Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.09.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 156 7 8 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ А

и А2 в цепочке превращений, протекающей согласно схеме:

4KOH HCl

м%ль "%д….!-! ,ƒK.

1ZnCl

м%ль AA

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→

212

() ()

В6 (3,5 балла)

В7. К раствору серной кислоты массой 5 г с массовой долей H2SO 0,2 добавили раствор серной кислоты с массовой долей 0,1. В результате массовая доля кислоты в растворе стала равной 0,12 %. Масса (г) конечного раствора составила:

В7 (4 балла)

В8. Молярная концентрация одноосновной кислоты в растворе рав-

на 0,02 моль/дм

. Число ионов в растворе в два раза больше не рас-

павшихся на ионы молекул кислоты. рН раствора равна:

В8 (4 балла)

В9. К раствору Ba(OH)2 массой 78 г с массовой долей гидроксида ба- рия 0,171 добавили до полной нейтрализации раствор HNO

c мас-

совой долей кислоты 0,2. Раствор охладили до 0 °С. Коэффициент растворимости нитрата бария при 0 °С равен 5 г. Масса (г) образовавшегося осадка составила:

В9 (5 баллов)

В10. Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 100 °С равен 75 г, при 30 °С – 25 г. При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора CuSO

массой 38,5 г до 30 °С масса (г) выкристаллизовав-

шегося медного купороса составит:

В10 (5 баллов)

Всего по тренировочному тесту № 5 из 100 возможных баллов набрано

Тренировочный тест № 6

«НЕМЕТАЛЛЫ»

Часть А

А1. Укажите схему реакции, в результате которой образуется водород:

1) Cu + HCl →; 3) Na

2) Ag + HNO

→; 4) NaH + H2O →.

А1 (1 балл) 1 2 3 4

А2. Окислительные свойства галогенов постепенно возрастают в ряду:

, Br2, Cl2 , F2; 3) F2, Cl2, Br2, I2;

1) I

2) I

, Br2, F2; 4) I2, Cl2, F2, Br2.

2, Cl2

А2 (1 балл) 1 2 3 4

А3. При взаимодействии азотной кислоты с металлами в качестве продукта восстановления не образуется оксид азота:

O; 3) NO2;

1) N

2) NO; 4) N

А3 (1 балл) 1 2 3 4

O + H2O →;

2O5.

А4. Кислотные свойства водных растворов галогеноводородов постепенно усиливаются в ряду:

1) HCl, HBr, HI, HF;

2) HI, HBr, HCl, HF;

3) HF, HCl, HBr, HI;

4) HBr, HCl, HF, HI.

А4 (1 балл) 1 2 3 4

А5. Атомы хлора являются только восстановителем в реакции, схема которой:

+ H2O →; 3) MnO2 + HCl →;

1) Cl

2) Fe + Cl

→; 4) NH3 + HCl →.

А5 (1 балл) 1 2 3 4

А6. Сила кислот постепенно увеличивается в ряду:

1) H

Te O4, H2SO4, H2SeO4; 3) H2SO4, H2Te O4, H2SeO4;

2) H

SeO4, H2Te O4, H2SO4; 4) H2Te O4, H2SeO4, H2SO4.

А6 (1 балл) 1 2 3 4

А7. Число частиц, в которых атомы кислорода имеют степень окисления –1, в ряду: H

, CO, Na2O2, F2O2, H2O, CO2, H3O+, OH– равно:

2O2

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А7 (1 балл) 1 2 3 4

А8. Cернистый газ можно получить в результате реакции:

1) FeS

+ HCl →; 3) Zn + H2SO

2) Cu + H

2SO4(конц.)

→; 4) Fe + H2SO

4(разбавл.)

4(конц. на холоду)

→;

→.

А8 (1 балл) 1 2 3 4

А9. Кремниевая кислота образуется в реакции:

1) Si + NaOH + H

2) SiO

+ H2O →; 4) Mg2Si + H2O →.

O →; 3) K2SiO3 + HCl →;

А9 (1 балл) 1 2 3 4

А10. Число веществ, которые могут образоваться как продукты восстановления при взаимодействии серной кислоты с металлами, в ряду: S, H

S, SO2, SO3, H2 равно:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А10 (1 балл) 1 2 3 4

А11. Атом углерода для образования ковалентных связей может использовать максимальное число электронных орбиталей:

1) 2; 3) 3;

2) 1; 4) 4.

А11 (1 балл) 1 2 3 4

А12. Фосфин образуется при взаимодействии воды с:

; 3) P2O3;

1) PH

2) Ca

; 2) (NH4)3PO4.

3P2

А12 (1 балл) 1 2 3 4

А13. Кремний получают в результате реакции:

1) Ca

Si + H2O →; 3) SiO2 + C →;

2) SiO

+ NaOH →; 4) SiF4 + H2 →.

А13 (1 балл) 1 2 3 4

А14. Одинаковыми значениями для катиона 1Н+ и атома 3Н явля- ются:

1) число электронов; 3) число нейтронов;

2) число протонов; 4) их массы.

А14 (1 балл) 1 2 3 4

А15. Наиболее устойчивым является летучее водородное соединение элементов IVA-группы:

; 3) GeH4;

1) CH

2) SiH

; 4) SnH4.

А15 (1 балл) 1 2 3 4

А16. Вначале образовавшийся осадок растворяется при пропускании избытка СО

1) KOH; 3) HNO

2) KCl; 4) Ca(ОН)

через раствор:

;

А16 (1 балл) 1 2 3 4

А17. Число веществ немолекулярного строения в ряду: СО; СО2;

, SiC, С, SiO2, Na2SiO3, H2CO3 составляет:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А17 (2 балла) 1 2 3 4

А18. В молекуле воды (укажите все правильные варианты): а) две ковалентные полярные связи; б) в образовании химических связей принимают участие два р-электрона атома кислорода и s-электроны двух атомов водорода; в) массовая доля кислорода в воде равна 88,9 %; г) угол связи Н–О–Н в молекуле воды равен 105°; д) угол связи Н–О–Н в молекуле воды равен 90°.

1) а, б, в, г; 2) а, б, в, д; 3) а, в, г; 4) а, б, г.

А18 (2 балла) 1 2 3 4

А19. У галогенов и водорода одинаковыми являются характеристики: а) число энергетических уровней в атомах; б) в реакциях проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства; в) не хватает для завершения внешнего энергетического уровня одного электрона; г) проявляют в соединениях степень окисления, равную +1; д) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

1) б, в, д; 3) а, б, в, г;

2) б, в, г; 4) б, г, д.

А19 (2 балла) 1 2 3 4

А20. Число частиц, в которых атомы кислорода имеют валентность, равную трем, в ряду: CO

, CO, H2O, H3O+, OH–, H2O2, CO, F2O2 со-

ставляет:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 0.

А20 (2 балла) 1 2 3 4

А21. Укажите все схемы реакций, в результате которых образуются сульфаты: а) NaHSO в) CuSO

+ Ag →; г) Na2SO4 + SO3 + H2O →; д) NaOH + SO

+ KOH →; б) H2SO4 + Na[Al(OH)4] →;

→.

1) а, б, д; 3) а, в, г;

2) б, д; 4) а, д.

А21 (2 балла) 1 2 3 4

А22. Число электронов в составе летучего водородного соединения химического элемента VIA-группы равно 18. Этим элементом является:

1) кислород; 3) селен;

2) сера; 4) фосфор.

А22 (2 балла) 1 2 3 4

А23. Газовая смесь, состоящая из кислорода и озона, имеет объ-

ем 5 дм на 0,25 дм

. При разложении половины озона объем газа увеличился

. Мольная доля озона в исходной смеси составляет:

1) 10 %; 3) 20 %;

2) 5 %; 4) 80 %.

А23 (2 балла) 1 2 3 4

А24. В растворе, содержащем 0,1 моль KOH, растворили 0,08 моль оксида серы (VI). Химическое количество образовавшейся в растворе средней соли составляет:

1) 0,05 моль; 3) 0,02 моль;

2) 0,08 моль; 4) 0,06 моль.

А24 (2 балла) 1 2 3 4

А25. Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили через избыток водного раствора гидроксида калия в присутствии кислорода. В результате реакции образовалось вещество:

1) HNO

2) NH

; 3) KNO3;

OH; 4) HNO2.

А25 (2 балла) 1 2 3 4

А26. Два оксида образуются при разложении:

1) NH

2) Cu(NO

; 3) NaNO3;

4NO2

; 4) AgNO3.

3)2

А26 (2 балла) 1 2 3 4

А27. Число реакций из приведенных ниже, в которых аммиак является восстановителем:

а) 2NH б) 2NH в) 2NH г) NH д) 4NH

+ 2Na = 2NaNH2 + H2;

+ 3CuO = N2 + 3CuO + 3H2O;

+ H3PO4 = (NH4)2HPO4;

+ HNO3 = NH4NO3;

+ 3O2 = 2N2 + 6H2O.

равно:

1) 1; 3) 3;

2) 2; 4) 4.

А27 (2 балла) 1 2 3 4

А28. Молярная концентрация водного раствора азотистой кислоты

равна 0,5 моль/дм

. Значение рН в нем равно 2. Степень диссоциа-

ции азотистой кислоты в этом растворе составляет:

1) 2 % ; 3) 4 %;

2) 20 %; 4) 25 %.

А28 (2 балла) 1 2 3 4

А29. При взаимодействии азотной кислоты массой 12,6 г с избытком металла атомы металла отдали 4,816 · 10

электронов. Продук-

том восстановления кислоты является:

1) N

; 3) NO;

2) N2O; 4) NO2.

А29 (2 балла) 1 2 3 4

А30. Относительная плотность по водороду при 120 °С газа, образующегося при разложении нитрита аммония, равна:

1) 10,7; 3) 11,5;

2) 16; 4) 7,65.

А30 (2 балла) 1 2 3 4

А31. Число электронных формул атомов галогенов в ряду:

2 2s22p5

а) 1s

;

б) 1s2 2s22p63s13p33d3;

2 2s22p63s23p33d1

в) 1

2 2s22p63s23p33d2

г) 1

2 2s22p63s13p33d1

д) 1

;

равно:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А31 (2 балла) 1 2 3 4

А32. Число кислот, соответствующих оксиду фосфора (V), в ряду: HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P2O7, HPO2:

1) 1; 3) 3;

2) 2; 4) 4.

А32 (2 балла) 1 2 3 4

А33. Число веществ, с которыми реагирует водный раствор гидрофосфата калия, в ряду: KOH, NH3, H3PO4, CaO равно:

1) 1; 3) 3;

2) 2; 4) 4.

А33 (2 балла) 1 2 3 4

А34. В молекуле азота (укажите все верные варианты): а) степень окисления атома азота по модулю равна валентности;

связи;

в) две σ-связи; г) две π-связи; д) две неподеленные электрон-

б) три ковалентные

ные пары.

1) б, г, д; 3) а, б, д;

2) б, в, д; 4) б, г.

А34 (2 балла) 1 2 3 4

А35. Суммарное число элементарных частиц в составе молекулы

S равно:

1) 36; 3) 38;

2) 52; 4) 56.

А35 (2 балла) 1 2 3 4

А36. Растворы силиката калия и карбоната калия можно различить с помощью раствора:

1) KOH; 3) K

2SO3

;

2) HCl; 4) ацетона.

А36 (2 балла) 1 2 3 4

А37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа из его оксида Fe(II, III) угарным газом равна:

1) 11; 3) 4 ;

2) 12; 4) 9.

А37 (2 балла) 1 2 3 4

А38. При пропускании 0,04 моль CO2 через избыток раствора Са(ОН)

образуется осадок массой:

1) 4 г; 3) 6 г;

2) 5 г; 4) 8 г.

А38 (2 балла) 1 2 3 4

А39. Оксид фосфора (V) (укажите все верные варианты): а) кислотный оксид; б) не растворим в воде; в) при растворении в щелочи образует фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты; г) образуется при горении фосфора при избытке кислорода; д) гигроскопичен.

1) а, в, г, д; 3) а, в, г;

2) а, б, д; 4) а, г, д.

А39 (2 балла) 1 2 3 4

А40. Число веществ, с которыми реагирует SiO2, в ряду: HF, H2SO4,

O, H2O, Ca(OH)2, Na2CO3 равно:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А40 (2 балла) 1 2 3 4

Часть В

В1. При пропускании аммиака 2,24 дм3 (н. у.) через раствор массой 48,3 г с массовой долей HNO в образовавшемся растворе составит:

В1 (2,5 балла)

В2. Чтобы получить 100 %-ю серную кислоту к раствору олеума массой 111 г с массовой долей оксида серы(VI) 8 %, нужно добавить воду массой (г):

В2 (2,5 балла)

В3. Хлор объемом 11,2 дм3 (н. у.) прореагировал с двухвалентным металлом массой 20 г с образованием хлорида. Молярная масса (г/моль) неизвестного металла составляет:

В3 (3 балла)

, равной 8 %, массовая доля (%) соли

В4. Укажите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ X и Y:

1) CuO + H

2) A + H

S = Х + Н2SO4;

3) 2X + 3O

= H2O +A;

2SO4

= 2B +2Y.

В4 (3 балла)

В5. Азотную кислоту в промышленности получают в несколько стадий:

→ NH3 → NO → NO2 → HNO3.

Если выход продукта на первой стадии составляет 75 %, на второй – 80 %, на третьей – 90 %, на четвертой – 74 %, то выход (%) конечного продукта составит:

В5 (3,5 балла)

В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) фосфорсодержащих веществ А

1PO .AAA

м%ль

и А3 в цепочке превращений, протекающей согласно схеме:

O2NaOH 4NaOH

,ƒK. м%ль "%д….!-! м%ль "%д…. !-!

() ( ) ( )

⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

23 1 2 3

В6 (3,5 балла)

В7. Образец магния разделили на две равные части. Одна часть прореагировала с хлором, другая – с бромом. Оказалось, что масса бромида больше массы хлорида на 445 мг. Масса (мг) исходного образца составляет:

В7 (4 балла)

В8. После пpокаливания 47 г нитрата серебра масса твердого остатка

составила 41,5 г. Объем (н. у.) оксида (дм

), выделившегося при раз-

ложении, равен:

В8 (4 балла)

В9. Через раствор гидроксида калия массой 114 г с массовой долей KOH 11,2 %, чтобы массовые доли щелочи и соли в образовавшемся растворе были бы равны, нужно пропустить оксид серы (IV) массой (г):

В9 (5 баллов)

В10. Газ, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной азотной кислоты с медью массой 128 мг, без доступа кислорода растворили в воде. В полученном растворе общее число час-

тиц, образовавшихся после растворения газа, составило 3,73

1021. Степень диссоциации азотистой кислоты в полученном растворе равна:

В10 (5 баллов)

Всего по тренировочному тесту № 6 из 100 возможных баллов набрано

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 156 7 8 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]