Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Экспресс-тренинг для подготовки к централизованному тестированию

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.09.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 154 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

В8. При взаимодействии металла массой 2 г с избытком соляной кислоты выделяется водород объемом (н. у.) 1,12 дм3. Укажите порядковый номер металла.

В8 (4 балла)

В9. В смеси карбоната и сульфида неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, массовые доли солей равны. При действии на образец смеси избытка соляной кислоты

выделился газ, плотность (н. у.) которого равна 1,689 г/дм

. Укажите

число протонов в составе одного атома неизвестного металла.

В9 (4 балла)

В10. Смесь массой 2,905 г, состоящей из неизвестного металла и его карбоната общей обработали избытком соляной кислоты. В резуль-

тате реакции выделился газ объемом 0,9432 дм

(н. у.). Газ пропустили через избыток водного раствора гидроксида натрия. В результате этого объем газа уменьшился в 4 раза. Металл проявляет в соединении степень окисления +2. Укажите массу образовавшегося в результате первой реакции хлорида неизвестного металла.

В10 (5 баллов)

Всего по тренировочному тесту № 3 из 100 возможных баллов набрано

Тренировочный тест № 4

«ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

Часть А

А1. Укажите реакцию замещения:

1) FeO + HCl = FeCl

2) 2HCl + Cu(OH)

3) FeCl

4) 2Mg + O

+ Mg = MgCl2 + Fe;

= 2MgO.

А1 (1 балл) 1 2 3 4

А2. Тепловой эффект химической реакции НЕ зависит:

1) от температуры системы;

2) от промежуточных стадий реакции;

3) от агрегатного состояния веществ, участвующих в реакциях;

4) от природы веществ, участвующих в реакциях.

А2 (1 балл) 1 2 3 4

А3. Укажите гомогенную реакцию:

1) FeO(тв.) + CO(г.) = Fe(тв.) + CO (г.) + Н2О(ж.) = Н2CO3(р-р);

2) CO

3) Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl

4) AgNO

(р-р)+ KCl(р-р) = AgCl↓+ KNO3(р-р).

А3 (1 балл) 1 2 3 4

+ H2O;

= CuCl2 + 2H2O;

(р-р) + H2(г.);

(г.);

А4. Частицы, отдающие электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, называются:

1) восстановителями; 3) окислителями;

2) ионами; 4) донорами электронной пары.

А4 (1 балл) 1 2 3 4

А5. Процессы восстановления отражают схемы: а) Se0 + 2e– = Se–2; б) I–1 – e– = I0; в) Ca+2 + 2e– = Сa0; г) Fe

+ 3e- = Fe0; д) Fe+2 – e– = Fe+3.

1) а, в, г; 3) а, в, д;

2) б, д; 4) а, б, д.

А5 (1 балл) 1 2 3 4

А6. Отметьте окислительно-восстановительную реакцию:

1) 2KClO

= 2KCl + 3O2;

2) H2CO3 = H2O + CO2;

3) CaCO

+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;

4) CaO + CO2 = CaCO3.

А6 (1 балл) 1 2 3 4

А7. Окислителем в химической реакции:

Zn + HNO

→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

является:

1) цинк; 3) кислород;

2) азотная кислота; 4) водород.

А7 (1 балл) 1 2 3 4

А8. Межмолекулярной окислительно-восстановительной реакцией является:

1) 2KNO

= 2KNO2 + O2;

2) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O;

3) 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO;

4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2;

А8 (1 балл) 1 2 3 4

А9. В качестве окислителя ионы меди могут выступать по отношению к металлам:

1) Ag; 3) Au;

2) Pt; 4) Ni.

А9 (1 балл) 1 2 3 4

А10. Реакция: H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6 кДж является:

1) реакцией соединения и эндотермической;

2) реакцией замещения и окислительно-восстановительной;

3) окислительно-восстановительной и экзотермической реакцией;

4) каталитической и эндотермической реакцией.

А10 (1 балл) 1 2 3 4

А11. Скорость гомогенной химической реакции рассчитывают по формуле:

1) v = Δc / Δt; 3) v = s / t;

2) v = Δn / Δt; 4) v = Δt / Δc.

А11 (1 балл) 1 2 3 4

А12. В состоянии химического равновесия:

1) концентрация продуктов реакции равномерно возрастает;

2) концентрация реагирующих веществ постепенно снижается;

3) концентрация продуктов реакции равна концентрации реаги-

рующих веществ;

4) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

А12 (1 балл) 1 2 3 4

А13. На смещение химического равновесия НЕ влияет:

1) температура;

2) катализатор;

3) изменение концентрации продуктов реакции;

4) изменение концентрации реагирующих веществ.

А13 (1 балл) 1 2 3 4

А14. Скорость растворения цинка в растворе серной кислоты снизится:

1) при увеличении температуры;

2) при увеличении концентрации кислоты;

3) при измельчении цинка;

4) при добавлении воды.

А14 (1 балл) 1 2 3 4

А15. Скорость химической реакции падает:

1) при увеличении температуры;

2) при добавлении катализатора;

3) при снижении концентрации реагирующих веществ;

4) при снижении концентрации продуктов реакции.

А15 (1 балл) 1 2 3 4

А16. При приближении системы к состоянию химического равновесия:

1) скорость обратной реакции увеличивается;

2) скорость прямой реакции не изменяется;

3) скорость прямой реакции увеличивается;

4) скорость обратной реакции снижается.

А16 (1 балл) 1 2 3 4

А17. На окисление 2 моль серебра концентрированной азотной кислотой требуется HNO3 химическим количеством:

1) 1 моль; 3) 3 моль;

2) 2 моль; 4) 4 моль.

А17 (2 балла) 1 2 3 4

А18. Наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов в окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

Zn + HNO

→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O,

равно:

1) 2; 3) 8;

2) 4; 4) 16.

А18 (2 балла) 1 2 3 4

А19. Число веществ, в которых атомы кислорода могут выступать как в качестве окислителя, так и восстановителя, в ряду: О2, N2O, F2O, Al2O3, N2O3, O3, Na2O2, H2O, H2O2 равно:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А19 (2 балла) 1 2 3 4

А20. Число частиц, которые могут выступать только в качестве окислителя, в ряду: Ca2+, Cl–, Na, H+, N2, S2–, F-, O2, Fe, Fe2+, F2 равно:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 5.

А20 (2 балла) 1 2 3 4

А21. Процесс восстановления происходит, когда: а) заряд простого аниона понижается; б) нейтральный атом превращается в катион; в) нейтральный атом превращается в анион; г) степень окисления атома повышается; д) заряд простого катиона повышается.

1) а, в; 3) а, в, д;

2) б, г, д; 4) а, б, в.

А21 (2 балла) 1 2 3 4

А22. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлом 1 моль атомов серы присоединил 2 моль электронов. Укажите продукт, образовавшийся в результате реакции:

1) S; 3) SO

S; 4) SO2.

2) H

;

А22 (2 балла) 1 2 3 4

А23. При растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте от восстановителя к окислителю число перешедших электронов равно:

×10

1) 0,2 моль; 3) 6,02

×10

2) 6,02

; 4) 1,204×1023.

;

А23 (2 балла) 1 2 3 4

А24. В результате взаимодействия металла с азотной кислотой химическим количеством 2 моль образовался нитрат металла (I) химическим количеством 1 моль. Продуктом восстановления азота является:

1) NH

2) NO

; 3) N2;

; 4) NO.

А24 (2 балла) 1 2 3 4

А25. В цепочке превращений:

Na SO SO S CuS H S⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→

23 2 2

123 4

окислительно-восстановительными реакциями являются:

1) 1, 4; 3) 2, 3;

2) 2, 3, 4; 4) 1, 3.

А25 (2 балла) 1 2 3 4

А26. В сосуде объемом 2 дм3 через 5 с после начала реакции образо- вался водород химическим количеством 0,1 моль. Средняя скорость образования водорода равна:

1) 0,01 моль/(дм

2) 0,02 моль/(дм

· с); 3) 0,04 моль/(дм3 · с);

· с); 4) 0,1 моль/(дм3 · с).

А26 (2 балла) 1 2 3 4

А27. В системе протекает реакция между газообразными веществами:

3H2 + N2 = 2NH3.

После увеличения концентрации водорода в 3 раза скорость химической реакции возрастет в:

1) 3 раза; 3) 9 раз;

2) 6 раз; 4) 27 раз.

А27 (2 балла) 1 2 3 4

А28. Скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению:

2NO + O

после увеличения давление в 2 раза:

1) увеличится в 2 раза; 3) уменьшится в 8 раз;

2) увеличится в 6 раза; 4) увеличится в 8 раз.

= 2NO2,

А28 (2 балла) 1 2 3 4

А29. C наименьшей скоростью магний будет реагировать с раствором (молярные концентрации кислот равны):

1) HCl; 3) H

2) HNO

; 4) HNO2.

2SO4

;

А29 (2 балла) 1 2 3 4

А30. При 30 °С реакция протекает за 2 мин, а при 60 °С за 15 c. Температурный коэффициент скорости данной химической реакции равен:

1) 2; 3) 4;

2) 3; 4) 1.

А30 (2 балла) 1 2 3 4

А31. Чтобы сместить равновесие вправо в системе:

СO (г) + Cl

(г) ' COCl2(г) + Q,

нужно: а) снизить концентрацию хлора; б) увеличить давление; в) увеличить температуру; г) добавить катализатор; д) повысить концентрацию угарного газа.

1) б, д; 3) а, б, д;

2) б, г, д; 4) б, в, д.

А31 (2 балла) 1 2 3 4

А32. В системе установилось равновесие:

4HCl (г.) + O

(г.) ' 2H2O (г.) + 2Cl2(г.).

После снижения давления в системе: а) снизится скорость прямой реакции; б) снизится скорость обратной реакции; в) повысится скорость обратной реакции; г) равновесие сместится вправо; д) равновесие сместится влево.

1) а, б, д; 3) а, б, г;

2) а, г; 4) а, в, д.

А32 (2 балла) 1 2 3 4

А33. В системе установилось равновесие:

A(г) + B(г) ' 2D (г) – Q.

После повышения температуры в системе: а) увеличится скорость прямой реакции; б) равновесие сместится вправо; в) увеличится скорость обратной реакции; г) снизится скорость обратной реакции д) равновесие сместится влево.

1) а, б, в; 3) а, г, д;

2) а, г; 4) а, б, г.

А33 (2 балла) 1 2 3 4

А34. В системе установилось равновесие:

2A(г) + B(г) ' 2D (г) – Q.

После увеличения концентрации исходных веществ в системе: а) рав новесие сместится влево;

реакции;

в) равновесие сместится вправо; г) снизится скорость об-

б) увеличится скорость прямой

ратной реакции; д) повысится температура.

1) а, б, г; 2) а, б; 3) б, в, д; 4) б, в.

А34 (2 балла) 1 2 3 4

А35. В состоянии равновесия:

(г) + I2(г) ' 2HI (г)

химические количества H

, I2 и HI соответственно равны 1, 2 и

2 моль. Исходное химическое количество H2 равно:

1) 1 моль; 3) 0,5 моль;

2) 2 моль; 4) 3 моль.

А35 (2 балла) 1 2 3 4

А36. В системе установилось равновесие:

2CO (г) + O

(г) ' 2CO2(г).

После увеличения давления в два раза отношение скорости прямой реакции к скорости обратной составит:

1) 1; 3) 1,5;

2) 2; 4) 4.

А36 (2 балла) 1 2 3 4

А37. В системе при температуре 50 °С установилось равновесие:

A + 3B ' 2D.

Температурный коэффициент скорости прямой реакции равен 2, обратной – 4. Чтобы скорость прямой реакции стала в 4 раза выше обратной, нужно температуру:

1) понизить на 10 °С;

2) повысить на 10 °С;

3) понизить на 20 °С;

4) повысить на 20 °С.

А37 (2 балла) 1 2 3 4

А38. В реакции:

A + 3B = 2D

концентрацию вещества B увеличили в 3 раза. Чтобы скорость реакции не изменилась, концентрацию вещества А нужно:

1) уменьшить в 3 раза; 3) уменьшить в 27 раз;

2) уменьшить в 9 раз; 4) увеличить в 27 раз.

А38 (2 балла) 1 2 3 4

А39. В системе установилось равновесие:

A + 2B ' 2D.

Чтобы скорость прямой реакции стала в 2 раза выше обратной, нужно давление:

1) уменьшить в 2 раза; 3) увеличить в 2 раза;

2) уменьшить в 4 раза; 4) увеличить в 4 раза.

А39 (2 балла) 1 2 3 4

А40. В сосудах одинаковых объемов с одинаковой скоростью по отдельности происходило образование водорода, аммиака и хлороводорода. Через определенный промежуток времени наибольшая масса продукта была в сосуде, где образовывался:

;

1) H

2) HCl;

3) NH

;

4) масса всех продуктов была одинакова

А40 (2 балла) 1 2 3 4

Часть В

В1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме окислительно-восстановительной реакции:

S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Укажите коэффициент перед окислителем.

В1 (2,5 балла)

В2. В сосуде объемом 2 дм3 протекает реакция:

4NH

+ 5O2 = 4NO + 6H2O .

Средняя скорость образования NO равна 0,01 моль/(дм

· с). Через 10 с после начала реакции масса (мг) прореагировавшего аммиака составила:

В2 (2,5 балла)

В3. Хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия мас-

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 154 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]