
- •2. Статистический и термодинамический методы изучения систем многих частиц.
- •3. Массы атомов и молекул. Количество вещества.
- •4. Молекулярные силы
- •5. Агрегатные состояния вещества. Характер теплового движения в этих состояниях. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества.
- •6. Понятие вероятности. (Частотное и априорное определения вероятности события.)
- •7. Некоторые теоремы теории вероятности. (Теоремы сложения и умножения вероятностей. Условие нормировки вероятностей.)
- •8. Интегральная функция распределения. Случайные величины. Интегральная функция распределения случайной величины и её свойства.
- •9. Плотность вероятности и её свойства.
- •10. Средние значения случайных величин. (математическое ожидание). Среднее по времени и среднее по ансамблю. Эргодическая гипотеза (без доказательства).
- •11. Дисперсия и её свойства.
- •15. Модель идеального газа.
- •16. Равновесные состояния и процессы. Термодинамическое равновесие. Равновесные процессы.
- •17. Распределения молекул газа по направлениям движения в состоянии равновесия.
- •18. Число ударов молекул о стенку сосуда (о единицу площади за единицу времени).
- •19. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов для давления. (Давление иг с точки зрения мкт.)
- •20. Температура и ее измерение. Эмпирические (Опытные) температурные шкалы. Идеально-газовая шкала температур.
- •21. Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Молекулярно-кинетический смысл температуры.
- •22. Уравнение Менделеева – Клапейрона (Уравнение состояния идеального газа). Законы идеального газа (следствия из этого уравнения).
- •25. Распределение Максвелла для относительных скоростей (формула).
- •26. Экспериментальная проверка распределения Максвелла (опыт Штерна, опыт Ламерта).
- •27. Распределение Больцмана. Идеальный газ во внешнем поле сил. Барометрическая формула.
- •28. Распределение Максвелла-Больцмана
- •29. Понятие об отрицательных абсолютных температурах.
- •30. Флуктуация. Зависимость относительной флуктуации от числа частиц в системе. Роль флуктуации в науке и технике.
- •31. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы. Число степеней свободы молекул. Средняя энергия теплового движения молекул газа.
- •32. Броуновское движение. Проверка распределения Больцмана в опытах с броуновским движением. Формула Эйнштейна для описания броуновского движения.
- •33. Внутренняя энергия. Термодинамический метод. Выражение для внутренней энергии идеального газа.
- •34. Работа и количество тепла. Первый закон термодинамики. Работа при равновесном и неравновесном изменении объема системы.
- •35. Теплоемкость. Применение 1-го начала термодинамики для вычисления теплоемкости вещества.
- •36. Теплоемкость молекулярного водорода (экспериментальная). Классическая теория теплоемкостей идеального газа. Ограниченность теоремы о равномерном распределении энергии по степеням свободы.
- •38. Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •39. Политропные процессы. Уравнение политропы идеального газа. Работа идеального газа при политропическом процессе.
- •40. Обратимые и необратимые процессы.
- •41. Круговые термодинамические процессы и циклы. Тепловые и холодильные машины. Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу.
- •42. Второе начало термодинамики в формулировках Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность. Недостаточность первое начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •43. Цикл Карно и его кпд.
- •44. Теоремы Карно. Кпд цикла Карно – верхний предел кпд тепловых машин.
- •45. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Свойства энтропии. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе.
- •46. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Энтропия идеального газа.
- •48. Свободная энергия системы.
- •51. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса (дифференциальное).
- •52. Уравнение Ван-дер-Ваальса – Уравнение состояния неидеальных газов. Опытное определение констант уравнения Ван-дер-Ваальса.
- •54. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширения газа ВдВ в пустоту.
- •55. Эффект Джоуля-Томсона. Общая термодинамическая теория дифференциального эффекта Джоуля-Томсона.
- •56. Эффект Джоуля-Томсона в газе Ван-дер-Ваальса.
- •57. Сжижение газов. Получение низких и сверхнизких температур. Метод магнитного охлаждения.
- •58. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул. Эффективный диаметр газовых молекул. Понятие об эффективном сечении процесса столкновения частиц.
- •59. Общее уравнение явлений переноса. Явления переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах.
- •60. Теплопроводность. Уравнение теплопроводности. Основной закон теплопроводности – закон Фурье. Вычисление и экспериментальное определение коэффициента теплопроводности.
- •61. Внутреннее трение (вязкость) газов. Основной закон вязкости – закон Ньютона. Вычисление (и экспериментальное определение) коэффициента вязкости.
- •62. Диффузия. Основной закон диффузии – закон Фика. Вычисление коэффициента самодиффузии газов.
- •63. Некоторые свойства разреженных газов. Физические явления в сильно разреженных газах. Определение вакуума. Течение и равновесие газов в условиях вакуума. Молекулярное течение. Тепловая эффузия.
- •64. Теплопроводность и вязкое трение в ультраразреженных газах.
- •65. Общие свойства жидкостей.
- •66. Молекулярное давление и поверхностное натяжение жидкостей.
- •67. Явления на границе жидкости и твердого тела.
- •68. Избыточное давление под искривленной поверхностью жидкости. Формула Лапласа.
- •69. Капиллярные явления.
- •70. Давление насыщенного пара над искривленной поверхностью жидкости.
- •72. Кипение. Перегрев жидкостей.
- •74. Кристаллические решетки. Решетки Браве. Элементы симметрии решетки. Классификация решеток Браве по кристаллографическим системам.
- •77. Плавление, кристаллизация и возгонка (сублимация) твердых тел.
- •78. Теплоемкость твердых тел. Классическая теория и ее недостатки.
- •79. Фазовая диаграмма кристалл-жидкость-газ. Тройная точка.
- •80. Фазовые переходы первого и второго рода. Фазовая диаграмма гелия.
8. Интегральная функция распределения. Случайные величины. Интегральная функция распределения случайной величины и её свойства.
О п р е д е л е н и е. Случайной величиной Х называют величину, которая в результате опыта принимает то или иное значение, заранее неизвестно какое.
О п р е д е л е н и е. Интегральной функцией распределения Ф(х) называется вероятность того, что случайная величина Х примет значение меньшее х, т. е.
(А15) |

Свойства функции Ф(x):
1.
Функция Ф(х)
– неубывающая
функция своего аргумента, т. е. если х2
> х1,
то
.
(А16) |

(А17) |

4.
Вероятность того, что случайная величина
Х
примет значение на интервале от
до
,
равна приращению функции на этом
интервале,
т. е.
(А18) |

5.
.
9. Плотность вероятности и её свойства.
По определению производной интегральной функции распределения
(А19) |

В числителе правой части последнего выражения стоит вероятность, что случайная величина примет значение на интервале Δх, лежащем возле точки х. Ясно, что эта вероятность зависит от того, где взять эту точку х, т. е.
.
Если эту величину разделить на Δх и устремить Δх к нулю, то получим плотность вероятности (по аналогии линейной плотности массы, “размазанной” по оси х) случайной величины Х в точке х. Таким образом, если обозначить плотность вероятности ω(х), то из (А19)
(А20) |

Отметим некоторые полезные свойства плотности вероятности ω(х).
1.
2.
.
3. Чтобы найти вероятность принять случайной величине значение из интервала ( , β), необходимо проинтегрировать плотность ω(х) на этом интервале, т. е.
(А22) |

10. Средние значения случайных величин. (математическое ожидание). Среднее по времени и среднее по ансамблю. Эргодическая гипотеза (без доказательства).
Среднее значение является важнейшей, хотя и грубой, характеристикой случайной величины X. Она характеризует среднее, ориентировочное значение, около которого группируются все возможные значения случайной величины. Чтобы установить правило, по которому её вычисляют, рассмотрим сначала дискретную случайную величину X, характеризуемую рядом распределения
xi |
x1 |
x2 |
… |
xn |
P(xi) |
P(x1) |
P(x2) |
… |
P(xn) |
где xi – возможные значения, которые принимает на опыте случайная величина X, а P(xi) – их вероятности появления.
Пусть произведено большое число N измерений случайной величины Х так, что значение x1 было наблюдено т1 раз, х2 – m2 раз,...xn – mn раз. При этом
.
Среднее арифметическое наблюдаемых значений случайной величины X равно:
(А23) |

где
величина, характеризующая, как часто
принимает в опыте значение xi
случайная
величина X.
Величину
называют
частотой
события
xi.
Дальше будет доказано, что частота
с вероятностью почти единица (т. е.
достоверно) равна вероятности
,
если только число опытов
(Теорема Бернулли). С учётом этой теоремы
равенство (А23) можно переписать в виде:
(А24) |

Величину (А24)
называют средним
значением
случайной величины Х
и обозначают
.
Таким образом, среднее значение дискретной
случайной величины Х
равно сумме произведений каждого из ее
возможного значения xi
на его вероятность Р(хi).
В случае непрерывной случайной величины Х нетрудно получить аналогичное выражение для вычисления ее среднего значения:
(А25) |

Свойства среднего значения
1. Среднее от неслучайной величины c = const равно значению этой величины, т. е.
(A.30)
2. Еcли с - неслучайная величина, а X - случайная, то
, (A.31)
т. е. постоянную можно выносить за знак среднего значения.
Среднее от суммы двух случайных величин равно сумме иx средних значений, т. е.
áX + Yñ = áXñ + áYñ. (A.32)
4. Среднее от произведения двух независимых случайных величин равно произведению их средних значений.
. (A.37)
Весьма существенно, что это равенство имеет место только для независимых случайных величин.