- •2. Статистический и термодинамический методы изучения систем многих частиц.
- •3. Массы атомов и молекул. Количество вещества.
- •4. Молекулярные силы
- •5. Агрегатные состояния вещества. Характер теплового движения в этих состояниях. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества.
- •6. Понятие вероятности. (Частотное и априорное определения вероятности события.)
- •7. Некоторые теоремы теории вероятности. (Теоремы сложения и умножения вероятностей. Условие нормировки вероятностей.)
- •8. Интегральная функция распределения. Случайные величины. Интегральная функция распределения случайной величины и её свойства.
- •9. Плотность вероятности и её свойства.
- •10. Средние значения случайных величин. (математическое ожидание). Среднее по времени и среднее по ансамблю. Эргодическая гипотеза (без доказательства).
- •11. Дисперсия и её свойства.
- •15. Модель идеального газа.
- •16. Равновесные состояния и процессы. Термодинамическое равновесие. Равновесные процессы.
- •17. Распределения молекул газа по направлениям движения в состоянии равновесия.
- •18. Число ударов молекул о стенку сосуда (о единицу площади за единицу времени).
- •19. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов для давления. (Давление иг с точки зрения мкт.)
- •20. Температура и ее измерение. Эмпирические (Опытные) температурные шкалы. Идеально-газовая шкала температур.
- •21. Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Молекулярно-кинетический смысл температуры.
- •22. Уравнение Менделеева – Клапейрона (Уравнение состояния идеального газа). Законы идеального газа (следствия из этого уравнения).
- •25. Распределение Максвелла для относительных скоростей (формула).
- •26. Экспериментальная проверка распределения Максвелла (опыт Штерна, опыт Ламерта).
- •27. Распределение Больцмана. Идеальный газ во внешнем поле сил. Барометрическая формула.
- •28. Распределение Максвелла-Больцмана
- •29. Понятие об отрицательных абсолютных температурах.
- •30. Флуктуация. Зависимость относительной флуктуации от числа частиц в системе. Роль флуктуации в науке и технике.
- •31. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы. Число степеней свободы молекул. Средняя энергия теплового движения молекул газа.
- •32. Броуновское движение. Проверка распределения Больцмана в опытах с броуновским движением. Формула Эйнштейна для описания броуновского движения.
- •33. Внутренняя энергия. Термодинамический метод. Выражение для внутренней энергии идеального газа.
- •34. Работа и количество тепла. Первый закон термодинамики. Работа при равновесном и неравновесном изменении объема системы.
- •35. Теплоемкость. Применение 1-го начала термодинамики для вычисления теплоемкости вещества.
- •36. Теплоемкость молекулярного водорода (экспериментальная). Классическая теория теплоемкостей идеального газа. Ограниченность теоремы о равномерном распределении энергии по степеням свободы.
- •38. Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •39. Политропные процессы. Уравнение политропы идеального газа. Работа идеального газа при политропическом процессе.
- •40. Обратимые и необратимые процессы.
- •41. Круговые термодинамические процессы и циклы. Тепловые и холодильные машины. Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу.
- •42. Второе начало термодинамики в формулировках Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность. Недостаточность первое начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •43. Цикл Карно и его кпд.
- •44. Теоремы Карно. Кпд цикла Карно – верхний предел кпд тепловых машин.
- •45. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Свойства энтропии. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе.
- •46. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Энтропия идеального газа.
- •48. Свободная энергия системы.
- •51. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса (дифференциальное).
- •52. Уравнение Ван-дер-Ваальса – Уравнение состояния неидеальных газов. Опытное определение констант уравнения Ван-дер-Ваальса.
- •54. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширения газа ВдВ в пустоту.
- •55. Эффект Джоуля-Томсона. Общая термодинамическая теория дифференциального эффекта Джоуля-Томсона.
- •56. Эффект Джоуля-Томсона в газе Ван-дер-Ваальса.
- •57. Сжижение газов. Получение низких и сверхнизких температур. Метод магнитного охлаждения.
- •58. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул. Эффективный диаметр газовых молекул. Понятие об эффективном сечении процесса столкновения частиц.
- •59. Общее уравнение явлений переноса. Явления переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах.
- •60. Теплопроводность. Уравнение теплопроводности. Основной закон теплопроводности – закон Фурье. Вычисление и экспериментальное определение коэффициента теплопроводности.
- •61. Внутреннее трение (вязкость) газов. Основной закон вязкости – закон Ньютона. Вычисление (и экспериментальное определение) коэффициента вязкости.
- •62. Диффузия. Основной закон диффузии – закон Фика. Вычисление коэффициента самодиффузии газов.
- •63. Некоторые свойства разреженных газов. Физические явления в сильно разреженных газах. Определение вакуума. Течение и равновесие газов в условиях вакуума. Молекулярное течение. Тепловая эффузия.
- •64. Теплопроводность и вязкое трение в ультраразреженных газах.
- •65. Общие свойства жидкостей.
- •66. Молекулярное давление и поверхностное натяжение жидкостей.
- •67. Явления на границе жидкости и твердого тела.
- •68. Избыточное давление под искривленной поверхностью жидкости. Формула Лапласа.
- •69. Капиллярные явления.
- •70. Давление насыщенного пара над искривленной поверхностью жидкости.
- •72. Кипение. Перегрев жидкостей.
- •74. Кристаллические решетки. Решетки Браве. Элементы симметрии решетки. Классификация решеток Браве по кристаллографическим системам.
- •77. Плавление, кристаллизация и возгонка (сублимация) твердых тел.
- •78. Теплоемкость твердых тел. Классическая теория и ее недостатки.
- •79. Фазовая диаграмма кристалл-жидкость-газ. Тройная точка.
- •80. Фазовые переходы первого и второго рода. Фазовая диаграмма гелия.
41. Круговые термодинамические процессы и циклы. Тепловые и холодильные машины. Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу.
Круговым процессом или термодинамическим циклом называется процесс, в котором система, претерпев ряд изменений, возвращается в начальное состояние. Графически цикл изображается замкнутой линией (рис. 32).
Р и с. 32
Цикл называется прямым, если процесс расширения системы 1a2 идет при более высокой температуре, чем процесс сжатия 2b1, т. е. круговой процесс осуществляется по часовой стрелке (рис. 32.).
Цикл называется обратным, если процесс расширения системы 1b2 происходит при более низкой температуре, чем процесс сжатия 2a1, т. е. цикл совершается против часовой стрелки.
Проинтегрируем по замкнутому циклу уравнение первого закона термодинамики (2.3.9)
(2.9.1)
Суммарное изменение
внутренней энергии за цикл равно нулю,
т. е.
.
Поэтому (2.9.1) примет вид:
,
. (2.9.2)
Суммарное количество теплоты в прямом цикле представим в виде (рис. 32):
(2.9.3)
где
– количество теплоты, полученное
системой при ее расширении на участке
1a2 ,
– отданная системой теплота при ее
сжатии на участке 2b1.
Работа, произведенная системой над внешними телами за прямой цикл
(2.9.4)
где
– положительная работа расширения,
равная площади фигуры
,
–
отрицательная работа сжатия, равная
площади фигуры
.
Так как площадь под линией
больше площади под линией
,
то суммарная работа в прямом цикле
положительна и равна площади замкнутой
кривой цикла, т. е. за цикл термодинамическая
система отдает окружающей среде некоторое
количество работы
. (2.9.5)
Подставляя выражения (2.9.3–2.9.4) в (2.9.2), получим выражение первого закона термодинамики для прямого цикла:
(2.9.6)
т. е. работа,
полученная от системы в прямом цикле,
меньше количества теплоты
,
подведенного к системе. Часть теплоты
отводится от системы, а в работу
оказывается превращенной разность
между
и
.
Ясно, что прямой цикл представляет собой
тепловую машину, которая поглощает от
горячего источника количество тепла
,
передает холодному источнику количество
тепла
и производит работу
Энергетическая диаграмма тепловой
машины схематично дана на
рис. 33.
Р и с. 33
Эффективность превращения теплоты в работу в этой машине характеризует ее КПД, который представляет собой отношение работы, совершенной машиной за цикл, к подведенному за цикл теплу :
. (2.9.7)
Используя равенство (2.9.5), КПД тепловой машины можно представить в виде:
. (2.9.8)
Таким образом, КПД тепловой машины показывает, какая часть тепла, подведенного к тепловой машине, преобразуется в работу.
Рассмотрим обратный
цикл (рис. 34). При обратном цикле расширение
(путь
)
рабочего вещества термодинамической
системы происходит при более низкой
температуре, чем сжатие (путь
).
Р и с. 34.
Поэтому работа на участке положительна, а на участке отрицательна и, таким образом, суммарная работа за цикл отрицательна
. (2.9.9)
Суммарное количество тепла в обратном цикле
(2.9.10)
где – количество тепла отведенного от рабочего вещества при сжатии на участке , – количество тепла подведенного к рабочему веществу при его расширении на участке . Подставляя выражения
(2.9.9– 2.9.10) в (2.9.2), получим
. (2.9.11)
Таким образом, при обратном цикле рабочее вещество отдает окружающим телам больше тепла, чем получает извне, на величину работы, которую совершают внешние силы. Так как расширение в обратном процессе происходит при более низкой температуре, чем сжатие, то теплота отнимается у более холодного тела, а теплота передается более горячему телу. Поэтому машина, работающая по обратному циклу, является холодильной машиной. Она будет переносить теплоту от более холодного тела, тем самым, охлаждая его еще сильнее, к более горячему телу. Энергетическая диаграмма холодильной машины дана на рис. 35.
Р и с. 35.
Эффективность этой машины определяется холодильным коэффициентом
. (2.9.12)
Коэффициент
численно равен количеству теплоты,
которое отнимается за цикл от холодного
источника, при затрате одной единицы
работы, он может быть как меньше, так и
больше единицы, это зависит от соотношения
между количеством теплоты
и
.
Обратный цикл
может использоваться как цикл теплового
насоса – машины, предназначенной для
отбора теплоты от менее нагретого тела
(
)
и передачи ее более нагретому телу (
)
за счет затраты внешней работы.
Эффективность цикла теплового насоса
характеризуется отопительным коэффициентом
,
представляющим собой отношение количества
теплоты
,
передаваемого отапливаемому помещению,
к затраченной работе цикла
:
. (2.9.13)
Как видно из
(2.9.13), отопительный коэффициент
.
Отопительный коэффициент
численно равен количеству теплоты,
которое отдается за цикл горячему
источнику (отапливаемому помещению)
при затрате
1 Дж внешней работы. Нетрудно представить связь отопительного и холодильного коэффициентов:
(2.9.14)
Преимущество
теплового насоса перед любыми другими
отопительными устройствами состоит в
том, что при затрате одного и того же
количества энергии
с помощью теплового насоса к нагреваемому
помещению подводится всегда большее
количество теплоты
чем то, которое подводится при любом
другом способе отопления (так, при
использовании электронагрева, количество
теплоты, подведенное к нагреваемому
объему, равно
).
Это не должно вызывать удивления: если
электронагреватель лишь превращает
работу в теплоту, то тепловой насос с
помощью того же количества работы
превращает теплоту низкого
температурного потенциала в теплоту
более высокого температурного потенциала
(перекачивает тепло).
