Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»

Вопрос

1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.

2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III)

3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3 г/моль. Чему равна молярная.масса оксида углерода?

4. Реакция идёт по уравнению

H₃As0₄+2HI = H₃AsO₃+I₂+H₂O.

Рассчитать молярную массу эквивалента H₃As0₄в этой реакции.

5. При сгорании 1,2 г углерода образуется 4,4 г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции

М ( 1/zО) = 8 г/моль

Код ответа	Ответ
А	1/4
В	1/2
С	1/3
А	160
В	26,67
С	53,33
А	44
В	28
С	88
А	142
В	71
С	47,3
А	12
В	3
С	6

ТЕСТ 5

Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»

Вопрос

1, Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).

2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.

3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль_ Чему равна молярная масса эквивалента свинца в оксиде?

4. Реакция идёт по уравнению

5HNO₂+2HMnO₄=2Mn(NO₃)₂+HNO₃+3H₂O

Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.

5. На нейтрализацию 7,3 г кислоты идёт 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эк­вивалента кислоты

M(1/z KOH)=56 г/моль

Код ответа	Ответ
А	1/10
В	1/5
С	1/3
А	82
В	41
С	20,5
А	51,75
В	207
С	103,5
А	47
В	23,5
С	15,67
А	73,0
В	18,25
С	36,5

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:

«Эквивалент».

1. Дать определение понятиям эквивалент, молярная масса эквивалента, эквивалентнь объём.

2. Закон эквивалентных отношений, его математические выражения.

3. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента, кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя?

4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:

а)водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;

б)серной и азотной кислот;

в)гидроксидов натрия, кальция, алюминия;

г)оксидов калия, алюминия, углерода;

д)аммиака;

е)серы IV, хлора VII;

ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.).

5. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента железа, если

а)5,6 г металла реагирует со 100 г раствора соляной кислоты (7,3%);

б)5,6 г металла реагирует со 100 мл раствора азотной кислоты (3 моль/л)

6. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.)

ТЕСТ 1

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»

1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 л Cl₂, во второй 22 г С0₂. Какая реакция идет быстрее?

2. Как изменится скорость реакции С+O₂=СO₂при увеличении давления вдвое?

3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (у=2).

4, В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO₂=2СО при повышении давления?

5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют [С0₂]= 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л

А Первая

В Вторая

С Одинаково

А Увеличится в 4 раза

В Увеличится в 2 раза

С Не изменится

А 3 мин

В 4 мин

С 5 мин

А Влево

В Вправо

С Не сместится

А 0,18

В . 0,020

С 5,56

ТЕСТ 2

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Кинетика химических реакций. .Химическое равновесие»

Вопрос Код ответа Ответ

1. В первой реакции за единицу вре- А Вторая

мени в единице объема разложилось

7,9 г КМпО₄, во второй 10,1 гKNО₃. ВПервая

Какая реакция идет быстрее?

СОдинаково

2. Как изменится скорость реакции А Увеличится в 8 )

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃ при уменьшении

объема в два раза? В Не изменится

С Увеличится в 16

3. Во сколько раз увеличится скрость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ?

4. В каком направлении сместится равновесиевреакции

2NO+О₂↔ 2NО₂при уменьшении давления?

5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют

[NO] = 0,2 моль/л, [О₂] = 0,1 моль/л,

[NO₂] = 0,3 моль/л

А в 8 раз

В в 16 раз

С в 2 раза

А Не сместится

В Вправо

С Влево

А 4,5

В 22,5

С 0,044

ТЕСТ 3

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»

1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2.Какая реакция идет быстрее	А В С	Вторая Первая Одинаково
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S+О2=SО2пошла в 4 раза быстрее?	А В С	В 2 раза В 4 раза В 8 раз
3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О{r) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры?	А В С	4 2 3
4.Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при20°С за 27 мин.	А В С	Не сместится Влево Вправо
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрацииСО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно 0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04М0Ль/Л, 0,03М0Ль/Л.	А В С	0,17·102 5·102 6·102

ТЕСТ 4

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»

Вопрос

1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH₃, во второй 1,12 л СО₂. Какая реакция идет быстрее?

2. Как изменится скорость реакции 2СО+О₂=2СО₂при уменьшении

давления в три раза?

3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.

4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н₂+Вг₂ ↔ 2НВг при уменьшении давления?

5. Рассчитать Кравн для реакции

Н₂+Вг₂ ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [Н₂]=0,5 моль/л, [Вг₂]=0,1 моль/л [НВг]=0,2 моль/л.

Код ответа	Ответ
А	Первая
В	Одинаково
С	Вторая
А	Увеличится в 9 раз
В	Увеличится в 27 раз
С	Увеличится в 81 раз
А	4
В	2
С	3
А	Влево
В	Вправо
С	Не сместится
А	0,8
В	1,25
С	4

ТЕСТ 5