- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах».
- •Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Комплексообразование»
- •Контрольная работа № 1 по школьному курсу Вариант 0
- •Контрольная работа №2. Вариант 0.
- •Контрольная работа № 3 Вариант 0.
- •Примерная тематика самостоятельной работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоподготовки к занятию по химии элементов.
Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос.
1, В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.
2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%.
3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% раствора соли.
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%.
5. Чему равно осмотическое давление 0,5н р-ра глюкозы при 25 градусах по Цельсию
Код ответа. |
Ответ. |
А |
0,055 моль/л |
В |
0,167 моль/л |
С |
0,028 моль/л |
А |
15 г |
В |
25 г |
С |
30 г |
А |
100:400 |
В |
150:350 |
С |
250:250 |
А |
200:600 |
В |
160:640 |
С |
300:500 |
А |
12,2 атм |
В |
1,22 атм |
С |
24,2 атм |
Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос
1. В 200 мл Н20 при нормальных условиях растворено 28 лNH3. Рассчитатьмассовую долго NH3 в растворе.
2. Рассчитать массу Fe(N03)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%.
3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875 г 10% раствора кислоты.
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800 г раствора с ω=15%.
5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86.
Код ответа |
Ответ |
А |
9,6% |
В |
13,8% |
С |
10,6% |
А |
15,5 г |
В |
25,0 г |
С |
12,5 г |
А. |
250:625 |
В |
300:575 |
С |
325:550 |
А |
50:750 |
В |
300:500 |
С |
100:700 |
А |
3,72°С |
В |
-3,72°С |
С |
-1,49°С |
Тест 4 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос
1. В 250 мл раствора содержится .7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
2. Рассчитать массу ВаС12для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3и воды для получения 800 г 20% раствора соли.
4,. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворовMgSО4для приготовления 150 г раствора с ω = 12%.
5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86.
Код ответа |
Ответ |
А |
0,00012 моль/л |
В |
0,1875 моль/л |
С |
0,12 моль/л |
А |
25 г |
В |
50 г |
С |
75 г |
А |
320:480 |
В |
280:520 |
С |
420:380 |
А |
57,5:92,5 |
В , |
52,5:97,5 |
С |
47,5:102,5 |
А |
30 |
В |
60 |
С |
60 000 |