Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»

Вопрос

1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2-10^-2).

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз.

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия.

4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10^-6моль/л

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4.

Код ответаОтвет

А 3,2·10^-4 моль/л

В	3,2·10 моль/л
С	3,2·10-5 моль/л
А	увеличится в 36 раз
В	уменьшится в18 раз
С	увеличится в 6 раз
А	кислая
В	щелочная
С	нейтральная
А	6
В	8
С	12
А	10-4
В	10-8
С	10-10

ТЕСТ 4

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Ионные равновесия в растворах»

Вопрос

1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе сконцентрацией 0,001 ^М0Ль/_Л (Кд = 1,8·10^-5).

Код ответа

А 1,8·10-2

В 1,34·10-1

С 1,75·10-3

Ответ

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз.

А уменьшится в 100 раз

В увеличится в10раз С уменьшится в 10 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III).

4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5·10^{-8 М0Ль}/_Л.

5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имею­щем рН=3.-

А	нейтральна
В	кислая
С	щелочная
А	7,35
В	6,65
С	8,35
А	10-3 моль/л
В	10-8 моль/л
С	10-11 моль/л

ТЕСТ 5

Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»

Вопрос.

1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10^-5.

Код ответа. А

В

С

Ответ.

9·10^-12

3·10^-6

3·10^-9

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.

3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония.

4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней

равна 5·10^{-9 М0Ль}/_Л

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3.

А		уменьшится в 25 раз
В с		увеличится в 5р
С	уменьшится в 5 р
А		кислая
В		щелочная
С		нейтральная
А		6,0
В		8,2
С		5,7
А		103моль/л
В		10"6моль/л
С		10"1'моль/л

Гидролиз.

1. Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей? Почему?

2. Что называется гидролизом соли?

3. В чем сущность гидролиза солей?

4. Что называется степенью гидролиза и от чего она зависит?

5. Какие соли подвергаются гидролизу?

6. Какие соли гидролизуются по аниону? Почему? Привести примеры таких солей.

7. Какие соли гидролизуются по катиону? Почему? Привести примеры таких солей.

8. Какие соли гидролизуются по катиону и по аниону? Привести примеры таких солей.

9. Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.

10. Какие соли не гидролизуются? Почему?

11. Какие соли гидролизуются ступенчато? Приведите примеры таких солей.

12. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей нитрата меди (II), фосфата калия, карбоната аммония, сульфата никеля, хлорида, кобальта, сульфата железа (II), ацетата натрия, нитрата магния, сульфита хрома (III), сульфита аммония, карбоната железа (III).

13. Сливают растворы:

а)сульфата алюминия и карбоната натрия.

б)нитрата хрома (III) и сульфида калия.

Напишите уравнения реакций.

14. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 M растворе.

15. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза в

0,01Mрастворе и рН раствора.

14. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,01М и 0,001М раствора цианида калия.