Тест 5 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»

Вопрос

1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8 гNaClдля получения раствора с массовой долей 18%?

2. Рассчитать массу KNО₃, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%.

3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250 г 10% раствора щелочи.

4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.

5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н₂О)=0,52.

	Код ответа	Ответ
1	А	100 г
	В	36,44 г
	С	44,44 г
2	А	75 г
	В	50 г
	С	60 г
3	А	100:150
	В	75:175
	С	50:200
4	А	100:400
	В	150:250
	С	200:200
5	А	101,0°С
	В	101,5°С
	С	99°С

Растворы электролитов.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.

2. Неподчинение растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля. Изотонический коэффициент.

3. Количественные характеристики электролитов: степень диссоциации, произведение растворимости электролита.

4. Зависимость степени диссоциации от природы растворённого вещества, растворителя, температуры, концентрации, добавления одноимённого иона.

5. Слабые электролиты. Применение закона действующих масс (термодинамический) к разбавленным растворам слабых электролитов.

6. Взаимосвязь степени и константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

7. Сильные электролиты. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора. Почему у сильных электролитов степень диссоциации не равна единице?

8. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1л 0,005М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 ацетата натрия (Ксн₃соон = 1,8∙10^-5).

9. Раствор содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при

- 0,13⁰C. Вычислить каждую степень диссоциации соли.

10. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO₃)₂и 0,01 моль/л СаС1₂.

ТЕСТ 1

Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах».

Вопрос

1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 ^М0Ль/_Л раствора мас­ляной кислоты (a= 3-10²).

2. Рассчитать, во сколько раз из­менится степень диссоциации сла­бой кислоты, если её концентрация возрастёте 16 раз.

Код ответа	Ответ
А	3·10-1
В	3·10-2
С	3·10-3
А	Увеличится в 16 раз
В	Уменьшится в 4 раза
С	Уменьшится в 8 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия.

АВС

Кислая

Щелочная

Нейтральная

4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна

10^-3 моль/л

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11.

АВС АВС

11

9

3

10^-11 моль/л

10^-6 моль/л

10^-3 моль/л

ТЕСТ 2

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Ионные равновесия в растворах»

Вопрос

1. Рассчитать степень диссоциа­ции азотистой кислоты в 0,01 ^М0Ль/_Л растворе (Кд = 4·10^-4).

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз,

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния.

4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов

водорода 2·10^-2

5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5.

Код ответа	Ответ
А	210-4
В	2·10-2
С	2·10-1
А	Увеличится в 25 раз
В	Увеличится в 5 раз
С	Уменьшится в 2 раза
А	Нейтральная
В	Кислая
С	Щелочная
А	2,3
В	1,5 .
С	1,7
А	10-2моль/л
В	10-8моль/л
С	10-9моль/л