+, Cu2+;
2+
, Zn2+, Mg2+;
2+
, Zn2+, Mg2+;
2+
, Pb2+, Mg2+.
А17 (2 балла) 1 2 3 4
63
А18. Нужно опустить в раствор хлорида цинка (II) для очистки его
от примеси хлорида никеля (II):
1) цинк; 3) медь;
2) никель; 4) серебро.
А18 (2 балла) 1 2 3 4
А19. Масса медной пластинки через некоторое время после того как
ее опустили в раствор нитрата серебра:
1) уменьшится;
2) увеличится;
3) не изменится;
4) пластинка полностью растворится.
А19 (2 балла) 1 2 3 4
А20. Число веществ, которых используют в качестве восстановителей
при получении металлов из руды, в ряду: Н
, С, СО, СО2, Al равно:
2
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
А20 (2 балла) 1 2 3 4
А21. Укажите все верные характеристики. Натрий Na: а) проявляет
и окислительные, и восстановительные свойства;
1
туру внешнего энергетического уровня 3s
; в) реагирует с водой;
б) имеет струк-
г) проявляет только восстановительные свойства; д) реагируя с водородом, образует гидриды.
1) а, б, в, д; 3) б, в, г;
2) б, в, г, д; 4) б, в.
А21 (2 балла) 1 2 3 4
А22. Из бурого железняка Fe2O3 · 3Н2О химическим количеством
2 моль можно получить железо максимальной массой:
1) 56 г; 3) 224 г;
2) 112 г; 4) 4 моль.
А22 (2 балла) 1 2 3 4
А23. Раствор нитрата серебра можно хранить в сосуде, из
1) железа; 3) цинка;
2) железа, покрытого оловом; 4) золота.
А23 (2 балла) 1 2 3 4
64
А24. Мольная доля железа в составе флюорита CuFeS2 равна:
1) 30,4 %; 3) 25 %;
2) 3,04 %; 4) 33,3 %.
А24 (2 балла) 1 2 3 4
А25. Укажите все верные характеристики по отношению к кальцию:
а) в соединениях проявляет степень окисления +1; б) на внешнем
энергетическом уровне находится 2 электрона; в) химически инертен; г) формула гидроксида – R(OH)
; д) является р-элементом
2
1) а, б, г; 3) б, г, д;
2) б, в, г, д; 4) б, г.
А25 (2 балла) 1 2 3 4
А26. К раствору, содержащему 0,01 моль серной кислоты, добавили
0,015 моль натрия. Среда образовавшегося раствора:
1) слабо щелочная;
2) сильно щелочная;
3) нейтральная;
4) кислая.
А26 (2 балла) 1 2 3 4
А27. Число пар веществ, между которыми возможны реакции:
Zn и O
ZnCl
Zn(OH)
;
2
и AgNO3;
2
и KOH;
2
ZnO и NaOH;
ZnO и HCl,
равно:
1) 5; 3) 3;
2) 4; 4) 2.
А27 (2 балла) 1 2 3 4
А28. Временную жесткость воды определяют: а) Ca(HCO3)2; б) CaCO3;
в) MgCl
; г) Mg(HCO3)2; д) CaCl2.
2
1) а, г; 3) а, в, г;
2) б, в, д; 4) а, б, в.
А28 (2 балла) 1 2 3 4
65
А29. Число веществ, которые реагируют с водным раствором гидроксида натрия, в ряду: KHCO
, CO2, Al(OH)3, CuCl2, K2CO3, Zn
3
равно:
1) 5; 3) 3;
2) 4; 4) 2.
А29 (2 балла) 1 2 3 4
А30. Число веществ, которые реагируют с водным раствором карбоната калия, в ряду: HCl, SiO
, Ca(OH)2, BaCl2, СО2, K равно:
2
1) 2; 3) 3;
2) 4; 4) 5.
А30 (2 балла) 1 2 3 4
А31. При растворении щелочноземельного металла массой 1 г в воде
выделился водород химическим количеством 0,025 моль. Этим металлом является:
1) магний; 3) стронций;
2) кальций; 4) барий.
А31 (2 балла) 1 2 3 4
А32. В составе 1 моль гидроксида щелочного металла содержится
25
1,6856 · 10
электронов. Этим щелочным металлом является:
1) литий; 3) калий;
2) натрий; 4) рубидий.
А32 (2 балла) 1 2 3 4
А33. Оксид алюминия образуется в результате реакций (отметьте
все схемы): а) Al + O
г) Al(NO
–to→; д) Al(OH)3 + Ca(OH)2 –to→
3)3
–to→; б) Al(OH)3 –to→; в) K[Al(OH)3] –to→;
2
1) в, д; 3) а, в, г, д;
2) а, б, в, г; 4) а, б, г.
А33 (2 балла) 1 2 3 4
А34. Al(OH)3 НЕ образуется при взаимодействии 1 моль AlBr3 с:
1) 4 моль NaОН; 3) 2 моль NaОН;
2) 3 моль NaОН; 4) 1 моль NaОН.
А34 (2 балла) 1 2 3 4
66
А35. Степень окисления атомов железа в соединении Fe3O4:
1) +3/8; 3) +2 и +3;
2) +3/4; 4) +4/3.
А35 (2 балла) 1 2 3 4
А36. Укажите все реакции, в результате которых образуются соединения железа (III):
а) FeSO4 + NaOH →;
б) Fe(OH)2 + H2O + O2 →;
в) Fe + H
г) FeBr
2SO4 (конц.)
+ Ca(OH)2 →;
3
д) Fe + HNO
1) б, в, г, д; 3) в, г, д;
2) а, в, г; 4) б, г, д.
А36 (2 балла) 1 2 3 4
А37. В растворе, содержащем 0,01 моль сульфата цинка, растворили
1,56 г калия. Укажите формулу и химическое количество продукта
реакции:
1) 0,01 моль Zn(OH)
2) 0,04 моль KOH;
3) 0,01 моль K
4) 0,02 моль KOH и 0,01 моль Zn(OH)
А37 (2 балла) 1 2 3 4
–to→;
–to→.
3(конц.)
2
[Zn(OH)4];
2
;
.
2
А38. При электролизе расплава бромида калия к ионам калия от ио-
23
нов брома перешло 6,02 · 10
электронов. Масса полученного калия
составляет:
1) 39 г; 3) 78 г;
2) 19,5 г; 4) 80 г.
А38 (2 балла) 1 2 3 4
А39. На восстановление железа из его оксида массой 16 г был за-
3
трачен оксид углерода (II) объемом (н. у.) 6,72 дм
. Формула оксида
железа:
1) Fe
2) FeO; 4) FeO · Fe
; 3) Fe3O4;
2O3
2O3
.
А39 (2 балла) 1 2 3 4
67
А40. Кислотные свойства гидроксидов хрома увеличиваются в ряду:
1) HMnO
, Mn(OH)3, Mn(OH)2;
4
2) Mn(OH)3, Mn(OH)2, HMnO4;
3) HMnO
, Mn(OH)2, Mn(OH)3;
4
4) Mn(OH)2, Mn(OH)3, HMnO4.
А40 (2 балла) 1 2 3 4
Часть В
В1. Установите соответствие между химическим процессом и отраслью металлургии, в которой этот процесс используется:
Химический процесс Отрасль металлургии
1) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
3) WO
4) CuSO
5) 2Al
+ 3H2 = W + 3H2O;
3
+ Fe = FeSO4 + Cu;
4
= 4Al + 3O
2O3
2
В1 (2,5 балла)
В2. Массовая доля (%) хрома в сплаве, полученном восстановлением коксом хромистого железняка FeCr2O4, составляет:
А) Гидрометаллургия
Б) Пирометаллургия
В) Электрометаллургия
В2 (2,5 балла)
В3. Массовые доли кальция, водорода, углерода и кислорода в составе неизвестного вещества соответственно равны 0,2469, 0,0123,
0,1481 и 0,5926. При взаимодействии неизвестного вещества массой
18,4 г с избытком соляной кислоты выделится газ массой (г):
В3 (3 балла)
В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ X и Y:
1) Fe + 2HCl = H
+ A;
2
2) A + Zn = X + ZnCl2;
3) X + CuCl
= Y + Cu.
2
В4 (3 балла)
68
В5. Карбонат неизвестного металла, проявляющего в соединениях
степень окисления +2, прокалили до прекращения реакции. В результате масса твердого остатка уменьшилась на 44 %. Укажите порядковый номер неизвестного металла.
В5 (3,5 балла)
В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) железосодержащих веществ А
FeO .
и А3 в цепочке превращений, протекающей согласно схеме:
1
HNO3 , HBr
+°
*%…ц.,ƒK. ,ƒK.
() ()
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→
t
t
°
AA A
12 3
В6 (3,5 балла)
В7. Кристаллогидрат сульфата натрия массой 3,22 г растворили
в воде массой 46,78 г. Массовая доля сульфата натрия в полученном
растворе оказалась равной 2,84 %. Масса (г) воды в составе 1 моль
кристаллогидрата равна:
В7 (4 балла)
В8. Сплав цинка с неизвестным металлом общей массой 11,3 г растворили в соляной кислоте. Массовая доля неизвестного металла в
сплаве составляет 42,48 %. В результате реакции выделился водород
химическим количеством 0,3 моль. Молярная масса (г/моль) неизвестного металла равна:
В8 (4 балла)
В9. Магний растворили в соляной кислоте. Массовая доля HCl
в конечном растворе оказалась на 6,8 % меньше, чем в исходном.
Массовая доля (%) хлорида магния в конечном растворе равна:
В9 (5 баллов)
В10. Образец неизвестного металла массой 20 г опустили в раствор
сульфата меди. Через некоторое время масса металлического образца стала равной 20,5 г, а масса сульфата неизвестного металла – 15,5 г.
Степень окисления неизвестного металла в составе сульфата равна +2.
Укажите число протонов в составе ядра атома неизвестного металла.
В10 (5 баллов)
Всего по тренировочному тесту № 7 из 100 возможных баллов набрано
.
69
Тренировочный тест № 8
«Контроль знаний по разделу
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Часть А
А1. Число сложных веществ в ряду: O3, NH3, HCl, CO2, S равно:
1) 2; 3) 4;
2) 3; 4) 5.
А1 (1 балл) 1 2 3 4
А2. Химическое количество азота N2 в образце массой 2,8 г составляет:
1) 0,1; 3) 0,1 моль;
2) 0,2 моль; 4) 2,8 г.
А2 (1 балл) 1 2 3 4
А3. Наиболее ярко выражены основные свойства у гидроксида:
1) KOH; 3) Mg(OH)
2) NaOH; 4) H
3PO4
А3 (1 балл) 1 2 3 4
А4. В составе нуклида 14С содержится: а) 6 электронов; б) 8 прото-
нов; в) 8 нейтронов; г) 6 нейтронов; д) 14 нуклонов.
1) а, в, г; 3) а, в, б, г;
2) б, д; 4) а, в, д.
;
2
.
А4 (1 балл) 1 2 3 4
А5. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны:
а) высокая температура плавления; б) низкая температура кипения;
в) высокая летучесть; г) высокая твердость; д) низкая летучесть.
1) а, г, д; 3) а, б, в;
2) а, г, б, д; 4) б, в, д.
А5 (1 балл) 1 2 3 4
А6. Атому фосфора для завершения внешнего энергетического
уровня не хватает электронов:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
А6 (1 балл) 1 2 3 4
70
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]