- •2. Статистический и термодинамический методы изучения систем многих частиц.
- •3. Массы атомов и молекул. Количество вещества.
- •4. Молекулярные силы
- •5. Агрегатные состояния вещества. Характер теплового движения в этих состояниях. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества.
- •6. Понятие вероятности. (Частотное и априорное определения вероятности события.)
- •7. Некоторые теоремы теории вероятности. (Теоремы сложения и умножения вероятностей. Условие нормировки вероятностей.)
- •8. Интегральная функция распределения. Случайные величины. Интегральная функция распределения случайной величины и её свойства.
- •9. Плотность вероятности и её свойства.
- •10. Средние значения случайных величин. (математическое ожидание). Среднее по времени и среднее по ансамблю. Эргодическая гипотеза (без доказательства).
- •11. Дисперсия и её свойства.
- •15. Модель идеального газа.
- •16. Равновесные состояния и процессы. Термодинамическое равновесие. Равновесные процессы.
- •17. Распределения молекул газа по направлениям движения в состоянии равновесия.
- •18. Число ударов молекул о стенку сосуда (о единицу площади за единицу времени).
- •19. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов для давления. (Давление иг с точки зрения мкт.)
- •20. Температура и ее измерение. Эмпирические (Опытные) температурные шкалы. Идеально-газовая шкала температур.
- •21. Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Молекулярно-кинетический смысл температуры.
- •22. Уравнение Менделеева – Клапейрона (Уравнение состояния идеального газа). Законы идеального газа (следствия из этого уравнения).
- •25. Распределение Максвелла для относительных скоростей (формула).
- •26. Экспериментальная проверка распределения Максвелла (опыт Штерна, опыт Ламерта).
- •27. Распределение Больцмана. Идеальный газ во внешнем поле сил. Барометрическая формула.
- •28. Распределение Максвелла-Больцмана
- •29. Понятие об отрицательных абсолютных температурах.
- •30. Флуктуация. Зависимость относительной флуктуации от числа частиц в системе. Роль флуктуации в науке и технике.
- •31. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы. Число степеней свободы молекул. Средняя энергия теплового движения молекул газа.
- •32. Броуновское движение. Проверка распределения Больцмана в опытах с броуновским движением. Формула Эйнштейна для описания броуновского движения.
- •33. Внутренняя энергия. Термодинамический метод. Выражение для внутренней энергии идеального газа.
- •34. Работа и количество тепла. Первый закон термодинамики. Работа при равновесном и неравновесном изменении объема системы.
- •35. Теплоемкость. Применение 1-го начала термодинамики для вычисления теплоемкости вещества.
- •36. Теплоемкость молекулярного водорода (экспериментальная). Классическая теория теплоемкостей идеального газа. Ограниченность теоремы о равномерном распределении энергии по степеням свободы.
- •38. Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •39. Политропные процессы. Уравнение политропы идеального газа. Работа идеального газа при политропическом процессе.
- •40. Обратимые и необратимые процессы.
- •41. Круговые термодинамические процессы и циклы. Тепловые и холодильные машины. Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу.
- •42. Второе начало термодинамики в формулировках Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность. Недостаточность первое начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •43. Цикл Карно и его кпд.
- •44. Теоремы Карно. Кпд цикла Карно – верхний предел кпд тепловых машин.
- •45. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Свойства энтропии. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе.
- •46. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Энтропия идеального газа.
- •48. Свободная энергия системы.
- •51. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса (дифференциальное).
- •52. Уравнение Ван-дер-Ваальса – Уравнение состояния неидеальных газов. Опытное определение констант уравнения Ван-дер-Ваальса.
- •54. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширения газа ВдВ в пустоту.
- •55. Эффект Джоуля-Томсона. Общая термодинамическая теория дифференциального эффекта Джоуля-Томсона.
- •56. Эффект Джоуля-Томсона в газе Ван-дер-Ваальса.
- •57. Сжижение газов. Получение низких и сверхнизких температур. Метод магнитного охлаждения.
- •58. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул. Эффективный диаметр газовых молекул. Понятие об эффективном сечении процесса столкновения частиц.
- •59. Общее уравнение явлений переноса. Явления переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах.
- •60. Теплопроводность. Уравнение теплопроводности. Основной закон теплопроводности – закон Фурье. Вычисление и экспериментальное определение коэффициента теплопроводности.
- •61. Внутреннее трение (вязкость) газов. Основной закон вязкости – закон Ньютона. Вычисление (и экспериментальное определение) коэффициента вязкости.
- •62. Диффузия. Основной закон диффузии – закон Фика. Вычисление коэффициента самодиффузии газов.
- •63. Некоторые свойства разреженных газов. Физические явления в сильно разреженных газах. Определение вакуума. Течение и равновесие газов в условиях вакуума. Молекулярное течение. Тепловая эффузия.
- •64. Теплопроводность и вязкое трение в ультраразреженных газах.
- •65. Общие свойства жидкостей.
- •66. Молекулярное давление и поверхностное натяжение жидкостей.
- •67. Явления на границе жидкости и твердого тела.
- •68. Избыточное давление под искривленной поверхностью жидкости. Формула Лапласа.
- •69. Капиллярные явления.
- •70. Давление насыщенного пара над искривленной поверхностью жидкости.
- •72. Кипение. Перегрев жидкостей.
- •74. Кристаллические решетки. Решетки Браве. Элементы симметрии решетки. Классификация решеток Браве по кристаллографическим системам.
- •77. Плавление, кристаллизация и возгонка (сублимация) твердых тел.
- •78. Теплоемкость твердых тел. Классическая теория и ее недостатки.
- •79. Фазовая диаграмма кристалл-жидкость-газ. Тройная точка.
- •80. Фазовые переходы первого и второго рода. Фазовая диаграмма гелия.
67. Явления на границе жидкости и твердого тела.
В реальных условиях жидкость почти всегда граничит с твердым телом. Поэтому представляет интерес рассмотреть взаимодействие этих двух фаз вещества, обусловленное силами молекулярного сцепления.
Пусть жидкая капля 2 граничит с поверхностью твердого тела 1 и
газом 3 (рис. 71).
Р и с. 71
Границей раздела
трех сред является окружность. Возьмем
бесконечно малый элемент
этой окружности. На каждую молекулу
элемента
действует веер сил со стороны молекул
жидкости Fж,
твердого тела Fт
и газа Fг.
Разложим эти силы на три касательных
направления: силу поверхностного
натяжения
между жидкостью и твердым телом силу
поверхностного натяжения
между жидкостью и газом силу поверхностного
натяжения
между твердым телом и газом. Каждая из
этих сил направлена по поверхности
соприкосновения соответствующих веществ
и стремится сократить эту поверхность.
Равновесие по горизонтали определяется
следующим равенством:
. (5.3.1)
После деления обеих частей равенства (5.3.1) на , находим
, (5.3.2)
где
– краевой угол, т. е. угол, отсчитываемый
через жидкость от поверхности твердого
тела до касательной к поверхности
жидкости (рис. 71). Так как для заданных
веществ при фиксированной температуре
постоянны,
то равновесие жидкости на поверхности
твердого тела возможно только при
определенном значении угла
.
Если
,
то
(
).
В этом случае жидкость частично смачивает
твердое тело. Если для каких-то веществ
выполняется равенство
,
то
(
),
т. е. в этом случае жидкость растекается
тонким слоем по поверхности твердого
тела. Это же будет наблюдаться, если
.
В этом случае
,
и условие равновесия (5.3.2) не выполняется.
Это означает, что большая сила
поверхностного натяжения
будет растягивать каплю, превращая ее
в тонкую пленку. Явление полного
растекания жидкости называется полным
смачиванием. Оно характерно, например,
для воды на чистом стекле.
В противоположном
случае, когда
и угол
,
имеет место частичное несмачивание.
Если же
,
то
и угол
.
Эта ситуация называется полным
несмачиванием, и наблюдается она,
например, для ртути на стекле.
68. Избыточное давление под искривленной поверхностью жидкости. Формула Лапласа.
Представим себе растянутую резиновую полоску, поперечный разрез которой показан на рис. 72, а.
а б
Р и с. 72
Пока она сохраняет плоскую форму, в ней действуют только силы натяжения, направленные в ее плоскости. Сообщим резиновой полоске искривленную форму надавливанием ею на поверхность твердого шара (рис. 72, б). Стремясь выпрямиться, полоска резины оказывает на шар давление по нормали к своей поверхности. Это давление направлено в ту сторону, куда обращена вогнутая сторона полоски резины.
Совершенно такое же явление происходит на поверхности жидкости. Если ее поверхность плоская, то силы поверхностного натяжения лежат в этой плоскости и не имеют составляющей, перпендикулярной поверхности жидкости. Жидкость с плоской поверхностью, таким образом, находится, как мы это выяснили ранее, только под молекулярным давлением pΜ. Если же поверхность жидкости искривлена, как, например, в шарообразной капле (рис. 73, а), то к pΜ прибавляется то добавочное (избыточное) давление pЛ, которое вызвано кривизной поверхности, так что полное давление p на поверхности жидкости можно представить в виде суммы двух давлений:
где pЛ – избыточное давление, которое называют давлением Лапласа.
Сила избыточного давления Лапласа направлена к центру кривизны поверхности жидкости. В самом деле, возьмем на сферической капле (рис. 73, а) контур в виде окружности.
а б в
Р и с. 73
На каждый элемент этого контура действует сила поверхностного натяжения, направленная по касательной к капле. Равнодействующая этих сил направлена к центру капли, а разделенная на площадь, ограниченную контуром, даст давление Лапласа, которое при выпуклой поверхности жидкости добавляется к молекулярному давлению pΜ.
Если же поверхность жидкости вогнутая, как в пузырьке в жидкости, то равнодействующая сил поверхностного натяжения будет направлена к центру пузырька и будет уменьшать давление, под которым находится жидкость:
p = pΜ – pЛ
Вычислим величину этого добавочного давления pЛ. Рассмотрим сначала частный случай, когда жидкость ограничена боковой поверхностью прямого круглого цилиндра (рис. 73, б). На поверхности цилиндра выберем бесконечно узкую площадку длины b. Дуга АВ окружности стягивается бесконечно малым углом dj. На боковые стороны площадки действуют силы поверхностного натяжения bs.
Равнодействующая этих сил направлена, очевидно, по радиусу СО цилиндра и равна (рис. 73, б,в).
(5.4.1)
где a – длина дуги АВ, a dS = ab – площадь бесконечно узкой площадки, заштрихованной на рис. 73, б. Разделив силу FP на площадь dS, найдем избыточное давление Лапласа:
. (5.4.2)
Обобщим формулу (5.4.2) на случай, когда жидкость ограничена поверхностью двойной кривизны (рис. 74).
Р и с. 74
Для этого рассмотрим на поверхности жидкости бесконечно малую площадку АВCD площади dS. Пусть эта площадка в направлении АD имеет радиус кривизны R1, а в направлении АВ (перпендикулярном АD) – R2. Поверхность АВCD можно рассматривать как часть поверхности цилиндра радиуса R1 и длины АВ, на противоположные стороны АВ и CD которой действуют касательные силы поверхностного натяжения, результирующая которых, очевидно, нормальна к поверхности жидкости и, согласно (5.4.1), равна
. (5.4.3)
С другой стороны, ту же поверхность АВCD можно рассматривать как часть поверхности другого цилиндра радиуса R2 и длины АD, на противоположные стороны AD и BC которого действуют касательные силы поверхностного натяжения, результирующая их также нормальна к поверхности жидкости и равна
. (5.4.4)
Так как силы F1p и F2p параллельны, то суммарная сила поверхностного натяжения, действующая на прямоугольник АВCD,
. (5.4.5)
Разделив эту сумму на площадь прямоугольника АВCD, получим формулу для избыточного давления Лапласа:
. (5.4.6)
В дифференциальной геометрии доказывается, что сумма обратных радиусов кривизны для любой пары взаимно перпендикулярных (нормальных) сечений, проведенных через данную точку поверхности, имеет одно и то же значение независимо, где эта точка взята на поверхности. (Нормальным сечением поверхности в некоторой точке называется линия пересечения этой поверхности с плоскостью, проходящей через нормаль к поверхности в рассматриваемой точке.) Радиус кривизны считается положительным, если соответствующее нормальное сечение вогнуто в сторону жидкости. В противном случае оно отрицательно.
Таким образом, формула Лапласа (5.4.6) дает общее выражение для избыточного давления для любых поверхностей, ограничивающих жидкость.
Рассмотрим частные случаи формулы Лапласа.
1. Жидкость ограничена сферической поверхностью радиуса R. В этом случае радиусы кривизны нормальных сечений в любой точке сферы одинаковы R1 = R2 = R и давление Лапласа
. (5.4.7)
2. Жидкость ограничена боковой поверхностью прямого кругового цилиндра радиуса R. Тогда, R1 = R, R2 = ¥ и
. (5.4.8)
Жидкость ограничена плоской поверхностью. В этом случае
R1 = R2 = ¥, pЛ= 0.
Пример 1. Выясним, какой должна быть разность давлений воздуха внутри и вне мыльного пузыря, чтобы он находился в равновесии (не увеличивался и не уменьшался его радиус) (рис. 75).
а б
Р и с. 75 Р и с. 76
Для равновесия
шарообразного мыльного пузыря необходимо,
чтобы сумма внешнего давления p0,
молекулярного давления pМ
и давления
Лапласа на внешней (выпуклой) поверхности
равнялось сумме давления
p
воздуха (и паров жидкости) внутри пузыря,
молекулярного давления pΜ
и давления
Лапласа на внутренней (вогнутой)
поверхности
,
т. е.
Откуда искомая разность давлений
Ввиду малой толщины мыльной пленки положено R1 @ R2 = R.
