Контрольная работа № 1 по школьному курсу Вариант 0

1. Написать по названию формулы следующих веществ: гидроксида франция, гидроксокарбоната меди (II), дигидрофосфата бария, фосфористой кислоты..

2. Написать электронную конфигурацию атома Sbи частицыSb⁺³. Составить формулу бинарного соединения стронция с мышьяком.

3. Определить степень окисления центрального атома в соединениях: (NH₄)₂B₄O₇,K₂S₂O₈,BaMoO₄.

4. Написать молекулярные и ионные (полное и сокращенные) уравнения реакций между: а) ортофосфорной кислотой и гидроксидом бария; б) ацетатом магния и серной кислотой.

5. Определить массовую долю (в %) аммиака в растворе, полученном при рас творении 112 л аммиака (н.у.) в 315 мл воды.

Контрольная работа №2. Вариант 0.

1. Составить управление окислительно-восстановительной реакции:

KMnO₄ + H₂S + Y₂SO₄ → MnSO₄ + S↓ + K₂SO₄ + H₂O.

Рассчитать ЭДС реакции, установить направление ее протекания, определить молярную массу эквивалента окислителя.

2. Рассчитать массу перманганата калия, содержащуюся в 1500 мл раствора, титр которого по иону железа (ІІ) равен 0,0056 г/мл.

3. Навеска сульфата меди (ІІ) массой 0,6824 г растворена в медной колбе на 100 мл. На титрование этого раствора израсходовано 35,6 мл раствора ЭДТА.

Определить молярную концентрацию эквивалента ДТА и титр раствора по иону меди Cu²⁺.

4. Навеску образца технического сульфита натрия массой 3,1630 г растворена в медной колбе на 200мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 23,2 мл раствора перманганата калия с титром по сульфиту натрия 0,0100 г/мл.

Рассчитать массовую долю в % сульфита натрия в образце.

5. К раствору технического гипохлорита кальция с массой 0,2610 г добавлен избыток йодида калия в кислой среде. На титрование выделившегося йода израсходовано 19,5 мл тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0400 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) хлора в образце гипохлорита кальция.

Контрольная работа № 3 Вариант 0.

1. Вычислить массовую долю, моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора CaCl₂(ρ = 1,1 г/мл), приготовленного из 21,9 гCaCl₂· 6H₂Oи 78,1 мл воды.

2. Для лечения животных применяется камфора. При растворении в 400 г эфира 13 г камфоры температура кипения такого раствора повышается на 0,665ºС по сравнению с температурой кипения чистого эфира. Вычислить по этим данным молярную массу камфоры. Эмбулиоскопическая константа эфира равна 2,12.

3. При силосовании кормов в результате брожения образуется уксусная кислота. Найти концентрацию ионов водорода и pHраствора, содержащегося в 500 мл 0,3 г уксусной кислоты. Степень диссоциации равна 0, 1.

4. Написать в молекулярном и молекулярно-ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: хлорида алюминия, сульфита калия, карбоната хрома (III). УказатьpHсреды – больше 7, меньше 7, равно 7.

5. Растворы пропионовой кислоты, используемые для консервирования фуражного зерна в смеси со своими солями, образуют буферные системы типа CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂COONa. Вычислить отношение между компонентами буферной системы, еслиpHравно 4,68. Константа диссоции пропионовой кислоты К = 1,32·10^-3.