книги / Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза
..pdf2
Те х н о л о г и я к р у п н о т о н н а ж н ы х
пр о и з в о д с т в ОРГАНИЧЕСКИХ ПРОДУКТОВ
Глава 7. Алкилирование ароматических
углеводородов
бТеоретические основы процесса алкилирования,
бТехнология алкилирования бензола олефинами.
бПринципы в технологии алкилирования бензола олефинами.
Алкилароматические соединения широко используются в химии и химической технологии для получения полимерных материалов, поверхностно-активных веществ, высокооктановых добавок к топ ливу и в качестве полупродуктов. Наибольшее значение имеют этил бензол и изопропилбензол как исходные вещества при получении таких мономеров, как стирол и а-метилстирол. Изопропилбензол также является полупродуктом при производстве фенола и ацетона «кумольным» методом. Полиалкилбензолы используются как добав ки к топливам. Промышленное производство этилбензола в России впервые было организовано в 1936 г. Во время Великой Отечествен ной войны изопропилбензол широко применяли в качестве высокооктановой добавки к топливу. И в настоящее время он явля ется одним из важнейших продуктов органического синтеза.
Непрерывный рост производства алкилароматических углево дородов обусловлен высокой потребностью в продуктах, получае мых на их основе. В качестве алкилирующих агентов могут приме няться не только олефины, но и спирты и алкилгалогениды. Ката литическое алкилирование бензола олефинами занимает ведущее место среди многочисленных процессов основного органического и нефтехимического синтеза. Около 80 % общего потребления бен
272 |
Ч а с т ь 2 . |
Т е х н о л о г и я к р у п н о т о н н а ж н ы х п р о и з в о а с т в . . . |
зола приходится на долю производства алкилбензолов. Структура по требления бензола в промышленно развитых странах примерно оди накова: около 50% бензола идет на производство этилбензола и око ло 20% —на производство изопропилбензола. Поэтому мы подробно рассмотрим процесс алкилирования на примерах этих производств.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОЦЕССА АЛКИЛИРОВАНИЯ
Алкилирование ароматических углеводородов —сложный мно гостадийный процесс, состоящий из ряда взаимосвязанных реакций: алкилирование, изомеризация, диспропорционирование, переалкилирование, полимеризация и др. Поэтому расчет равновесия про цесса алкилирования с учетом всех побочных реакций представляет сложную задачу.
В качестве катализаторов процесса алкилирования могут быть использованы протонные и апротонные кислоты. Протонные кис лоты широко применяют при алкилировании бензола олефинами и спиртами, причем их активность падает в ряду HF > H2S 0 4 > Н}Р04. Кислоты Льюиса, как катализаторы алкилирования бен зола, по своей активности могут быть расположены в следующем порядке: AlBr3 > А1С13> FeCl3> ZrCl4 >TaCl5 > BF3> UCl4 > 7 / 0 , > IVC16 > CdCl5 > ZnCl2 >SnCl4> TiCl4 >BeCl2 > SbCl5 >HgCl2 > BiCl3>
AsFr Активность, селективность и стабильность катализаторов на ходятся в сложной зависимости от температуры, давления, при роды и структуры алкилирующих агентов и т. д.
При алкилировании могут использоваться твердые и жидкие катализаторы. Использование твердых гетерогенных катализаторов является более предпочтительным, так как в этом случае легче от деляются продукты реакций от каталитической системы, а следо вательно, снижаются затраты на подготовку сырья, промывку и ней трализацию реакционной массы, очистку и нейтрализацию сточных вод. Кроме того, существенно снижается коррозия аппаратуры.
Преимущество гетерогенного алкилирования проявляется при осуществлении процесса в паровой фазе. Однако для этого необ ходимо располагать катализатором, обладающим не только высо кой активностью и стабильностью, но и способностью проводить переалкилирование полиалкилбензолов в моноалкилбензолы.
В последнее время стали успешно применять в качестве ка тализаторов алкилирования бензола олефинами и спиртами син
Глава 7. Алкилирование ароматических углевоаороаов |
273 |
тетические цеолиты общей формулы Mx /AlxS i0 2(x+y)zH20 (М —ме талл, п —степень окисления, х —число атомов А1, у —число ато мов Si; z —число молекул воды). Кроме того, для этой цели пыта ются использовать катионообменные смолы (катиониты), представ ляющие гетерополикислоты, состоящие из высокомолекулярной ма трицы и катионогенных групп (чаще всего S 0 3H, СООН, РОъН2, AS 03H2). В большинстве случаев полимерной матрицей является по листирол, который подвергается, например, сульфированию. Нако нец, могут применяться металлоорганические катализаторы общей формулы MRn (R —алкильная группа). Эти катализаторы обычно ис пользуют в комплексе с солями тяжелых металлов, например ПС1Ъ и 7?С/4 Чрезвычайно активным является триэтилалюминий, одна ко его активность быстро падает при контакте с воздухом или вла гой. Таким образом, из многочисленных катализаторов, испытан ных в процессе алкилирования бензола, в промышленности могут быть использованы только некоторые из них, позволяющие полу чить лучший суммарный эффект.
Многочисленные исследования процесса алкилирования бензола с получением этилбензола и изопропилбензола позволили выбрать оптимальные условия проведения этого процесса (катализатор, ал килирующий агент, температуру и давление). В табл. 7.1 представле ны основные результаты алкилирования бензола с получением этил бензола и изопропилбензола. Как видно из табл. 7.1, состав и структура алкилароматических углеводородов зависят от условий проведения реакции алкилирования и катализатора.
Большое влияние на реакцию алкилирования оказывают про межуточные комплексы, состав, структура и реакционная способ ность которых в значительной степени определяют направленность процесса в целом, его технологическое оформление и основные тех нико-экономические показатели.
В промышленности в качестве алкилирующих агентов при про изводстве этилбензола и изопропилбензола чаще всего используют олефины или их углеводородные фракции (в частности, этилен и пропилен). Если в качестве алкилирующего агента используют олефины, то в качестве катализаторов, как отмечалось выше, при меняют протонные кислоты и кислоты Льюиса. Причем непредель ные углеводороды (олефины) в этом случае можно рассматривать как основания Льюиса благодаря легкой поляризуемости я-элек- тронов двойной связи и способности олефинов образовывать при взаимодействии с кислотами я- или о-комплексы. Эти комплексы
Таблица 7.1. Условия процесса алкилирования бензола и выход продукт ов' |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
Условия реакции |
|
|
|
Алкилирующий |
Катализатор |
|
|
загрузка |
Продукты реакции (выход, % мае.) |
|||
|
агент |
|
t,° С |
Р, МПа |
катализатора |
|||
|
|
|
на1 т |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
продукта, кг |
|
|
L 1 |
1 |
i f |
ш |
н |
|
|
|
|
Этилен (1,5-10/1) |
Перфорированный |
175 |
0,355 |
78 |
Этилбензол (17,5) |
|
||
полимер |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
!<да:к. |
|
|
|
|
|
|
|
|
я т и б о |
|
|
|
|
|
|
|
|
уА1гОзЛТ4, TiFaCI, |
|
|
|
Этилбензол (23,9); диэтилбензол (7,7); |
|
|
|
|
катализатор на основе |
83_1д7 |
0 025-0,355 |
|
||
Этилен (2,5/1) |
|
32-36 |
триэтилбензол (1,8); тетраэтилбензол (0,7); |
|||||
|
|
|
полифторсульфоновой |
|
|
пентаэтилбензол (0,3) |
|
|
|
|
|
кислоты |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Этилен |
|
|
|
|
|
Этилбензол |
оолиэтилбен^»^'1! |
|
Пропилен |
|
Гумбрин, |
50-60 |
|
2-3 |
Изопропилбензол (34) |
|
|
|
активированный HCI |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пропил^ | ,/ |
|
Ш Ш |
|
|
|
|
|
|
{ |
ф |
|
|
- и - |
|
|
||
Пропилен |
|
WCI6, M0CI5 |
150 |
|
|
Изопропилбензол (55); диизопропилбензолы (31); |
||
|
|
|
триизопропилбензолы (14) |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
274
произвоаств крупнотоннажных ехнологияТ .2 астьЧ
flnfoifiinfVilr |
|
|
|
г.. ■ . |
. ■ ; . |
/'■> |
|
11Р0ПИЛ6Н |
|
|
|
|
|
||
(«М«МЙ|, |
: |
|
|
|
|
||
ъ |
|
|
|
|
|
||
Пропилен (1/8) |
0 4 5 |
|
70 |
||||
CuS |
- HzO |
|
|
||||
*. . |
. * # . ' |
; |
. / k f |
£ ?: n * |
a * |
||
■-■'4 |
|
||||||
о Ш й Д О ' |
|
|
|
|
|||
- |
|
|
|
|
|
|
|
Л^.-ЧГв1 |
60% HaTiFe/AhOa |
120-180 |
|||||
Пропилен (5,2/4,0) |
|||||||
■;: S , |
|
|
TiCU (илиТ^/Оксиды |
|
|||
Пропилен (2,6/1,0) |
245 |
||||||
металлов I и HI групп |
|||||||
|
|
|
|
Изопропилбензол (40-55).
m a s s »
Изопропилбензол (32,8);
0 g диизопропилбензолы (41,2);
’триизопропилбензолы (9,5); тетраизопропилбензолы (12,7)
aaiaw w giaB iw w M M . ■
шшвййШ 11ар и ^
0,250-0,355 - Изопропилбензол (56,8-70,2)
0,557 |
Изопропилбензол (39,2); н-пропилбензол (0,1); |
|
другие алкилбензолы |
||
|
Пропилен (2,5-8/1) |
Апюмоциркониевый |
125 |
0,015-0,050 |
Изопропилбензол (35-65) |
Этилфторид |
ВРзилиВС1з |
|
0,17 |
Этилбензол (69-77) |
глеволоролов у ароматических лкилированиеА .7 лава Г
‘В первой графе таблицы в скобках дано соотнош ение бензол/алкилирую щ ий агент.
5 7 2
276 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
получаются при атаке двойной связи олефинов или ароматических соединений протонами или другими положительно заряженными частицами:
> £ < * = - > < - < = ^ > +с = < х
X
л-комплексы |
о-комплексы |
Образование п- и ст-исомплексов зависит от наличия в реак ционной смеси промоторов типа НС1и Н20, поскольку чистые оле фины при контакте с безводными металлгалогенидами МХг в реак цию не вступают:
А1С13 + HCl-y W [А1С1^\ >[C3Hn\ [А1С1,\
AICI3+н 2о -> н +[Aici3OH] |
>[с3я 7]+ [Aici3o H \ 1 2 |
I |
II |
Комплексы типа I следует рассматривать как гипотетические, но соли их довольно устойчивы.
Внастоящее время считается, что п- и ст-комплексы способны
квзаимным переходам и высказывается предположение о важной роли интермедиатов, предшествующих образованию о-комплексов.
Протонирование олефинов протекает по правилу Марковникова, что обусловлено выигрышем энергии в 25—29 кДж/моль:
СН 3 - С Н = С Н 2 + Н+ ------ ► С Н 3- С +Н -С Н 3
7.3
С Н 3\ |
сн3\ + |
:= сн 2+ н+ |
^ с +—сн3 |
СН3^ |
с п г |
Скорость атаки олефинов протонами или другими положи тельными частицами зависит от основности непредельных уг леводородов. Эта величина возрастает при введении электронодонор ных заместителей. При наличии заместителей R, обусловливающих
Глава 7. Алкилирование ароматических углевоаороаов |
277 |
пространственные затруднения, процесс алкилирования протекает в более мягких условиях. Так, образование карбокатионов протекает при алкилировании бензола 2-метилпропеном при контакте с 80— 90%-ной H2S04, а пропиленом и этиленом —с 96 и 98%-ной H2S 0 4.
Вместе с тем изучение закономерностей алкилирования оста ется актуальной задачей, так как еще не полностью ясен механизм этой реакции. В частности, ранее предполагали, что при примене нии катализатора А1С13+НС1 в качестве промежуточного продукта образуются алкилгалогениды:
СН2 = СН2 + [А1С13+ НС1] -> СН3 - СН2С1 + A IC I, |
7.4 |
Впоследнее же время высказывается другая точка зрения.
Аименно, указывается на то, что взаимодействие катализатора с олефинами происходит за счет поляризации последнего.
Вобщем виде образование промежуточных комплексов при ал килировании бензола олефинами можно представить следующей схемой:
С пН2п+НУ+МХз |
[СпН2п+1]+[М Х3У] |
о |
|
|
[МХ3УГ |
|
|
7.5 |
СпН2п+1 |
?пН2п+1 |
|
|
н+[М Хз Y]" |
+HY+МХ3 |
Считают, что при алкилировании бензола олефинами на ка тализаторе ВР3Н20 его активной формой являются комплексы H+[BF3OH] или H30 +-[BF0H]~. При взаимодействии с олефинами последние образуют эфироподобные комплексы:
С3Н6 |
СН3ч 5+ |
5 - |
BF3 • Н20 ^ ----» Н+» BF3OH .«-■ ** |
>СН- |
BF3OH 7.6 |
|
с н 3/ |
|
Было показано, что этилен с BF3не образует о-комплекс, тогда как полярные олефины дают о- и я-комплексы, которые и участ вуют в реакции алкилирования.
278 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
Образование комплексов и механизм реакции алкилирования ароматических соединений олефинами в присутствии H2SO^ мож но представить в следующем виде:
н2с=сн2 + H2SO,- » я 3с - |
сн;+HSO; |
|
с6н6 +HSO;- > с6н;+H2SO4 |
77 |
|
с6н- + нгс-сн;-> с 6я 5 - |
с я 2с я 3 |
|
Образование комплексов при реакции алкилирования арома тических углеводородов олефинами в присутствии сильных про тонсодержащих кислот может быть представлено в упрощенном виде следующим образом:
2нгроА- > н2ро;+ н4ро;
с 3я 6+ |
нлро;-> сън;+ н3ро4 |
78 |
с 6я 6+ |
с 3я ; -> с 6я 5с 3я 7+ я + |
|
н2ро;+н +-+н3ро4 |
|
Таким образом, реакция алкилирования протекает по слож ному многомаршрутному механизму. Долевое участие отдельных направлений зависит от природы катализаторов, алкилирующих агентов и растворителей, соотношения компонентов и условий проведения реакции, структуры образующихся комплексов и дру гих факторов. Следовательно, управлять процессом можно, ме няя указанные условия.
Процесс алкилирования ароматических углеводородов можно представить упрощенной схемой:
н
+ k j |
+ / |
+ В |
I |
А гН + R — ■ |
А г |
---------- ► A r R + В Н |
7.9 |
k -l |
\ R |
к2 |
|
Если принять во внимание, что промежуточный продукт об ладает высокой энергией (в результате чего его концентрация до статочно мала), то можно применить принцип стационарности и представить зависимость скорости реакции в следующем виде:
r=d[ArR]/dr=klk2[ArH][R+][B]/(k_i +к2[В]). |
7.10 |
Глава 7. Алкилирование ароматических углевоаороаов |
279 |
Как было отмечено ранее, скорость реакции алкилирования за висит от многих факторов, следовательно, возможны различные предельные случаи:
О Распад о-комплекса на исходные компоненты протекает зна чительно медленнее, чем отрыв протона; тогда к2[ В \ » к л и величиной к хв знаменателе можно пренебречь. В этом слу чае выражение 7.10 преобразуется в г = k^ArH\[R*\, т.е. ре акция имеет второй порядок и концентрация основания не влияет на ее скорость;
вЕсли кА » к г[В\, то г= (кхк2/ к х)[АгН][Л+][Z?], т. е. реакция имеет третий порядок и скорость реакции определяется концентра
цией основания;
©Если кл ~кг[В\>кх, то скорость реакции описывается выраже нием 7.10 и нелинейно зависит от концентрации основания;
ОЕсли кх=к х> к2[В\, то скорость реакции зависит от концентра ции основания и находящегося в избытке исходного реагента.
Для осуществления процесса алкилирования необходимо оп ределить его лимитирующую стадию.
В качестве главных причин, снижающих выход целевых про дуктов и способствующих протеканию побочных реакций, можно отметить следующие:
Фнедостаточная чистота исходного сырья и наличие примесей приводит к дезактивации катализатора, затруднению выде ления целевых продуктов из-за образования азеотропов или трудноразделяемых смесей, к их накоплению в некоторых мес тах установки, что также может через некоторое время при вести к ухудшению условий протекания процесса или качест ва продукта;
Физменение состава катализаторного комплекса приводит к сни жению селективности реакции, а в ряде случаев —к прекра щению протекания реакции переалкилирования;
Фобразование прочных комплексов полиалкилароматических со единений с катализатором приводит к его дезактивации;
Физомеризационные превращения целевых продуктов реакции и превращение их в побочные продукты за счет вторичных ре акций приводят к снижению селективности реакции.
Эти и другие причины обязательно необходимо учитывать как при выборе катализатора и условий проведения процессов и реак ций, так и при управлении процессами.
280 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
Указанные причины являются общими, т. е. относятся и к дру гим технологическим объектам, предназначенным для получения продуктов основного органического и нефтехимического синтеза.
Рассмотрим влияние указанных выше причин на процесс ал килирования.
В качестве примесей, отрицательно влияющих на процесс, мож но отметить ацетилен, бутадиен-1,3, СО, С02, ацетальдегид, эфиры и др. Они по-разному сказываются на уменьшении выхода целевых продуктов. Так, ацетилен и бутадиен-1,3 полимеризуются на кис лых катализаторах с образованием смолистых веществ, которые за бивают катализаторы и тем самым дезактивируют их. Также дез активирует катализатор оксид углерода, который трудно отделить от олефинов.
Наличие в углеводородных газах кислорода приводит к резкому увеличению выхода полиалкилбензолов и заметному изменению активности катализаторного комплекса. Это может происходить за счет образования катион-радикалов, изменяющих направленность основного процесса. Альдегиды и эфиры также приводят к увели чению выхода полиалкилбензолов и дезактивации катализатора. Следовательно, исходное сырье необходимо подвергать до полнительной очистке от указанных примесей.
Наличие в бензоле и алкилирующем агенте влаги приводит к необратимой дезактивации хлорида алюминия, который пре вращается в гидроксид алюминия. Следовательно, исходное сырье необходимо подвергать глубокой осушке. Кроме того, бензол не обходимо очищать от тиофена и других серосодержащих соедине ний, которые способствуют образованию смолистых веществ, не только снижающих активность катализатора, но и загрязняющих целевые продукты.
Наконец, увеличение концентрации примесей в алкилате на блюдается при повышении температуры, увеличении времени контакта и концентрации катализатора, при ухудшении переме шивания, изменении соотношения реагентов. Правда, влияние этих параметров различно. Например, при алкилировании бензо ла этиленом и пропиленом на А1С13 выход побочных продуктов зависит в большей степени от концентрации катализатора, чем от температуры. Следовательно, процесс лучше проводить при по вышенных температурах, с малым количеством активного ката лизатора.