Подготовка студентов к занятию по теме: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»

Вопрос

1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется1 моль НС1, во второй - 32 г SО₂?

2. Как изменится скорость реакции 2А1+ЗС1₂2А1С1₃ при увеличении давления в три раза?

3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).

Код ответа	Ответ
А	первая
В	вторая
С	одинаково
А	увеличится в 9 раз
В	уменьшится в 2 раза
С	увеличится в 27 раз
А	на 30°С
В	на 20°С
С	на 10°С

4. В каком направлении сместится равновесие в реакцииN₂ + О₂ ↔2NO - Q при понижении температуры?

5. Рассчитать Кравн. для реакции N₂+О₂ ↔ 2NO, если равновесные концентрацииN₂, О₂и NО равны соответственно 0,1 моль/л ,0,2 моль/л,0,4 моль/л.

АВС

АВС

Не сместится

вправо

влево

0,125

8

20

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:

«Скорость химической реакции и химическое равновесие».

1. Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов это зависит?

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс (кинетический). Приведите примеры реакций.

3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?

4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.

5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.

6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс (термодинамический).

7. Факторы, влияющие на величину константы равновесия.

8. Напишите выражения константы равновесия для реакций:

2SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃; ∆H= -791, 6 кДж 4 4NH₃ + 3O₂ ↔ 2N₂ + 6H₂O; ∆H= 76,6 к Дж

Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?

9.В каком направлении сместится равновесие: 2СО(г)+O₂(г)↔2 СО₂(г); ∆H= -566 кДж N₂(г)+О₂(г)↔2NO(г) ∆H= 180 кДж

а)пониженной температуры;

б)при повышениях давления?

Напишите выражения константы химического равновесия доля указанных реакций.

10.Как изменится скорость реакции окисления NO кислородом, если давление увеличить в 4 раза (реакция протекает в замкнутом сосуде)?

11.Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140° до 100°? Температурный коэффициент реакции равен 3.

12.Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂+ 3H₂ ↔ 2NH₃

составляют (моль/л): [ N₂]=4; [Н₂]=9; [NН₃]=6. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»

Вопрос

1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na₂SО₄ в 120г гН₂О.

2. Рассчитать массу NaNО₃, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%.

3. Рассчитать соотношение масс 30% раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20% раствора кислоты.

4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов Na₂SО₄ для приготовления 200 г раствора с ω = 25%.

5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH₂)₂.

Код ответа	Ответ
А	0,625 моль/кг
В	0,574 моль/кг
С	0,725 моль/кг
А	8,4 г
В	4,5 г
С	2,5 г
А	400:200
В	300:300
С	150:450
А	75:125
В	100:100
С	50:150
А	22,4 атм
В	8,96 атм
С	5,6 атм