Тест 1

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос

1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С=0,5моль/л, рКа=4,755) и 10 мл раствора его соли

(С=0,2 моль/л).

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=3,76 (рКа=4,76).

3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3.

4.Вычислить, на. сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты (С¹/z= 1моль/л).

5.Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.

Код ответа	Ответ
А	10,722
В	3,278
С	9,722
А	1:100
В	10:1
С	1000:1
А	0,666
В	0,333
С	2,2
А	1
В	0,2
С	0,35
А,	понизится на 3
В	понизится на 4
С	повысится на 4

Тест 2

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос Код ответа Ответ

1. Рассчитать рН кислотной буферной А 7,2

системы, состоящей из 70 мл раствора

слабой кислоты (С=0,25 ^М0Ль/_Л ;В10,8

рКа=3,74) и 50 мл раствора её соли

(0,1 ^М0Ль/_Л.)С 3,2

2. Рассчитать отношение концентра-	А	100:1
ций Ca:Csв кислотном буферном раст-
воре, если рН=1,74 (рКа=3,74).	В	1:1000
	С	1:1
3. Рассчитать буферную емкость сис-	А	1
темы, если при добавлении к 2 л бу-
ферной системы 150 мл раствора ще-	В	2
лочи (C'/z = 3 моль/л) значение рН из-
менилось на 0,225.	С	0,112
4. Вычислить, как изменится рН систе-	А	понизится на 0,12
мы, буферная ёмкость которой равна
0,125моль/л, если к 4 л буфера прилить	В	понизится на 0,48
200 мл раствора щелочи (С 1/z = 0,3моль/л).
	С	повысится на 0,12
5. Определить, как изменится рН ще-	А	повысится на 3
лочной буферной системы при увели-
чении концентрации основания в 10	В	повысится на 1
раз и уменьшении концентрации соли
в 100 раз.	С	понизится на 3

ТЕСТ 3

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос Код ответа Ответ

1. Рассчитать рН щелочной буферной А 4,16

системы, состоящей из 500 мл раствора

слабого основания (С=0,2 ^М0Ль/_Л В ,84

рКа=4,76) и 250 мл раствора его соли

(С=0,1^М0Ль/_Л). С 8,16

2. Рассчитать отношение концентраций	А	100:1
Cb:Cs в щелочном буферном растворе,
если рН=11,24 (рКв= 4,76).	В	10000:1
	С	1:1000
3. Рассчитать буферную емкость системы	А	0,8
если при добавлении к 1,5 л буферной
смеси некоторого объема раствора гидро-	В	3
ксида калия, содержащего 1,2 моль экви-
валента щелочи, ее рН увеличился на 0,4.	С	2
4. Вычислить, как изменится рН системы,	А	0,24
буферная ёмкость которой равна 0,8 М0Ль/Л
если к 2,5 л буфера прилить 200 мл рас-	В	0,8
твора кислоты (С1/z= 2,4М0Ль/Л).
	С	0,192
5. Определить, как изменится рН ки-	А	повысится на 1
слотной буферной системы при умень-
шении концентрации кислоты в 100 раз	В	повысится на 3
и при увеличении концентрации соли в
10 раз.	С	понизится на 1

ТЕСТ 4

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос

1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 150 мл раствораслабой кислоты ( С=0,2 моль/л рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли ( С=0,4 ^МОЛЬ/_л ).

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35).

3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора кислоты (C¹/z=1,25^М0Ль/_Л) значение рН уменьшилось на 0,25.

4.Вычислить, как изменится рН смеси, буферная ёмкость которой равна0,375 ^МОЛЬ/_Л, если к 2 л её прилить 100 мл раствора щелочи (C¹/z=1,5^М0Ль/_Л)

5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100раз, а концентрации соли в 10 раз.

Код ответа	Ответ
А	3,325
В	10,675
С	7,154
А	1:1
В	1:10
С	10:1
А	0,375
В	0,6
С	1,5
А	повысится на 0,2
В	понизится на 0,4
С	повысится на 0,4
А	повысится на 3
В	понизится на 1
С	понизится на 3

ТЕСТ 5

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос.

1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет рольслабой кислоты (Са=0,6моль/л; рКа=6,81). Концентрация другой соли С=0,3моль/л.

2. Рассчитать отношение концентраций Cb:Cs в щелочном буферном растворе,

если рН=8,24 (рКв=4,76).

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C'/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.

4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буфера прилить 100 мл раствора кислоты (C'/z = 2 моль/л).

5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз.

Код ответа.	Ответ.
А	10,51
В	6,51
С	7,49
А	1:10
В	10:1
С	1000:1
А	0,25
В	0,4
С	0,5
А	повысится на 1
В	понизится на 1
С	понизится на
	0,5
А	понизится на 3
В	повысится на 2
С	понизится на 4

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Буферные растворы»

1. Какие растворы называются буферными? Примеры буферных растворов. Механизм действия буерных растворов.

2. Вывести формулу для расчёта рН кислотных буферных растворов.

3. Вывести формулу для расчёта рН основных буферных растворов.

4. Перечислить основные свойства буферных растворов.

5. Дать определение понятию «буферная ёмкость». Указать формулу для расчёта буферной ёмкости растворов.

6. Какие факторы влияют на буферную ёмкость растворов?

7. На основе анализа формулы для расчёта рН буферных растворов показать, почему не изменяется концентрация водородных ионов при введении в систему определённых количеств кислоты или щёлочи, а также при разбавлении.

8. Показать на примере ацетатного буферного раствора, как по формуле определить отношение концентрации кислоты, концентрации её соли для получения буферного раствора с заданным значением рН.

9. Роль буферных растворов в биологических системах.

10. Для восполнения недостатка протеина в рационе жвачных животных используют гидроксид и хлорид аммония. Вычислить рН и рОН буферного раствора, состоящего из 0,15 моль хлорида аммония.

11. Смешано 150 мл раствора уксусной кислоты (C=1,4 моль/л) и 200 мл ацетата натрия (C=1 моль/л). Рассчитать рН буферного раствора.pKа=4,75.

12. Имеется 1л ацетатной буферной системы содержащей по 1 моль кислоты и её соли. К этому раствору прилили 100мл соляной кислоты (С=2 моль/л). Как изменится рН буферной системы? Рассчитать буферную ёмкость.