6.5. Саморазряд и сохранность хиээ

Активные материалы ХИЭЭ частично расходуются и на беспо­лезные побочные процессы. К таким процессам относятся, на­пример, утечки тока через случайные замыкания в ХИЭЭ, само­растворение электродов в электролите и др.

Потери емкости, происходящие из-за вредных побочных про­цессов, называются саморазрядом.

Значительный саморазряд в свинцовых аккумуляторах происходит из-за растворения свинца в серной кислоте; в элементах типа Лекланше (для карманных фонарей) саморазряд может про­исходить вследствие растворения цинка в электролите. Обычно саморазряд выражают в процентах к начальной емкости и отно­сят к определенному промежутку времени:

, (6.34)

где С — саморазряд за  суток, процент в сутки; Q₁ — емкость до хранения; Q₂ — емкость после хранения;  — продолжительность хранения, сут.

Саморазряд растет с повышением температуры при хранении. Общая величина потери емкости тем больше, чем дольше время хране­ние, но саморазряд, отнесенный к единице времени, при этом па­дает, так как скорость саморазряда при хранении постепенно уменьшается.

Следует иметь в виду, что саморазряд происходит не только при хранении, но и при использовании (разряде) ХИЭЭ. Влияние на емкость, оказываемое саморазрядом, происходящим в процес­се разряда, обычно очень мало. Исключение составляют очень длительные разряды малыми токами. Кроме того, имеются некоторые специальные конструкции элементов, у которых саморазряд на­столько велик, что электролит в них приходится заливать только перед самым началом работы. Например, в свинцово-цинковом элементе, приводимом в действие путем заполнения раствором серной кислоты, бесполезно теряется при разряде 10 — 30% цинка, растворяющегося в серной кислоте с выделением водорода.

Сохран­ность ХИЭЭ тесно связана с их саморазрядом. Сохранностью на­зывают время, в течение которого ХИЭЭ годен к употреблению, т. е. сохраняет определенный запас электрической энергии.

Для аккумуляторов кроме сохранности важной характери­стикой является также срок службы. Срок службы выражают либо во времени, в течение которого аккумулятор пригоден для разрядов и зарядов, либо в числе циклов заряда и разряда, в те­чение которых аккумулятор способен отдавать емкость не ниже предусмотренной для данного типа.

6.6. Контрольные вопросы

1. Операции по подготовке поверхности деталей к нанесению покрытий.

2. Методы очистки поверхности деталей от окалины.

3. Методы обезжиривания поверхности.

4. Сущность электрохимического обезжиривания. Составы электролитов, параметры процесса.

5. Сущность операции химического травления, состав растворов и параметры процесса.

6. Сущность операции активирования поверхности. Ее реализация для цветных металлов.

7. Никелирование. Состав электролита, параметры процесса.

8. Меднение. Состав электролита, параметры процесса.

9. Хромирование. Состав электролита, параметры процесса.

10. Окрашивание медных покрытий

11. Окрашивание никелевых покрытий (хим.).

12. Электрохимическое окрашивание Zn - покрытий. Состав электролита. Параметры процесса.

13. Оксидирование алюминия с получением защитных покрытий. Состав электролита. Параметры процесса.

14. Оксидирование алюминия с получением износостойких электроизоляционных слоев. Состав электролита. Параметры процесса.

15. Оксидирование алюминия с получением эматаль-покрытий. Состав электролита. Параметры процесса.

16. Оксидирование алюминия с получением тонкослойных покрытий для конденсаторов. Состав электролита. Параметры процесса.

17. Оксидирование алюминия с получением цветных покрытий. Состав электролита. Параметры процесса.

18. Оксидирование меди. Состав электролита. Параметры процесса.

19. Оксидирование цинка. Состав электролита. Параметры процесса.

20. Электрохимическое полирование стали. Состав электролита. Параметры процесса.

21. Электрохимическая размерная обработка, суть, достоинства, недостатки.

22. Электролиты для размерной обработки.

23. Параметры размерной обработки.

24. Важнейшие характеристики ХИЭЭ: ЭДС, полное внутреннее сопротивление, среднее зарядное и разрядное напряжение, разрядная емкость, удельная энергия.

25. Принципиальная конструкция и пример сухого элемента.

26. Принцип конструирования и пример резервного элемента.

27. Устройство и характеристики свинцово-кислотного аккумулятора.

28. Устройство и характеристики серебряно-кадмиевого аккумулятора.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1 Ротинян А.Л., Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981. 423с.

2. Флеров В.Н. Сборник задач по прикладной электрохимии. М.: Высшая школа, 1976. 312 с.

3. Прикладная электрохимия: Учебное пособие. 3-е изд./А.Ф.Алабышев, П.М.Вячеславов, А.А.Гольнбек и др. Л.:Химия, 1974.536 с.

4. Левин А.И. Теоретические основы электрохимии: Учебное пособие. 2-е изд. М.:Металлургия, 1972. 543 с.

5. Справочник по электрохимии /Под ред.А.М.Сухотина. Л.:Химия, 1981. 486 с.

6. Левин А.И., Помосов А.В. Лабораторный практикум по теоретической электрохимии. М.:Металлурия, 1979. 312 с.

7. Сборник задач по теоретической электрохимии: Учебное пособие/Ф.И.Кукоз, И.Д.Кудрявцева, В.Н.Гончаров и др. М.:Высшая школа, 1982. 160 с.

8. Лебедев В.А., Сальников В.И., Ракипов Д.Ф. Теория элект­рометаллургических процессов: Методические указания к лабораторным работам. Екатеринбург: УГТУ, 1993. 24 с.

9. Лебедев В.А. Теория электрометаллургических процессов: Примеры решения задач и контрольные задания. Екатеринбург: УГТУ, 1993. 19 с.

10. Беленький М.А., Иванов А.Ф. Электроосаждение металлических покрытий: Справочник. М.: Металлургия, 1985. 288с.