- •Жидкие лекарственные формы часть 2. Неводные растворы, капли, растворы вмс и коллоидные растворы в практике аптек
- •Введение
- •1. Неводные растворы
- •1.1.Неводные растворы как лекарственная форма
- •1.2.Неводные растворители
- •Нелетучие растворители Глицерин (Glycerinum) c3h5(oh) – бесцветная, сиропообразная жидкость, сладкого вкуса, без запаха.
- •1.3. Основные правила изготовления растворов на неводных растворителях
- •1.4. Частная технология неводных растворов Спиртовые растворы
- •Глицериновые растворы
- •Масляные растворы
- •1.5. Основные направления совершенствования качества и технологии неводных растворов
- •Контрольные вопросы
- •Ситуационные задачи с эталонами решений
- •1. В рецепте выписано 120 мл спирта этилового 60%. Как приготовить этот раствор путем разведения спирта этилового 95%?
- •2. Сколько спирта этилового 90% и воды следует взять, чтобы получить 200 мл спирта этилового 40%?
- •Обучающий и контролирующий тест с эталонами ответов
- •1. По массе дозируют:
- •14.Выбирете правильную последовательность технологических операций изготовления раствора борной кислоты на глицерине:
- •15.Выберите правильную технологию изготовления раствора Люголя на глицерине:
- •2. Капли
- •2.1.Капли как лекарственная форма
- •2.2.Основные правила изготовления капель
- •2.3. Калибровка нестандартного каплемера
- •Решение задач по дозированию жидкостей нестандартным каплемером
- •2.4. Частная технология капель
- •Капли для носа (Guttae rhinologicae. Rhinoguttae)
- •Капли ушные (Guttae otologicae. Otoguttae)
- •Капли зубные (Guttae odontalgicae. Odontaguttae)
- •2.5. Случаи нерациональности в прописях капель
- •2.6. Основные направления совершенствования капель
- •Контрольные вопросы
- •2. Студентом по ниже приведенному рецепту:
- •Обучающий и контролирующий тест с эталонами ответов
- •Капли – это:
- •3. Капли обладают всеми достоинствами, присущими жидким лекарственным формам, кроме:
- •5. Наружный диаметр каплеобразующей поверхности стандартного каплемера равен:
- •6. Установите соответствие:
- •7. Правило «2-х цилиндров» заключается в следующем:
- •8. Правило «2-х цилиндров» используется в том случае, если объем капель
- •9.Укажите условия образования эвтектики при смешении 2-х веществ:
- •3. Растворы высокомолекулярных соединений
- •3.1. Характеристика, классификация и номенклатура вмс
- •3.2. Свойства высокомолекулярных соединений
- •3.3. Схема процесса набухания
- •3.4. Общие технологические приемы изготовления ратворов вмс
- •3.5. Изготовление растворов неограниченно набухающих вмс
- •3.6. Изготовление растворов ограниченно набухающих вмс
- •3.7. Случаи несовместимыхсочетаний в прописях растворов высокомолекулярных соединений
- •Контрольные вопросы
- •1. Студентом по ниже приведенному рецепту:
- •2. Студентом по ниже приведенному рецепту:
- •Обучающий и контролирующий тест с эталонами ответов
- •1.Установите соответствие:
- •2.Установите соответствие:
- •3.Укажите свойства вмс:
- •4.Укажите общие технологические приемы изготовления растворов вмс:
- •5.Установите соответствие:
- •4. Коллоидные растворы
- •4.1.Коллоидные растворы как лекарственная форма
- •4.2. Свойства коллоидных систем
- •4.3. Растворы защищенных коллоидов
- •4.4. Растворение препаратов защищенных коллоидов
- •4.5. Фильтрование коллоидых растворов
- •4.6.Частная технология коллоидых растворов
- •4.7. Коллоидные электролиты (полуколлоиды)
- •4.8. Случаи несовместимых сочетаний в прописях растворов коллоидных электролитов
- •Контрольные вопросы
- •1. Студентом по ниже приведенному рецепту:
- •2. Студентом по ниже приведенному рецепту:
- •Обучающий и контролирующий тест с эталонами ответов
- •1.Укажите свойства коллоидных растворов:
- •2.Установите соответствие:
- •3.Для защищенных коллоидов характерна:
- •4.Для ускорения растворения защищенных коллоидов применяют следующие технологические приемы:
- •Литература
- •Приложения
- •Содержание
3.3. Схема процесса набухания
Растворению ВМС предшествует процесс его набухания. Набухание – самопроизвольный процесс, характеризующийся постепенным поглощением больших количеств растворителя и значительным одновременным увеличением (до 10 – 15 –кратного) объема набухающего тела. Это явление характерно для всех ВМС и никогда не наблюдается у низкомолекулярных соединений. Набухание заключается в следующем: молекулы низкомолекулярной жидкости-растворителя проникают в погруженное в нее ВМС, заполняя свободное пространство между макромолекулами. Это вполне возможно, так как цепочки макромолекул «упакованы» не плотно. Проникнув вначале благодаря капиллярным силам, растворитель начинает дальше поступать внутрь набухающего тела уже в нарастающем количестве благодаря гидратации полярных групп указанных соединений. Основное значение гидратации заключается в ослаблении межмолекулярных связей, разрыхлении этих соединений.
Образующиеся просветы заполняются новыми порциями растворителя. Раздвиганию цепей макромолекул способствуют и осмотические явления, протекающие одновременно с гидратацией полярных групп ВМС.
После того, как будут разрушены связи между макромолекулами, т.е. когда нити их будут достаточно отодвинуты друг от друга, макромолекулы получив способность к тепловому движению, начинают медленно диффундировать в фазу растворителя. Набухание переходит в растворение.
Процесс набухания указанных соединений нужно рассматривать как протекающий в две стадии. Первая стадия (сольватация – гидратация) сопровождается выделением тепла, т.е. убылью свободной энергии, и объемным сжатием (объем набухающего соединения оказывается меньше, чем суммарный объем его и поглощенного растворителя). Во второй стадии набухания жидкость поглащяется без выделения тепла. Растворитель просто диффузно всасывается в петли сетки, образуемой спутанными нитями макромолекул. В этой стадии происходит поглощение большого количества растворителя, а в связи с этим и весьма значительное (в 10 – 15 раз) увеличение объема набухающего ВМС.
Набухание такого соединения не всегда заканчивается его растворением. Набухание может быть неограниченным и ограниченным. Неограниченное набухание заканчивается растворением: соединение сначала поглощает растворитель, а затем при той же температуре переходит в раствор. При ограниченном набухании ВМС поглощает растворитель, а само в нем не растворяется, сколько бы времени оно не находилось в контакте. Ограниченное набухание такого вещества всегда заканчивается образованием эластичного геля (студня).
Набухание ВМС носит избирательный характер. Они набухают лишь в жидкостях, которые близки им по химическому строению. Так, указанные соединения, имеющие полярные группы, набухают в полярных соединениях, а углеводородные – только в неполярных жидкостях (бензин, бензол и т.п.).
3.4. Общие технологические приемы изготовления ратворов вмс
При изготовлении растворов из многих порошкообразных ВМС, обладающих способностью значительно набухать в данном растворителе, часто приходиться считаться с тем, что при неудачном смешении с растворителем набухающее ВМС, имеющее вид порошка, образует комки, плохо взаимодействующие с жидкостью, и в лучшем случае лишь чрезвычайно медленно переходящие в раствор.
Для предупреждения комкования необходима правильная методика смешения порошкообразного материала с растворителем:
- если процесс набухания происходит не слишком быстро, то порошкообразное вещество непрерывно перемешивают с постепенно прибавляемой жидкостью в ступке, или осторожно (не слишком быстро) высыпают на поверхность жидкости с таким расчетом, что бы воздух мог свободно выйти через еще не смоченные участки порошкообразной массы;
- если процесс набухания происходит короткое время, то выгоднее воспользоваться другим приемом – смочить растворяемый материал растворителем, чтобы, таким образом, вытеснить жидкостью воздух, находящийся в порошкообразном материале.
Вязкость растворов ВМС изменяется в довольно широких пределах в зависимости от концентрации, температуры, наличия примесей, а так же внешних механических воздействий (взбалтывание, перемешивание). По характеру вязкости даже растворы с низкой концентрацией ВМС должны быть отнесены к числу структурированных систем. Длинные нитевидные молекулы, связанные с растворителем и перепутанные друг с другом, образуя сложную сетку, являются причиной аномально высокой вязкости растворов.
Увеличение температуры, увеличивающее подвижность макромолекул, уменьшающее степень связывания их с растворителем и уменьшающая вязкость растворителя, несколько снижает вязкость ВМС.
Механические воздействия приводят к обратному явлению тиксотропии, т.е. к разрушению структурных сеток, вызывающему временное, подчас значительное уменьшение вязкости системы.
Вследствие значительной вязкости растворов ВМС процеживание их возможно лишь сквозь крупнопетлистые сетки – марлю, марлю с ватой, ткани, сита. Фильтрование возможно лишь для мало концентрированных и обычно нагретых растворов или при применении давления.
Прибавление к растворам ВМС других ингредиентов, растворимых в том же растворителе, может приводить к десольватации растворенного ВМС и вследствие этого к выделению его в осадок (высаливание). Иногда в роли «высаливающего» вещества оказываются не только соли, но и неионизированные вещества, например спирт, ацетон, и т.п. Высаливающее действие осадителей ВМС обычно является следствием их собственной сольватации за счет макромолекул. Растворитель, затраченный на сольватацию осаждающего вещества, теряет способность участвовать в растворении первоначально растворенного вещества.
При изготовлении сложных растворов, содержащие одновременно ВМС и вещества, которые обладают высаливающим действием, целесообразно делить растворитель на две части и использовать одну из них для растворения ВМС, другую – для веществ оказывающих высаливающее действие. Оба полученных раствора смешивают друг с другом. Если концентрация высаливающих агентов не очень велика, можно растворять ВМС (обязательно в первую очередь) в чистом растворителе, а затем в полученном растворе растворять вещества с высаливающим действием. При обратном порядке работы, а так же при растворении ВМС в растворе высаливающих соединений растворение, как правило, сильно затруднено.