Примерная тематика самостоятельной работы

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Строение атома, Химическая связь».

1. Атомные модели Томсона, Резерфорда, Бора. Их достоинства и недостатки.

2. Современная модель атома, принципы, положенные в основу её создания (постулат Планка, принципы Де- Бройля, Гейзенберга).

3. Уравнение Шредингера Функция T, её свойства.

4. Квантовые числа. Что они определяют в атоме и какие значения принимают?

5. Принципы заполнения Электронных орбиталей (принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского).

6. Написать электронные формулы атомов второго и третьего периода.

7. Особенности электронного строения ё-элементов.

8. Связь электронного строения атома со свойствами элемента и его положением в Периодической системе. Электроотрицательность. Энергия ионизации, сродство к электрону.

9. Ковалентная связь и теории её образования (метод валентных связей, метод гибридизации электронных орбиталей, метод молекулярных орбиталей). Свойства ковалентной связи (насыщаемость, направленность, полярность и неполярность).

10. Ионная и металлическая связи. Механизм их образования, свойства.

11. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Гидрофобные взаимодействия.

12. Объяснить с точки зрения метода ВС образование аммиака и иона аммония.

13. Объяснить с точки зрения метода МО образование молекул Н₂О₂, ионов Н₂⁺и Н₂^-.

14. Объяснить изменение свойств элементов в третьем периоде и в главной подгруппе седьмой группы.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Энергетика химических процессов».

1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.

2. Система. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.

3. Функция состояния. Внутренняя энергия. Энтропия. Первое начало термодинамики и его следствия.

4. Законы термодинамики (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия).

5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.

6. Изохронный, изобарный, изотермический процесс. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.

7. Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях (∆Н<0, ∆S>0; ∆Н>0, ∆S<0; ∆H>0; ∆S>0; ∆Н<0, ∆S< 0).

8. Определить знак изменения энтропии, энтальпии и условия протекания в прямом направлении реакций (привести примеры).

а)аммиака с хлороводородом,

б)хлора с водой,

в)кислоты с основанием,

г)металла с кислотой,

д) водорода с кислородом.

9. Рассчитать тепловой эффект реакции сгорания этанола.

10. Рассчитать тепловой эффект процесса конденсации воды.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Комплексные соединения».

12. Координационная теория Вернера. Правило Вернера.

13. Природы связей в комплектных содинениях.

14. Способность различных атомов к комплексообразованию.

15. Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.

16. Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?

17. Взаимовлияние в комплексах.

18. Устойчивость комплексных соединений.

19. Строение и изомерия комплексных соединений.

20. Роль комплексных соединений в биологии.

21. Что такое константа неустойчивости комплексного иона (привести пример), координационное число (привести пример)?

22. Назовите комплексные соединения [Со(NН₃)₆(SO₄)₃];

K₂[Ni(CN)₄]

[Cu(NH₃)₄]SO₄ Na₃[Co(NO₃)₆]

12.Сколько ионов образуется при растворении в воде комплексных соединений, имеющих состав:PtCl₄NH₃;PtCl₂• 3NH₃?

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Что такое степень окисления элемента? Как ее определить?

2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Привести примеры.

3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? Назвать важнейшие окислители и восстановители.

4. Составление уравнений окислительных реакций и методика подбора коэффициентов.

5. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

6. Гальванический элемент. Ряд напряжений.

7.Подсчитать степень окисления: марганца в KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄, Mn(NO₃)₂, MnO₂ серы вNa₂S,K₂SO₃,K₂SO₄,Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄.

8.Составить схемы перехода электронов и подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

BaH₂ + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

9. Закончить уравнение реакций: Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ +... FeSO₄+ Br₂+ H₂SO₄→... K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→

10. Определить, в каком направлении будут протекать при стандартных условиях окислительно-восстановительные реакции:

KIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + H₂SO₄ + K₂SO₄

H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O → Ag + HNO₃ + H₃PO₄

HOCl + H₂O₂ → НСl + O₂ + H₂O

Подобрать коэффициенты в этих уравнениях.