Современные и перспективные высокоэнергетические компоненты смесевы
..pdf1. H2; PdC; |
|
АсОН; Л (° |
ОН |
2. HN02 |
|
N2O4 |
|
N O B F 4 |
|
Прямое нитрование HBIW не удается из-за конкурентного нит рования фенильных колец [70]. В связи с этим проведено каталитиче ское гидрирование HBIW в среде уксусного ангидрида в присутствии ацетилирующего агента на палладиевом катализаторе [73], которое привело к получению 4,10-дибензил-2,6,8,12-тетраацетил-2,4,6,8,10, 12-гексаазаизовюрцитана (TADBIW). При восстановительном (Н2, Pd/C) дебензилировании HBIW в этилбензоле с использованием ком бинации N-ацетоксисукцинимида с уксусным ангидридом синтези рован TADBIW с выходом 75 %. При последующем гидрировании TADBIW с ацетатом палладия и уксусной кислотой выделен с выхо дом 73 % 2,6,8,12-тетраацетилгексаазаизовюрцитан (TADAIW). Гид рирование HBIW в растворе муравьиной кислоты на катализаторе Pd/C дает 4,10-диформил-2,6,8,12-тетраацетил-2,4,6,8,10,12-гексаа- заизовюрцитан (TADFIW) [74]. В свою очередь, TADBIW и TADFIW превращены взаимодействием с N20 4 или NOBF4 с выходом 90-95 % в тетраацетилдинитрозогексаазаизовюрцитан (TADNIW), после об работки которого N 02BF4 получен CL-20 с выходом до 90 % [75-79]. В работе [80] сообщается об однореакторном модифицированном способе получения CL-20 из TADBIW через TADNIW с выходом
82 % (содержание основного вещества 98 %). Поданным [81], нитро вание TADAIW серноазотной смесью при 60 °С (выдержка 24 ч) по зволяет получать CL-20 с выходом 98 %.
В США создано производство CL-20 нитрованием TADAIW смесью серной и азотной кислот при 85 °С с выходом 99 % (выдерж ка 10 мин) [82]. Сообщается о получении CL-20 с выходом 90-97 % нитрованием TADFIW концентрированной (98 %) азотной кислотой при 125 °С [83]. В работах [67, 84-86] дается информация о получе нии CL-20 нитрованием TADBIW смесью NOBF4 и N02BF4, а также 95-99%-ной азотной кислотой с выходом 85 % [87].
Исследован полиморфизм CL-20. Установлено, что из четырех модификаций (а, р, у, е) [88] наиболее термодинамически устойчи вой является е-модификация (моноклинная пространственная груп па Р21/с). Вид модификации определяется дипольным моментом осадителя при кристаллизации в системе осадитель—растворитель [89] при использовании осадителей с низким дипольным моментом (петролейный эфир, изооктан, циклогексан, хлороформ) образуется е-модификация. р- и е-модификации имеют близкие теплоты горе ния (3649 и 3596 кДжмоль"1), но отличаются по энтальпии образо вания (377,4 ± 13) и (431 ± 13)кДж*моль“| [67]. Тепловой эффект детонации для е-модификации CL-20 (-12200 Дж*см“3) выше, чем уНМХ (-11700 Дж-см"3). Температура начала разложения для Р-модификации 220 °С, для е-модификации 240 °С. Температуры максимума скорости разложения для а-, Р~ и е-модификаций со ставляют 250, 240 и 253 °С соответственно [90].
Чувствительность к удару (Я50=14см для Р-модификации и # 5<>= 12...21 см для е-модификации) и трению (нечувствителен до усилия 61-71 Н) CL-20 близка характеристикам тетранитрата пентаэритрита (# 50 = 13... 16 см и нечувствительность к трению до 78 Н) [72]. Однако CL-20 более чувствителен к названным воздей ствиям, чем НМХ (32 см и 114 Н соответственно). По данным [86], чувствительность CL-20 к удару и трению составляет 21 см и 120 Н соответственно. Расхождения по чувствительности CL-20 определяются, по-видимому, способом получения и чистотой ис пытанного продукта.
CL-20 исследован во взрывчатых смесях и топливных соста вах. Сравнение скоростей детонации состава с CL-20 и аналогич
ного с НМХ [67] показало, что энергетические параметры взрыв чатого вещества с CL-20 на 12-15 % выше, чем у составов с НМХ. CL-20 проявил себя в качестве прекрасного заменителя НМХ и RDX в СТРТ с высокой прозрачностью факела. СТРТ на основе CL-20 превосходят аналогичные на основе НМХ в скорости горе ния (на 35-110 %), а удельный импульс СТРТ на CL-20 заметно выше, чем у СТРТ на RDX. Так, сообщается [92], что топливо на основе CL-20 и GAP имеет Isp= 251 с, а для аналогичного СТРТ на RDX и GAP 15р= 242 с. В случае артиллерийских порохов наблю дается такая же картина [91].
Несмотря на многообразие методов получения CL-20, стои мость этого продукта высока. Поэтому необходим поиск новых экономически эффективных способов его производства, чтобы обеспечить массовый выпуск CL-20 для использования его как универсального компонента ВВ и СТРТ.
2.3. Аммоний динитрамид (ADN) и соли динитразовой кислоты
Крупнейшим достижением в области создания бесхлорных окислителей следует признать синтез аммоний динитрамида NH4+ N(NCbV (ADN). ADN (аммоний динитроазот, аммоний динитра мид, аммониевая соль динитразовой кислоты) был открыт в СССР
в 1971 году в ИОХ АН СССР О. А. Лукьяновым и В. А. Тартаковским. В США этот компонент был синтезирован только в 1989 го ду исследователями фирмы SRJ International при выполнении про граммы по синтезу высокоэнергетических материалов.
Впервые о синтезе ADN как высокоэнергетического экологи чески чистого окислителя СТРТ сообщили Bottaro и сотр. в 1991 году [93]. Вслед за этим В. А. Тартаковский и сотр. опубли ковали серию работ о независимых исследованиях по синтезу и ис пользованию солей динитрамида [94-104]. Было синтезировано значительное количество солей с динитрамидным анионом, вклю чая соли щелочных металлов, гуанидина, аминогуанидина, гидроксилаМИна, кубан-1,4,-диамина, кубан-1,2,4,7-тетрамина, бигуанидипа, 1,2-этилендиамина и др. [94-103]. Описаны некоторые синтезы ADN, включая нитрование нитрамида [104] и даже
аммиака [105], хотя выход в последнем случае не превысил 15 %. Прямую нитрацию аммиака осуществляли при температуре -78 °С с использованием в качестве нитрующего агента тетрафторбората нитрония по схеме
4NH3 + 2N02BF4 -> NH4N(N02)2 + 2NH4BF4
Соли динитрамида синтезированы по реакции р-элиминиро- вания Р-цианэтил-N.N-динитрамида [104], Ы,Ы-динитропроизвод- ных алкилуретана, бензамида, п-толуолсульфамида [103]. В па тентах [106, 107] представлена нитрация моноизоцианатов типа Z-CH2CH2NCO, где Z-электроноакцепторные группы, например, CN, COOR, СООН, в соответствующие алкилдинитрамины силь ными нитрующими агентами N 02BF4 или N20 5. При обработке ам миаком алкилдинитраминов образуется ADN.
В патентах [108, 109] сообщается о получении динитразовой кислоты нитрованием деактивированных аминов, таких как нитрамид, мочевина, этилкарбамат, тетрафторборатом нитрония или пятиокисью азота при температурах -30.. .-50 °С с небольшим выхо дом. Недостатком таких способов получения ADN является доро говизна нитрующих агентов и сложность их использования в крупномасштабном производстве.
Запатентовано получение динитразовой кислоты нитрованием кислот группы NH2S03H, NH(S03H)2, N(S03H)3 и солей типа аммо ний сульфамата общедоступными нитрующими агентами, такими как азотная кислота—серная кислота или азотная кислота—уксус ный ангидрид. При последующей нейтрализации динитразовой ки слоты аммиаком выделена ADN, которая была очищена пропуска нием через хроматографическую колонку в растворителе.
2HN03 + 2H2S04 + NH2S03NH4 -» HN(N02)2 + 2H2S04 +
+ NH4HS04 + H20,
HN(N02)2 + 2NH3 + NR,HS04 -► NH4N(N02)2 + (NH^SO*
Интересен метод получения динитразовой кислоты и ее солей нитрованием дымящей азотной кислотой сульфамата аммония с использованием в качестве катализаторов монтмориллонитовых глин, содержащих на поверхности ионы металлов (Fe1+, Al3+, La31,
Cu2+, Zn2+), способных к обмену [ИЗ]. Процесс проводится в рас творителе (СН2С12, ССЦ) или без него с нейтрализацией на послед ней стадии аммиаком для получения ADN. Недостатком метода является низкий выход продукта (7-23 %).
За рубежом в крупномасштабном производстве используют два способа получения ADN:
1)нитрование аммонийнитроуретана пятиокисью азота в хло ристом метилене с получением раствора динитроуретана с после дующей обработкой аммиаком и выделением ADN [111];
2)нитрование производных сульфонамида с последующей обработкой аммиаком и ионным обменом [112].
ADN имеет интересные химические свойства. Это кислота с рКа« -5, стабильна при pH от 3 до 15, медленно разлагается в кон центрированных кислотах. ADN имеет = 92 °С, АН} = —148 кДжмоль"1, р= 1801 кг м-3 [114]. DTA экзотерма
имеет базовую линию при 130 °С и достигает пика при 198 °С. ADN стабильна по сравнению с алкилдинитраминами [98, 115], которые являются нестабильными, чувствительными соединения ми. Стабильность обусловливается делокализацией отрицательно го заряда, который стабилизирует связи N -N 02 ADN.
Основные свойства и спектральные характеристики ADN при ведены в работах [97, 100,116].
В настоящее время в России и США созданы высокоимпульс ные СТРТ на базе ADN как бесхлорного окислителя.
Интересными свойствами обладает триаминогуанидиновая соль динитр-амида (TAGDN) [117]. Она синтезирована обработ кой гуанидиндинитроазота гидразингидратом в кипящем диоксане по схеме:
C(NH2)3N(N02)2 + 3N2H 4 г- Р - 3»?.. >
-*C(NHNH2)3N(N02)2 + 3 N H 3
Благодаря высокой энтальпии образования (184 кДж-моль'1), благоприятному кислородному балансу (-18,94 %), низкой темпе ратуре горения топлива с использованием TAGDN имеют высокий расчетный импульс. Температура плавления TAGDN 85 °С, тем пература начала разложения 150-160 °С, плотность 1570 кг*м"3.
TAGDN крайне чувствителен к удару и трению, что затрудняет возможность его использования в ракетных топливах.
Среди других многочисленных солей динитразовой кислоты следует отметить N-гуанилмочевины динитрамид (FOX-12). Этот новый энергетический малочувствительный материал рассматри вается для использования в СТРТ для снаряжения нечувствитель ных взрывчатых веществ.
FOX-12 синтезирован в воде обменной реакцией сульфата гуанилмочевины и ADN по схеме
H2NC - NHCNH2 H2S04 + 2NH4N(N02)2
II |
II |
NH |
О |
------ - H2NC - NHCNH2 HN(N02)2+<NH4)2S04 |
|
NH |
О |
FOX-12 имеет следующие характеристики: р = 1754,5 кг м”3; АН} = —355 кДж-моль"1; Ел= 277 кДж моль"1; ГВ0СШ1= 192 °С (для
RDX 210 °С, для ADN 160 °С), нерастворим в холодной воде. Данные по чувствительности к механическим воздействиям
FOX-12 в сравнении с ADN и RDX приведены в табл. 16.
Т а б л и ц а 16
Чувствительность к механическим воздействиям FOX-12,
ADNH RDX
Взрывчатое |
Высота падения |
Чувствительность |
Примечание |
|
вещество |
при грузе 2 кг, см |
к трению, Н |
||
|
||||
FOX-12 |
Более 159 |
Более 350 |
FO X - ! 2 сы р ец , |
|
|
|
|
негранулированный м атер и ал |
|
ADN |
31 |
Более 350 |
- |
|
RDX |
38 |
120 |
- |
FOX-12 малочувствителен к механическим воздействиям. Температура начала разложения по данным DTA составляет 209 °С. Зависимость скорости горения от давления для FOX-12 как монотоплива определяется уравнением R = 1,46р0,73.
Нитроцеллюлозные топлива в этих условиях имеют экспонен ту скорости горения примерно 0,9.
Из приведенных данных следует:
- FOX-12 — менее чувствительное вещество, чем ADN
иRDX;
-по термической стабильности FOX-12 сравним с RDX
ипревосходит ADN;
-FOX-12 как малочувствительный термостабильный компо нент может быть использован в ракетных топливах и малочувстви тельных взрывчатых веществах.
2,4. Энергетические С-, N-, О- содержащие гетероциклы
Одним из путей уменьшения образования углекислого газа в продуктах сгорания СТРТ является снижение количества атомов углерода в начальных структурах.
Пятичленные ненасыщенные гетероциклы (С, N, О) имеют высокие энтальпии, начиная с C3N2 циклов. Прогрессивное заме щение =СНгрупп на =N- или -О - повышает энтальпию, особен но когда атомы N связаны непрерывно. В табл. 17 приведены на звания и структуры этих циклов.
Т а б л и ц а 17
Энергетические структуры и радикалы
Энергетические базовые структуры
Группа
Различные изомеры
Диазол |
V |
Н |
|
1 |
|
|
N |
N |
О |
о |
|
*— N |
1,2-диазол или |
1,3-диазол или |
пиразол |
имидазол |
О к о н ч а н и е т а б л . 17
Группа
Оксадиазол
Триазол
Тетразол
|
Энергетические базовые структуры |
|
|
|
|
г~\ |
Различные изомеры |
Г Л |
|
||
г л |
N— N |
|
|||
|
|
|
|
||
V |
V |
Nx0/ \ |
о |
||
V |
° |
|
|||
1,2,4-оксадиа- |
1,2,5-оксадиа |
1,3,4-окса- |
Фуроксан или |
||
зол |
зол или фура- |
ди-азол |
фуразаноксид |
||
1,2,3-оксадиа- |
зан |
|
|
|
|
зол (не найден, |
|
|
|
|
|
вероятно, не |
|
|
|
|
|
существует) |
|
|
|
|
|
¥ |
Н |
|
Н |
|
|
1 |
|
1 |
|
|
|
<J |
\ _ г |
К |
N |
|
|
N— 9 |
V |
J |
|
||
|
*— N |
|
|||
1Н-1,2,4-триа- |
1Н-1,2,3-триазол |
2Н-1,2,3-триа- |
|||
зол |
|
|
зол |
|
|
т |
¥ |
|
|
|
|
|
N |
N |
|
|
|
N— N |
\ |
# |
- |
|
|
*— N |
|
|
|
||
1 Н-тетразол |
|
2Н-тетразол |
|
|
|
Мостиковые радикалы между двумя циклами
Азен или диазен: -N=N- Триазен: -N=N-NH- Тетразен: -N=N-N=N-
Окси или эфир: -О -
|
N =N |
Азогидро: |
|
Л |
~ Ч У ~ |
-NH - |
|
Диазогидро: |
|||
|
N—N |
-NH-NH- |
|
Триазин |
Тетразин |
||
|
|||
|
Азо, аза: > N-N < |
Азоксн: |
|
|
|
-N=N(0>- |
Агрегировать такие циклы возможно либо непосредственно, либо через мостиковые радикалы. Среди мостиков наиболее энергетичны азо (-N=N-) и азокси [-N=N(<-0)-]. Энтальпии образова ния циклов составляют от 2000 до 5000 кДж-кг"1
Увеличение количества атомов азота приводит к улучшению кислородного равновесия в структуре, но его количество остается таким же, как в начальной структуре.
Эти структуры могут быть выгодно переуравновешены по ки слороду нитрованием или нитраминированием. Некоторые их этих структур так бедны кислородом и богаты азотом, что их труд но переуравновесить.
2.4.1. Высокоазотистые кислородсодержащие пятичленные гетероциклические соединения
Соединения класса фуразанов, фуроксанов и другие кисло родсодержащие гетероциклические соединения привлекают вни мание как компоненты ракетных топлив, взрывчатых веществ, пи ротехнических составов благодаря благоприятному кислородно му балансу, высокой энтальпии образования, плотности.
Из соединений фуразанового ряда наибольший интерес пред ставляют следующие соединения:
N H 2 |
N H 2 |
N O 2 |
N H 2 |
3,4-диаминофуразан |
3З--;амино-4-нитрофуразан |
(DAF) |
(ANF) |
4,4*-диамино-3,З'-азоксифуразан (DAAF)
H2N |
N = = N |
NH2 |
4,4’-диамино-3,З'-азофуразан (DAAzF)
о
O2N |
N = N |
N02 |
v
4,4'-диншро-3,3-’азоксифуразан (DNAF)
|
N O 2 |
|
|
|
|
N = |
/ |
|
|
NJ |
|
|
|
|
4 |
|
|
. t Оi |
|
1,4-динитробисфуразанопиперазин |
Тетразокситетрафуразан |
||
|
(PIPER) |
(TATFO) |
|
Исходный материал для получения фуразана DAF синтезиро |
|||
ван в 1968 году по схеме [118, 119] |
|
|
|
N\ ^ ° |
HJN ^ N O I I |
H2N |
N H 2 |
|
|
||
N H 2O H , H 1O I |
NaOH. 180 °C |
|
|
I |
|
||
кипячение |
-H ,0 |
x o |
|
N ^ 4 > |
H:. J T 4 NOH |
|
DAF
Далее путем окисления DAF [120] перекисью водорода в кон центрированной азотной кислоте синтезируют DAAF:
|
|
|
|
О |
|
H 2N |
N H 2 |
II2N |
N = ~ N |
NH2 |
|
|
H2o2 |
| |
|
k |
Na2S2Q8, H2O2 |
|
HNO, |
O' |
|
ST |
H 2S O 4 |
|
|
|
xO' |
|
DAAF