- •2. Статистический и термодинамический методы изучения систем многих частиц.
- •3. Массы атомов и молекул. Количество вещества.
- •4. Молекулярные силы
- •5. Агрегатные состояния вещества. Характер теплового движения в этих состояниях. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества.
- •6. Понятие вероятности. (Частотное и априорное определения вероятности события.)
- •7. Некоторые теоремы теории вероятности. (Теоремы сложения и умножения вероятностей. Условие нормировки вероятностей.)
- •8. Интегральная функция распределения. Случайные величины. Интегральная функция распределения случайной величины и её свойства.
- •9. Плотность вероятности и её свойства.
- •10. Средние значения случайных величин. (математическое ожидание). Среднее по времени и среднее по ансамблю. Эргодическая гипотеза (без доказательства).
- •11. Дисперсия и её свойства.
- •15. Модель идеального газа.
- •16. Равновесные состояния и процессы. Термодинамическое равновесие. Равновесные процессы.
- •17. Распределения молекул газа по направлениям движения в состоянии равновесия.
- •18. Число ударов молекул о стенку сосуда (о единицу площади за единицу времени).
- •19. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов для давления. (Давление иг с точки зрения мкт.)
- •20. Температура и ее измерение. Эмпирические (Опытные) температурные шкалы. Идеально-газовая шкала температур.
- •21. Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Молекулярно-кинетический смысл температуры.
- •22. Уравнение Менделеева – Клапейрона (Уравнение состояния идеального газа). Законы идеального газа (следствия из этого уравнения).
- •25. Распределение Максвелла для относительных скоростей (формула).
- •26. Экспериментальная проверка распределения Максвелла (опыт Штерна, опыт Ламерта).
- •27. Распределение Больцмана. Идеальный газ во внешнем поле сил. Барометрическая формула.
- •28. Распределение Максвелла-Больцмана
- •29. Понятие об отрицательных абсолютных температурах.
- •30. Флуктуация. Зависимость относительной флуктуации от числа частиц в системе. Роль флуктуации в науке и технике.
- •31. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы. Число степеней свободы молекул. Средняя энергия теплового движения молекул газа.
- •32. Броуновское движение. Проверка распределения Больцмана в опытах с броуновским движением. Формула Эйнштейна для описания броуновского движения.
- •33. Внутренняя энергия. Термодинамический метод. Выражение для внутренней энергии идеального газа.
- •34. Работа и количество тепла. Первый закон термодинамики. Работа при равновесном и неравновесном изменении объема системы.
- •35. Теплоемкость. Применение 1-го начала термодинамики для вычисления теплоемкости вещества.
- •36. Теплоемкость молекулярного водорода (экспериментальная). Классическая теория теплоемкостей идеального газа. Ограниченность теоремы о равномерном распределении энергии по степеням свободы.
- •38. Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •39. Политропные процессы. Уравнение политропы идеального газа. Работа идеального газа при политропическом процессе.
- •40. Обратимые и необратимые процессы.
- •41. Круговые термодинамические процессы и циклы. Тепловые и холодильные машины. Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу.
- •42. Второе начало термодинамики в формулировках Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность. Недостаточность первое начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •43. Цикл Карно и его кпд.
- •44. Теоремы Карно. Кпд цикла Карно – верхний предел кпд тепловых машин.
- •45. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Свойства энтропии. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе.
- •46. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Энтропия идеального газа.
- •48. Свободная энергия системы.
- •51. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса (дифференциальное).
- •52. Уравнение Ван-дер-Ваальса – Уравнение состояния неидеальных газов. Опытное определение констант уравнения Ван-дер-Ваальса.
- •54. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширения газа ВдВ в пустоту.
- •55. Эффект Джоуля-Томсона. Общая термодинамическая теория дифференциального эффекта Джоуля-Томсона.
- •56. Эффект Джоуля-Томсона в газе Ван-дер-Ваальса.
- •57. Сжижение газов. Получение низких и сверхнизких температур. Метод магнитного охлаждения.
- •58. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул. Эффективный диаметр газовых молекул. Понятие об эффективном сечении процесса столкновения частиц.
- •59. Общее уравнение явлений переноса. Явления переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах.
- •60. Теплопроводность. Уравнение теплопроводности. Основной закон теплопроводности – закон Фурье. Вычисление и экспериментальное определение коэффициента теплопроводности.
- •61. Внутреннее трение (вязкость) газов. Основной закон вязкости – закон Ньютона. Вычисление (и экспериментальное определение) коэффициента вязкости.
- •62. Диффузия. Основной закон диффузии – закон Фика. Вычисление коэффициента самодиффузии газов.
- •63. Некоторые свойства разреженных газов. Физические явления в сильно разреженных газах. Определение вакуума. Течение и равновесие газов в условиях вакуума. Молекулярное течение. Тепловая эффузия.
- •64. Теплопроводность и вязкое трение в ультраразреженных газах.
- •65. Общие свойства жидкостей.
- •66. Молекулярное давление и поверхностное натяжение жидкостей.
- •67. Явления на границе жидкости и твердого тела.
- •68. Избыточное давление под искривленной поверхностью жидкости. Формула Лапласа.
- •69. Капиллярные явления.
- •70. Давление насыщенного пара над искривленной поверхностью жидкости.
- •72. Кипение. Перегрев жидкостей.
- •74. Кристаллические решетки. Решетки Браве. Элементы симметрии решетки. Классификация решеток Браве по кристаллографическим системам.
- •77. Плавление, кристаллизация и возгонка (сублимация) твердых тел.
- •78. Теплоемкость твердых тел. Классическая теория и ее недостатки.
- •79. Фазовая диаграмма кристалл-жидкость-газ. Тройная точка.
- •80. Фазовые переходы первого и второго рода. Фазовая диаграмма гелия.
61. Внутреннее трение (вязкость) газов. Основной закон вязкости – закон Ньютона. Вычисление (и экспериментальное определение) коэффициента вязкости.
Явление внутреннего трения с макроскопической точки зрения связано с возникновением сил трения между слоями газа или жидкости, перемещающимися параллельно друг другу с различными по величине скоростями. Со стороны слоя, движущегося быстрее, на более медленно движущийся слой действует ускоряющая сила. Наоборот, медленно перемещающийся слой тормозит более быстро движущиеся слои газа. Силы трения, которые при этом возникают, направлены по касательной к поверхности соприкосновения слоев.
Рассмотрим известный опыт Ньютона. Пусть имеются две параллельные пластинки (рис. 64), между которыми находится газ (жидкость).
Р и с. 64
Расстояние между пластинками h. Нижнюю пластинку будем удерживать неподвижно, верхнюю заставим двигаться в одном и том же направлении в своей плоскости с постоянной скоростью u0.
Слой газа, непосредственно прилегающий к верхней пластинке, будет иметь ту же скорость u0, что и пластинка, слой же газа, прилегающий к нижней пластинке, находится в покое. Как показывает опыт, любой промежуточный слой движется со скоростью u, пропорциональной расстоянию x от неподвижной пластинки, т. е.
. (4.7.1)
Постоянная a определяется из условия, что при x = h u = u0, т. е.
u0 = ah. Откуда a = u0/h. Тогда выражение (4.7.1) примет вид
. (4.7.2)
Таким образом, к верхней пластинке приложена сила F1, лежащая в ее плоскости и имеющая то же направление, что и направление движения пластинки. Так как пластинка движется с постоянной скоростью u0, то на пластинку должна действовать такая же по величине, но противоположно направленная сила F со стороны газа, которую назовем силой вязкого трения.
Из опыта следует, что абсолютная величина силы F1 пропорциональна скорости u0, с которой мы двигаем пластинку, и площади пластины, т. е.
, (4.7.3)
где
– постоянный коэффициент пропорциональности,
который называют коэффициентом вязкого
трения. Учитывая, что сила вязкого трения
,
равенство (4.7.3) перепишем в виде
. (4.7.4)
Так как из (4.7.2)
следует, что
,
то последнее выражение можно представить
так:
. (4.7.5)
Это закон внутреннего
вязкого трения Ньютона, который установил
его экспериментально. Закон утверждает:
при стационарном (ламинарном) движении
слоев жидкости или газа с различными
скоростями между ними возникают
касательные силы, пропорциональные
градиенту скорости слоев и площади их
соприкосновения. Физический смысл
коэффициента вязкости
заключается в том, что он численно равен
силе, действующей на единицу площади
поверхности, параллельной скорости
течения газа или жидкости, при градиенте
скорости
.
Согласно второму
закону Ньютона,
,
где K
– импульс элементарной массы слоя газа.
Поэтому (4.7.5) можно представить в виде
бесконечно малых:
. (4.7.6)
Пусть изменение скорости движения газа или жидкости происходит в направлении оси X, а сама скорость течения направлена перпендикулярно этой оси (рис. 65).
Р и с. 65
Тогда закон Ньютона
(4.7.6) утверждает: импульс, переносимый
за время dt
через площадку dS,
перпендикулярной оси X,
пропорционален времени dt,
величине площадки dS
и градиенту скорости
.
Знак “минус” означает, что импульс
переносится в направлении уменьшения
скорости слоя.
С
молекулярно-кинетической точки зрения
причиной внутреннего трения является
наложение упорядоченного движения
слоев газа с различными гидродинамическими
скоростями u
и хаотического теплового движения
молекул. В результате теплового движения,
молекулы из более быстрого слоя переносят
с собой больший упорядоченный импульс
и, сталкиваясь, передают его молекулам
более медленно движущегося слоя,
вследствие чего он увеличивает скорость.
Наоборот, при переходе молекул из
медленно движущегося слоя в более
быстрый слой, они приносят в него меньший
упорядоченный импульс, что приводит к
уменьшению упорядоченной скорости
этого слоя. Увеличение или уменьшение
гидродинамической скорости слоя газа,
согласно второму закону динамики,
свидетельствует о наличии силы внутреннего
трения, действующей между слоями.
Следовательно, за счет теплового
хаотического движения скорости слоев
будут выравниваться, если, конечно,
внешними силами не поддерживать разности
скоростей слоев.
Таким
образом, с точки зрения молекулярно-кинетической
теории в процесс внутреннего трения
каждая молекула переносит упорядоченный
импульс
,
вызывая тем самым изменение импульса
слоя. Подставляя в общее уравнение
переноса (4.4.7)
и
,
получим:
. (4.7.7)
Сравнивая последнее соотношение с (4.7.6), получим формулу для коэффициента вязкости газов:
. (4.7.8)
Из формулы (4.7.8) видно, что коэффициент вязкости газов, как и коэффициент теплопроводности, не зависит от давления. Опыт подтверждает этот вывод. Отклонения наблюдаются при очень низких и очень высоких давлениях, когда начинает зависеть от давления. Зависимость от температуры такая же, как для коэффициента теплопроводности.
Наиболее точные методы измерения коэффициента вязкости основаны на формуле Пуазейля:
, (4.7.9)
где
V
– объем газа, протекшего за время t
через капилляр радиуса r
и длины l
при разности давлений
на его концах. Измерив в опыте все
указанные величины, из формулы Пуазейля
находят коэффициент вязкости
.
